四川省20xx中考化學 考點聚焦 第28講 專題六 化學計算課件-預覽頁
【正文】 一項都應是純凈的物質(zhì)； (2)化學方程式中每一種物質(zhì)代入或算出的質(zhì)量都是純凈物的質(zhì)量； (3)有些參加反應的物質(zhì)中還要分析是否完全反應 ， 如反應不完全 ， 該未反應部分質(zhì)量不能按反應的質(zhì)量進行計算。下圖為某品牌低鈉鹽的標簽 ， 請你根據(jù)標簽回答以下問題： XX品牌 低 鈉鹽 產(chǎn) 品 標 準號 ?? 配料及含量： 氯 化 鈉 70% 氯 化 鉀 30% 生 產(chǎn) 日期 ?? 保 質(zhì) 期 ?? (1)氯化鉀的相對分子質(zhì)量為 。 【例 2 】 ( 2022 ， 沈陽 ) 小蘇打常用作 治療胃酸過多的藥劑。 【 方法指導 】 認 真分析 題 目找出一種反 應 物或生成物的 質(zhì) 量 ， 依據(jù)化學方程式 進 行 計 算 ， 注意格式。 解：設參加反應的碳酸鈉的質(zhì)量為 x ， 反應后生成氯化鈉的質(zhì)量為 y Na2CO3＋ 2HCl == =2NaC l ＋ H2O ＋ CO2↑ 106 2 58. 5 44 x y g 106x＝44 g x ＝ 10. 6g 2 58. 5y＝44 g y ＝ 1 g （ 22. 3 g － 10. 6 g ）＋ 1 g g 10 0 % ＝ 1 % 反應后溶液中氯化鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 答：反應后溶液中氯化鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 1 % 。化學興趣小組的同學為測定某生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)。 (3)計算所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 1． (2022， 德陽 )20 ℃ 時 ， 取四份一定質(zhì)量的飽和硝酸鉀溶液分別進行如下實驗后 ， 所得結論正確的是 ( ) A． 保持溫度不變 ， 減少 10 g溶劑后 ， 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大 B． 保持溫度不變 ， 加入 10 g溶質(zhì)后 ， 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大 C． 保持溫度不變 ， 減少 10 g溶劑后 ， 溶質(zhì)的溶解度減小 D． 降溫至 10 ℃ 后 ， 溶質(zhì)的溶解度減小 2． (2022， 德陽 )W g鐵與足量的稀硫酸充分反應產(chǎn)生 a g氫氣 ， W g鋅與足量的稀鹽酸充分反應產(chǎn)生 b g氫氣 ， 則 a與 b的關系是 ( ) A． a＞ b B． a＜ b C． a＝ b D．無法比較 D A 3． (2022， 樂山 )樂山是我國著名的綠茶產(chǎn)地 ， “ 竹葉青 ” 等眾多品牌的綠茶香飄四海。它是由丙烯酸 (C3H4O2)與氫氧化鈉經(jīng)過一系列的復雜反應而制得。下圖為加入鐵粉的質(zhì)量與反應后剩余固體質(zhì)量的關系。 6 ． 5 g ＋ m － g ＝ 100 g m ＝ g 所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為： g g 100% ＝ 10. 5% 答：所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 10. 5% 。 解： (1) 由題意 ， 設原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為 x ， 生成 Na2SO4的質(zhì)量為 y ，生成 CO2的質(zhì)量為 z 。 (2)混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是 。
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