淄博專版20xx屆中考化學(xué)復(fù)習(xí)第八講常見的酸和堿第1課時酸和堿的性質(zhì)課件-預(yù)覽頁
【正文】 燥，得到 m g固體 ④ 除去雜質(zhì) 取固體，加水溶解，滴加氯化鈣溶液至 恰好完全反應(yīng)，過濾 A.①② B．①③ C．②④ D．③④ 【 思路分析 】 詳見實驗高分突破欄目。 (3)實驗設(shè)計 試劑 現(xiàn)象 化學(xué)方程式 酸 [稀 HCl(或 H2SO4)] 產(chǎn)生氣泡 ______________________ __________ 堿 [Ca(OH)2] ___________ ________________________ ________ 鹽 [CaCl2(或 BaCl2)溶液 ] 產(chǎn)生白色沉淀 ________________________ ______ 2HCl＋ Na2CO3===2NaCl＋ CO2↑ ＋ H2O 產(chǎn)生白色沉淀 Ca(OH)2＋ Na2CO3===CaCO3↓ ＋ 2NaOH CaCl2＋ Na2CO3===CaCO3↓ ＋ 2NaCl ? 探究 NaOH變質(zhì)程度 (1)思路分析：只需要檢驗樣品中是否含有氫氧化鈉 ， 實質(zhì)是檢驗 OH－ ， 如果有 OH－ ， 則部分變質(zhì) ， 如果不含 OH－ ， 則全部變質(zhì) 。 (3)實驗設(shè)計 實驗步驟 實驗?zāi)康? 現(xiàn)象 結(jié)論 ，加過量 BaCl2或 CaCl2溶液 除去 NaOH中的 Na2CO3 _____________ a所得上層清液，滴加無色酚酞試液 檢驗是否存在 NaOH _____________ 部分變質(zhì) 溶液不變紅 _____________ 氫氧化鈉應(yīng) _____保存 產(chǎn)生白色沉淀 產(chǎn)生白色沉淀 產(chǎn)生白色沉淀 密封 ? 測定氫氧化鈉變質(zhì)程度的實驗方案設(shè)計 (1)首先稱出燒杯 1的質(zhì)量以及燒杯 1和氫氧化鈉樣品的質(zhì) 量 。 (4)最后根據(jù)實驗所得數(shù)據(jù)計算氫氧化鈉含量。這種設(shè)計合理嗎？ _______請說明理由 _________________________________ _________。 Ca(OH)2＋ Na2CO3===CaCO3↓ ＋ 2NaOH 步驟二中過量的氫氧化鈣和生成的氫氧化鈉都能使酚酞試 液變紅色 (4)除上面用到的檢驗固體中含有碳酸鈉的方法外，請你用 另外一種不同類別的物質(zhì)檢驗固體中含有碳酸鈉，這種試劑 是 ___________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ________________ ______________。 (2)實驗設(shè)計 現(xiàn)象 化學(xué)方程式或結(jié)論 變質(zhì)的檢驗 取樣品溶于水，無明顯的熱量變化 無 CaO 再滴加酚酞試液，溶液變紅 有 Ca(OH)2[注意：如果有 CaO，則不能證明有 Ca(OH)2] 取樣加入稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡 有 CaCO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ______________________________ 反思 氫氧化鈣應(yīng) _______保存 CaCO3＋ 2HCl===CaCl2＋ H2O＋ CO2↑ 密封 例 2(2022 (2)丙同學(xué)認(rèn)為要想驗證猜想二正確，還需做如下實驗：取實 驗 (1)中未溶解固體于試管中，向試管中滴加適量稀鹽酸， 如有 _________，則猜想二正
教學(xué)教案相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1