化學(xué)與技術(shù)》課題32金屬材料-預(yù)覽頁(yè)
【正文】 2 金屬材料 學(xué)習(xí)目標(biāo) 、煉鋼、電解法制鋁的原理。 的原理。 3 C O ＋ Fe 2 O 3 = = = = =高溫 2 F e ＋ 3 C O 2 N CO、 CO2 在高溫下用氧化劑將過(guò)多的碳和其 他雜質(zhì)氧化成氣體或爐渣除去 鐵水或廢 鋼鐵 3．鋁的冶煉 (1)電解鋁的原料是鋁土礦 (主要成分是 Al2O3)，提純Al2O3的方法是：將鋁土礦溶解在 NaOH溶液中，然后往溶液中通入過(guò)量的二氧化碳，過(guò)濾，灼燒，即得 Al2O3，上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Al2O3＋ 2NaOH===2NaAlO2＋ H2O， NaAlO2＋ CO2＋ 2H2O===Al(OH)3↓ ＋ NaHCO3, 2Al(OH)3===Al2O3＋ 3H2O。鋼鐵在大氣中的腐蝕通常為 _____腐蝕，其陰極反應(yīng)式為 _____ _____________________。 析氫 待鍍金屬 鍍層金屬 含有鍍層金屬離子的溶液 陰 Zn2＋ ＋ 2e－ ===Zn 2H＋ ＋ 2e－ ===H2↑ 核心要點(diǎn)突破 一、煉鐵和煉鋼的主要區(qū)別 由鐵礦石冶煉成鐵，再由鐵冶煉成鋼，這是冶煉鋼鐵的必經(jīng)過(guò)程。 2．金屬冶煉的方法 (1)熱分解法 可用于熱分解法冶煉的金屬 ,其元素的金屬性很弱，原子難失電子，離子易得電子，化合物的穩(wěn)定性較弱。如 CuO＋ C Cu＋ CO↑ ② 一氧化碳還原法。缺點(diǎn)是耗電量大，成本較高。 ② 原料：鐵礦石、焦炭、石灰石和空氣。 ③ 原理：高溫下用氧化劑將過(guò)多的碳及其他雜質(zhì)除去，再添加 Si、 Mn、 Al等其他合金元素作脫氧劑，調(diào)整鋼水成分。 ② 提純 Al2O3： (用化學(xué)方程式表示 ) Al2O3＋ 2NaOH===2NaAlO2＋ H2O， NaAlO2＋ CO2＋ 2H2O===Al(OH)3↓ ＋ NaHCO3， 2Al(OH)3===Al2O3＋ 3H2O。 例 1 (2022年北京東城區(qū)檢測(cè) )據(jù)新華社報(bào)道，發(fā)展改革委員會(huì)于 2022年 4月發(fā)出 “ 遏制鋁冶煉投資反彈 ” 的緊急通知。 (2)氧化鋁熔點(diǎn)高達(dá) 2050 ℃ ，工業(yè)上為了降低能量消耗，在金屬鋁的冶煉中采取的措施是 ________ __________________________________________。 (1)鋁土礦的主要化學(xué)成分是 Al2O3，另外還有 SiOFe2O TiO H2O等，電解前必須進(jìn)行提純。 (4)因?yàn)?MgCl2為離子化合物，熔融時(shí)能發(fā)生電離，而 AlCl3為共價(jià)化合物，熔融時(shí)不發(fā)生電離，再者M(jìn)gO熔點(diǎn)很高，很難熔化，耗能太大。 (3)驗(yàn)證濾液 B含 Fe3＋ ，可取少量濾液并加入 _____ _______________________________(填試劑名稱 )。 解析： 流程甲為： 流程乙為： 則濾液 E、 K中溶質(zhì)主要成分是 NaHCO3，該物質(zhì)可用于作發(fā)酵粉、制純堿等。 L － 1 。 2．金屬的電化學(xué)腐蝕類型 (以鋼鐵生銹為例 ) (1)吸氧腐蝕 ① 條件：金屬表面的電解質(zhì)溶液酸性很弱或呈中性 ② 電極反應(yīng)： 陽(yáng)極： Fe－ 2e－ ===Fe2＋ 陰極：12O 2 (g) ＋ H 2 O(l ) ＋ 2e－== = 2OH－(aq ) 總反應(yīng)： Fe ＋12O 2 ＋ H 2 O == = F e ( OH ) 2 ③ 鐵銹的生成： 4F e (O H) 2 ＋ O 2 ＋ 2H 2 O == = 4F e (O H) 3 2F e (OH ) 3 == = F e 2 O 3 實(shí)例：自行車把，車圈用電鍍方法鍍鋅、鍍鉻等，既美觀，又防止鋼鐵生銹。 實(shí)例：輪船船體上焊接鋅塊。 實(shí)例：水庫(kù)鐵閘門(mén)與直流電源負(fù)極相連，并形成閉合回路。 知能優(yōu)化訓(xùn)練 本部分內(nèi)容講解結(jié)束 點(diǎn)此進(jìn)入課件目錄 按 ESC鍵退出全屏播放 謝謝使用
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