高考全國(guó)ⅱ卷理綜化學(xué)-預(yù)覽頁(yè)
【正文】 體的試管，并在試管口放置濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙石蕊試紙變藍(lán)NH4HCO3顯堿性D．向2支盛有2 mL相同濃度銀氨溶液的試管中分別加入2滴相同濃度的NaCl和Nal溶液一只試管中產(chǎn)生黃色沉淀，另一支中無(wú)明顯現(xiàn)象【參考答案】C【參考解析】C項(xiàng)碳酸氫銨受熱分解產(chǎn)生的氨氣使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，而不是碳酸氫銨顯堿性。加入硝酸的目的是__________，還可使用___________代替硝酸。（4）草酸鈣沉淀經(jīng)稀H2SO4處理后，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，通過(guò)測(cè)定草酸的量可間接獲知鈣的含量，滴定反應(yīng)為：+H++H2C2O4→Mn2++CO2+H2O?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）正丁烷（C4H10）脫氫制1丁烯（C4H8）的熱化學(xué)方程式如下：①C4H10(g)= C4H8(g)+H2(g) ΔH1已知：②C4H10(g)+O2(g)= C4H8(g)+H2O(g) ΔH2=119 kJ圖（a）是反應(yīng)①平衡轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系圖，（填“大于”或“小于”）；欲使丁烯的平衡產(chǎn)率提高，應(yīng)采取的措施是__________（填標(biāo)號(hào)）。（3）圖（c）為反應(yīng)產(chǎn)率和反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線(xiàn)，副產(chǎn)物主要是高溫裂解生成的短碳鏈烴類(lèi)化合物。由a圖可以看出，溫度相同時(shí)，丁烷的轉(zhuǎn)化率增大，即平衡正向移動(dòng)，所以x的壓強(qiáng)更小，x。（2）一方面H2可以活化催化劑，同時(shí)作為反應(yīng)①的產(chǎn)物，他也會(huì)促使平衡逆向移動(dòng)，從而減少平衡體系中的丁烯的含量。正確答案：590℃前升高溫度，反應(yīng)①平衡正向移動(dòng)、 升高溫度時(shí)，反應(yīng)速率加快，單位時(shí)間產(chǎn)生丁烯更多、 更高溫度則有更多的C4H10裂解導(dǎo)致產(chǎn)率降低。記錄大氣壓及水體溫度。（2）“氧的固定”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________。L?1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示劑，終點(diǎn)現(xiàn)象為_(kāi)_______________；若消耗Na2S2O3 溶液的體積為b mL，則水樣中溶解氧的含量為_(kāi)________mg（或者防止水體中的氧氣逸出）（2）2Mn(OH)2+O2=2MnO(OH)2（3）容量瓶；氧氣（4）當(dāng)最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液滴入時(shí)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)無(wú)變化；80ab（5）低【參考解析】本題采用碘量法測(cè)定水中的溶解氧的含量，屬于氧化還原滴定。（4）該實(shí)驗(yàn)用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)液滴定I2，因此終點(diǎn)現(xiàn)象為當(dāng)最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液滴入時(shí)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)無(wú)變化；根據(jù)關(guān)系式O2~2MnO(OH)2~2I2~4Na2S2O3可得水樣中溶解氧的含量為 [（ab103）247?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）氮原子價(jià)層電子對(duì)的軌道表達(dá)式（電子排布圖）為_(kāi)____________。①?gòu)慕Y(jié)構(gòu)角度分析，R中兩種陽(yáng)離子的相同之處為_(kāi)________，不同之處為_(kāi)_________。（4）R的晶體密度為d g回答下列問(wèn)題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___________。（5）G是分子式為_(kāi)___________
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