20xx年秋九年級(jí)科學(xué)上冊第1章物質(zhì)及其變化第6節(jié)幾種重要的鹽第2課時(shí)鹽的制任件新版浙教版-預(yù)覽頁
【正文】 堂速記 ] _____________________________________________________ _____________________________________________________ 鹽可分為可溶性鹽和不溶性鹽 ， 從各種鹽的溶解性表可發(fā)現(xiàn)：常見的可溶性鹽有 K＋、 Na＋、 NH 4＋等離子與酸根離子形成的鹽；常見的不溶性鹽有硫酸鹽中的 BaSO 4 、鹽 酸鹽中的 Ag Cl 和大部分的碳酸鹽。 3．條件 (1)反應(yīng)物：可溶 (包括可溶于酸 )。 第 2課時(shí) 鹽的制取 [歸納提升 ] 復(fù)分解反應(yīng)是由兩種化合物互相交換成分生成新化合物的反應(yīng)。另外，酸與堿或鹽反應(yīng)時(shí)要求反應(yīng)物至少有一種可溶于水，堿與鹽、鹽與鹽的反應(yīng)還需反應(yīng)物都能溶于水。 侯德榜 “ 侯氏制堿法 ” 第 2課時(shí) 鹽的制取 互動(dòng)探究 探究點(diǎn)三 鹽的制取方法 [情景展示 ] 有些鹽是天然存在的。 第 2課時(shí) 鹽的制取 [課堂速記 ] _____________________________________________________ _____________________________________________________ 第 2課時(shí) 鹽的制取 課堂小結(jié) 第 2課時(shí) 鹽的制取
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