華師物化實(shí)驗(yàn)報(bào)告-溶解熱的測定-預(yù)覽頁
【正文】 00mol水中的積分溶解熱數(shù)據(jù)進(jìn)行量熱計(jì)的標(biāo)定。 微分溶解熱 即在等溫等壓下，在大量給定濃度的溶液里加入一摩爾溶質(zhì)時(shí)所產(chǎn)生的熱效應(yīng)，它可表示為（ЭΔsolH/ЭnB）T、P、nA ，因溶液的量很大，所以盡管加入一摩爾溶質(zhì)，濃度仍可視為不變。 積分溶解熱即在等溫等壓條件下，1mol溶質(zhì)溶解在一定量的溶劑中形成某指定濃度的溶液時(shí)的焓變。由作圖法求出該物質(zhì)在水中的摩爾稀釋焓、微分溶解焓、微分稀釋焓。復(fù)習(xí)和掌握常用的量熱技術(shù)與測溫方法。 溶解熱分為積分溶解熱和微分溶解熱。積分溶解熱是溶解時(shí)所產(chǎn)生的熱量的總和，可由實(shí)驗(yàn)直接測定。 本實(shí)驗(yàn)采用標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)法進(jìn)行量熱計(jì)能當(dāng)量的標(biāo)定。K)；M1為KCl的摩爾質(zhì)量，△T =（T2 T1） 即為溶解前后系統(tǒng)溫度的差值；ΔsolHm 為1molKCl溶解于200 molH2O的積分溶解熱,其不同溫度下的積分溶解熱數(shù)值見附錄。(2) 用容量瓶準(zhǔn)確量取200mL室溫下的 蒸餾水(密度為ρ=),倒入廣口保溫杯中。（6）讀取1/10℃溫度計(jì)的讀數(shù)，根據(jù)此溫度從附表中查出相應(yīng)的KCL的積分溶解熱。 數(shù)據(jù)記錄 室溫: 176。C t/min131415161718192021222324T/176。C t/min1213141516171819202122T/176。C t/min1213141516171819202122T/176。 實(shí)驗(yàn)儀器，保溫瓶的絕熱性能一般，兼之樣品為開蓋式加熱，不可避免有較多的熱交換，故，因此溫度差值偏小，這是實(shí)驗(yàn)誤差主要來源。九、參考文獻(xiàn)[1]傅獻(xiàn)彩 ,沈文霞 ,姚天揚(yáng) .物理化學(xué) 第五版 上冊 [M].北京 :高等教育出版社[2]華南師范大學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)中心組織等編 .物理化學(xué)實(shí)驗(yàn) [M].化學(xué)工業(yè)出版社
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