高中化學原電池的工作原理練習題-預覽頁
【正文】 ．Na＋不斷向“水”電池的負極移動D．AgCl是還原產(chǎn)物解析：由電池總反應式可知，Ag在負極失去電子，生成氧化產(chǎn)物AgCl，每生成2 mol AgCl，即生成1 mol Na2Mn5O10時，轉(zhuǎn)移2 mol電子，故A、D錯誤，B正確；Na＋應向電池的正極移動，C錯誤。答案：A6．(2012該過程中不考慮兩球浮力的變化，則下列說法正確的是( )A．若杠桿由絕緣體材料制成，一段時間后，杠桿一定B端高A端低B．若杠桿由導體材料制成，一段時間后，杠桿一定B端高A端低C．若杠桿由導體材料制成，一段時間后，杠桿一定A端高B端低D．無論杠桿由絕緣體材料還是由導體材料制成，一段時間后，杠桿一定A端高B端低解析：若杠桿由絕緣體材料，因此空心鐵球可以把電解質(zhì)液中的銅置換出來附著在表面上，質(zhì)量增加。(1)寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式____________________________。(2)根據(jù)2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋氧化還原反應和原電池的工作原理進行設計，銅作負極，石墨作正極，F(xiàn)eCl3溶液作電解質(zhì)溶液。(2)若ZnCl2－NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2＋，會加速某電極的腐蝕，其主要原因是_________________________________________________________________________。(2)鋅與還原出來的Cu構(gòu)成銅鋅原電池而加快鋅的腐蝕。近幾年開發(fā)的丁烷燃料電池是采用鉑作電極催化劑，電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子和水分子通過。解析：(1)通入氧化劑的一極為正極，正極上O2得電子與H＋結(jié)合生成H2O；負極上發(fā)生氧化反應，電極反應式為C4H10－26e－＋8H2O===4CO2＋
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