【正文】 學(xué)平衡的計算 （考核概率 100%） 。 第三章 酸堿反應(yīng)和沉淀反應(yīng) （學(xué)時 9） 本章教學(xué)重點與 難點 是要掌握水溶液中酸堿平衡、有關(guān)離子濃度及溶液 pH 值、緩沖溶液 pH 值的近似計算， 理解同離子效應(yīng)、鹽效應(yīng)等影響平衡移動的因素。 11 第三節(jié) 鹽類的水解反應(yīng) 1. 水解反應(yīng)和水解常數(shù) 2. 分步水解 3. 鹽溶液 pH 的近似計算 4. 影響鹽類水解的因素 本節(jié)要求 掌握不同類型鹽類的水解及有關(guān)計算（考核概率 100%）。了解沉淀的溶解和轉(zhuǎn)化（考核概率 50%）。 第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)的方向和限度 1. 氧化還原反應(yīng)的方向 2. 氧化還原反應(yīng)的限度 本節(jié)要求掌握氧化劑、還原劑的強弱（考核概率 100%），氧化還原反應(yīng)可能進行的方向和限度（考核概率 100%）。 第一節(jié) 原子和元素 1. 原子的組成和元素 2. 原子軌道能級 本節(jié)要求 簡單了解原子光譜的概念（考核概率 50%）；初步了解玻爾原子模型要點（考核概率 50%）。了解多電子原子軌道的能級（考核概率 50%），熟悉鮑林近似能級圖（考核概率 100%），掌握基態(tài)原子中的電子分布（考核概率 100%）。 實驗課另行安排。教學(xué)中應(yīng)該適當(dāng)反映我國化學(xué)、化工發(fā)展 成就，注意結(jié)合現(xiàn)代無機化學(xué)發(fā)展的前沿問題并適應(yīng)二十一世紀(jì)科學(xué)發(fā)展的需要 ，以激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情并注重學(xué)生的素質(zhì)培養(yǎng)與訓(xùn)練。熟悉雜化軌道的類型與分子構(gòu)型的關(guān)系，會用雜化軌道理論推測簡單分子的可能幾何構(gòu)型 。 第三節(jié) 分子的幾何構(gòu)型 1. 雜化軌道理論 2. 分子的幾何 構(gòu)型 本節(jié)要求 掌握 雜化軌道的概念 （考核概率 100%） 。掌握分子間存在的三種作用力及氫鍵（考核概率 100%），理解其對物質(zhì)性質(zhì)的影響（考核概率 50%） 。 第三節(jié) 原子晶體和分子晶體 1. 原子晶體 2. 分子晶體 16 本節(jié)要求 從晶格結(jié)點上的粒子、粒子間作用力和晶體的一般性質(zhì)等三方面掌握原子晶體和分子晶體的結(jié)構(gòu)類型（考核概率 100%）和穩(wěn)定性（考核概率 100%）。 第七章 配位化合物 （學(xué)時 8） 本章 教學(xué)重點與難點 是掌握配合的組成與命名、配位平衡的有關(guān)計算，配合物的價鍵理論的要點，并用于解釋配合物的有關(guān)性質(zhì)，掌握晶體場理論。 第三節(jié) 配合物在水溶液中的穩(wěn)定性 1. 配位平衡及其平衡常數(shù) 2. 配離子穩(wěn)定常數(shù)的應(yīng)用 本節(jié)要求 掌握配合物穩(wěn)定常數(shù)的意義 （考核概率 100%） ， 掌握配合物在水溶液中的穩(wěn)定性（考核概率 100%），包括配離子的 解離平衡、配離子的穩(wěn)定常數(shù)及有關(guān)計算（考核概率 100%）。 第一節(jié) 過渡元素概述 1. 過渡元素原子的特 征 2. 單質(zhì)的物理性質(zhì) 3. 金屬活潑性 4. 氧化數(shù) 5. 磁性 本節(jié)要求 了解過渡元素的通性，如原子的電子層結(jié)構(gòu)、原子半徑、多種氧化值、金屬的活潑性、熔點、密度、水合離子的顏色及能生成配合物的性質(zhì)， 掌握過渡元素價電子構(gòu)型的特點及其與元素通性的關(guān)系 （考核概率 50%） 。 第四節(jié) 錳族元素 1. 錳族元素概述 2. 錳的重要化合物 本節(jié)要求 理解錳的電勢圖，掌握 Mn(Ⅱ、Ⅳ、Ⅵ、Ⅶ )重要化合物、性質(zhì)及其反應(yīng)（考核概率 100%）。 第 六 節(jié) 銅族元素 1. 銅族元素概述 2. 銅的重要化合物 3. 銀的重要化合物 本節(jié)要求 掌握銅、銀的氧化物、氫氧化物及其重要鹽類的性質(zhì) （考核概率 100%） ，離子的鑒定反應(yīng) （考核概率 50%） ， Cu(Ⅰ )與 Cu(Ⅱ )之間的相互轉(zhuǎn)化 （考核概率 100%） 。 19 實驗課另行安排。培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的思維方法和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)作風(fēng)，正確掌握有關(guān)的科學(xué)實驗技能，提高分析問題和解決問題的能力。 分析化學(xué)的任務(wù)和作用 分析化學(xué)是研究測定物質(zhì)化學(xué)組成及其分析方法的一門學(xué)科，包括定性和定量及其結(jié)構(gòu)解析等部分。 分析化學(xué)的進展簡況： 隨著現(xiàn)代科技的發(fā)展 以及生產(chǎn)的需要，分析化學(xué)正向著快速、靈敏、自動化以及各種方法的聯(lián)用等方向發(fā)展。 絕對偏差 d ＝ XX? 相對偏差 %100??? x xxd ir 常用標(biāo)準(zhǔn)偏差表示測量精密度 S =? ?112????nxxnii 用變異系數(shù)（ ）表示測量的精密度： = %100?xS 準(zhǔn)確度與精密度的關(guān)系。 隨機誤差的正態(tài)分布。 第三節(jié) 有效數(shù)字及其運算規(guī)則 本節(jié)要求了解有效數(shù)字的定義（考核概率 5%），理解有效數(shù)字的修約規(guī)則（考核概率 50%），掌握有效數(shù)字位數(shù)的確定和運算規(guī)則（考核概率 100%）。 運算規(guī)則。 第二節(jié) 滴定分析的分類及滴定反應(yīng)的條件 本節(jié)要求了解滴定分析的分類（考核 概率 10%），掌握直接滴定反應(yīng)的條件（考核概率 10%）。 作用：通過標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度和用量來計算待測組分的含量。 物質(zhì)的量濃度：即單位體積溶液中所含某物質(zhì)的物質(zhì)的量。 滴定分析法的計算基礎(chǔ)： 在化學(xué)計量點時，被測物的物質(zhì)的量與消耗的滴定劑的物質(zhì)的量相等。 酸堿反應(yīng)的實質(zhì)是酸堿間的質(zhì)子轉(zhuǎn)移，在極性溶劑中，質(zhì)子轉(zhuǎn)移是通過溶劑合質(zhì)子來實現(xiàn)的。 溶液中氫離子的活度稱為酸度。 質(zhì)子條件：根據(jù)總的得失質(zhì) 子的物質(zhì)的量相等原則，列出等式。 第四節(jié) 酸堿滴定終點的指示方法 本節(jié)要求了解混合指示劑法變色原理（考核概率 20%），理解指示劑法變色原理、指示劑為何具有一定變色范圍（考核概率 30%），掌握常見指示劑的變色范圍，顏色變化（考核概率 100%）。 電位滴定法（ 放在儀器分析講解）?？筛鶕?jù)溶液中各種酸堿形式存在情況，計算出溶液的 pH 值而繪制出。 選擇指示劑的原則：指示劑的色變范圍應(yīng)全部或部分處于 pH 突躍范圍內(nèi)或其變色點要接近計量點。 分步滴定的條件： C178。 銨鹽的測定。 第九節(jié) 酸堿滴定法結(jié)果計算示例 本節(jié)要求掌握一元酸堿、多元酸堿、混合堿和緩沖溶液方面的計算（考核概率 100%）。 配合物的穩(wěn)定性： 無機配位劑和有機配位劑。 第三節(jié) 外界條件對 EDTA 與金屬離子配合物的穩(wěn)定性的影響 本節(jié)要求了解配位滴定有哪些副反應(yīng)（考核概率 10%），理解副反應(yīng)系數(shù)的定義式和計算式（考核概率 20%），掌握副反應(yīng)系數(shù)和條 件穩(wěn)定常數(shù)的計算及最低 pH 值的計算（考核概率 100%）。 影響曲線突躍范圍的因素：條件穩(wěn)定常數(shù)、離子濃度，其中條件穩(wěn)定常數(shù)受溶液酸度、輔助配位劑的影響，通常將 logC?K′ MY≥ 6 作為準(zhǔn)確滴定的條件（相對誤差 177。其變化過程是：滴定前加入指示劑 M+In=MIn（ A 色）。 常見的金屬指示劑：鉻 黑 T、二甲酚橙、 PAN。 配位滴定的方式：直 接滴定、返滴定、置換滴定及間接滴定。可逆氧化還原電對的電位，可通過標(biāo) 準(zhǔn)電極電位 176。’ 是指在特定條件下， 氧化態(tài)和還原態(tài)總濃度均為 1mol/L 時，校正了外界因素影響后的實際電位。 所得結(jié)果更要合實際。’ )的關(guān)系（考核概率100%）。 第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)的速度與影響因素 本節(jié)要求了解氧化還原反應(yīng)速度為何較慢（考核概率 0%），理解某些因素為何對反應(yīng)速度產(chǎn)生較大影響（考核概率 50%），掌握自動催化反應(yīng)和誘導(dǎo)反應(yīng)的相關(guān)概念和實例（考核概率 80%）。 滴定曲線 ：在氧化還原過程中，隨著滴定劑的加入溶液的電位不斷在變化，計量點附近電位有一突變。 K? 或 △ 176。 氧化還原指示劑： 自身指示劑：滴定劑本身，如 KMnO4。 (或 △ 176。 高錳酸鉀法：以 KMnO4為標(biāo)準(zhǔn)液， KMnO4氧化力強，應(yīng)用廣泛，但干擾比較嚴(yán)重，標(biāo)準(zhǔn)液不夠穩(wěn)定。 間接碘法： I被氧化劑氧化，定量反應(yīng)析出的 I2用 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定。 其它氧化還原滴定法 第七節(jié) 氧化還原滴定結(jié)果的計算 本節(jié)要求掌握氧化還原滴定法的相關(guān)計算（考核概率 100%） 二、教學(xué)內(nèi)容學(xué)時分配一覽表 教學(xué)內(nèi)容 理論學(xué)時 實踐學(xué)時 教學(xué)組織形式、方法、手段 第一章 緒論 1 講授 、 CAI 第二章 誤差及分析數(shù)據(jù)的統(tǒng)計處理 3 講授 、 CAI 第三章 滴定分析 3 講授、 CAI 第四章 酸堿滴定法 11 講授、 CAI 第五章 配位滴定法 7 講授、 CAI 第六章 氧化還原滴定法 7 講授、 CAI 總計 32 三、大綱附錄 教材 《分析化學(xué)》（第五版），高等教育出版社，華東理工大學(xué)化學(xué)系四川大學(xué)化工學(xué)院編。 （ 2）每章作業(yè)詳見本教研室自編分析化學(xué)學(xué)習(xí)指導(dǎo)書中作業(yè)部分。 一、課程教學(xué)內(nèi)容及教學(xué)基本要求 緒論 ( 學(xué)時 ) 本章重點 物理量的表示及運算。 第一節(jié) 熱力學(xué)基本概念 32 本節(jié)要求理解 系統(tǒng)與環(huán)境 、 狀態(tài)與狀態(tài)函數(shù) 、廣度量和強度量、 熱力學(xué)平衡態(tài) 、 過程與途徑 、狀態(tài)函數(shù)法 （考核概率 100%） 1 系統(tǒng)和環(huán)境 2 狀態(tài)和狀態(tài)函數(shù) 3 過程和途徑 第二節(jié) 熱力學(xué)第一定律 本節(jié)要求了解非體積功（考核概率 1%），理解 熱與功 、 體積功 、 熱力學(xué)能 （考核概率 100%），掌握 熱力學(xué)第一定律 （考核概率 100%） 1 功 2 熱 3 熱力學(xué)能 4 熱力學(xué)第一定律 第三節(jié) 定容熱、定壓熱，焓 本節(jié)要求理解 恒容熱、恒壓熱及焓 （考核概率 100%），掌握 恒容熱、恒壓熱及焓的計算，蓋斯定律 （考核概率 100%） 1 定容熱 2 定壓熱 3 焓 4 QV = Δ U 與 Qp = Δ H 兩關(guān)系式的意義 第四節(jié) 熱容，恒容變溫過程、恒壓變溫過程 本節(jié)要求了解 摩爾熱容隨溫度的關(guān)系及平均熱容的表達 （考核概率 1%），理解 恒壓與恒容摩爾熱容的關(guān)系 （考核概率 1%），掌握氣體恒容變溫過程、恒壓變溫過程和凝聚態(tài)物質(zhì)變溫過程熱、功、熱力學(xué)能變和焓變的計算（考核概率 100%） 1 熱容 2 氣體恒容變溫過程 3 氣體恒壓變溫過程 4 凝聚態(tài)物質(zhì)變溫過程 第五節(jié) 焦耳實驗，理想氣體的熱力學(xué)能和焓 本節(jié)要求了解 焦耳實驗及意義 （考核概率 1%），理解理想氣體的熱力學(xué)能和焓（考核概率 100%），掌握理解理想氣體熱力學(xué)能變和焓變的計算（考核概率 100%） 1 焦耳實驗 2 焦耳實驗的討論，理想氣體的熱力學(xué)能 3 理想氣體的焓 第六節(jié) 氣體可逆膨脹壓縮過程，理想氣體絕熱可逆過程方程式 本節(jié)要求理解可逆?zhèn)鳠徇^程、氣體可逆膨脹壓縮過程、理想氣體恒溫可逆過程和理想氣體絕熱可逆 33 過程（考核概率 100%），掌握 理想氣體絕熱 可逆過程方程式、 可 逆過程功 、熱、 熱力學(xué)能變和焓變的計算（考核概率 100%），掌握 理想氣體絕熱 不 可逆 過程功 、熱、 熱力學(xué)能變和焓變的計算（考核概率100%） 1 可逆?zhèn)鳠徇^程 2 氣體可逆膨脹壓縮過程 3 理想氣體恒溫可逆過程 4 理想氣體絕熱可逆過程 第七節(jié) 相變化過程 本節(jié)要求理解相、相變焓之摩爾熔化焓、摩爾蒸發(fā)焓、摩爾升華焓和摩爾轉(zhuǎn)變焓（考核概率 80%），掌握 相變焓 與 隨溫度變化的關(guān)系 （考核概率 100%） 1 相變焓 2 相變焓與溫度的關(guān)系 第八節(jié) 溶解焓與混合焓 本節(jié)要求了解溶解焓、稀釋焓和混合焓（考核概率 0%） 1 溶解 焓 2 稀釋焓 3 混合焓 第九節(jié) 化學(xué)計量數(shù)、 反應(yīng)進度和標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng) 焓 本節(jié)要求理解 反應(yīng)進度、化學(xué)反應(yīng)計量式及物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)態(tài) ， 摩爾反應(yīng)焓，標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓 （考核概率 100%） 1 化學(xué)計量數(shù) 2 反應(yīng)進度 3 摩爾反應(yīng)焓 4 標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓 第十節(jié) 由 標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓和標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓計算標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓 本節(jié)要求理解 標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓 、 標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓 ， 恒壓 反應(yīng) 熱與恒容 反應(yīng) 熱的關(guān)系 ， 燃燒和爆炸反應(yīng)的最高溫度（考核概率 80%），掌握由 標(biāo)準(zhǔn)摩爾 生成 焓 和 標(biāo)準(zhǔn)摩爾 燃燒 焓 計算 標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓 ， 基?；舴蚬?（考核概率 100%） 1 標(biāo)準(zhǔn)摩爾 生成 焓 和 由 標(biāo)準(zhǔn)摩爾 生成 焓 計算 標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓 2 溶液中溶質(zhì)和離子的 標(biāo)準(zhǔn)摩爾 生成 焓 3 標(biāo)準(zhǔn)摩爾 燃燒 焓 和 由 標(biāo)準(zhǔn)摩爾 燃燒 焓 計算 標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓 4 標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓 隨溫度的變化 — 基?；舴蚬? 5 恒壓 反應(yīng) 熱與恒容 反應(yīng) 熱的關(guān)系 6 燃燒和爆炸反應(yīng)的最高溫度 第十一節(jié) 節(jié)流膨脹與焦耳 湯姆遜效應(yīng) 34 本節(jié)要求了解焦耳 湯姆遜實驗，焦耳 湯姆遜系數(shù)正負(fù)號的熱力學(xué)分析（考核概率 1%），理解節(jié)流膨脹的熱力學(xué)特征與焦耳 湯姆遜系數(shù)（考核概率 50%） 1 焦耳 湯姆遜實驗 2 節(jié)流膨脹的熱力學(xué)特征與焦耳 湯姆遜系數(shù) 3 焦耳 湯姆遜系數(shù)正負(fù)號的熱力學(xué)分析 第十二節(jié) 穩(wěn)流過程的熱力學(xué)第一定律及其應(yīng)用 本節(jié)要求了解穩(wěn)流過程熱力學(xué)第一定律（考核