走向高考高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)習(xí)題仿真模擬考場五附答案解析-預(yù)覽頁
【正文】 ________→ ________、 ________。該電化學(xué)腐蝕過程中正極反應(yīng)式為 __________________。用 mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。 Ⅰ .(2)由給出的實(shí)驗(yàn)裝置知，先要制備氯氣，氯氣經(jīng)除雜、干燥后才能使之與銅發(fā)生反應(yīng)，故儀器的鏈接方式是 dejhfgb； (4)D 中的粗銅粉含有雜質(zhì) Fe，二者都可以與氯氣發(fā)生反應(yīng)，生成高價氯化物； (5)溶液在腐蝕過程中失去漂白、殺菌消毒的功效，即 ClO－ 發(fā)生了還原反應(yīng)，在正極上得電子。Cr2O3，雜質(zhì)為 SiO Al2O3)為原料生產(chǎn)，實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制法用鉻鐵礦制 K2Cr2O7的主要工藝如圖所示。 ③ 中調(diào)節(jié) pH ＝ 7～ 8 所得濾渣為 ________、 ________。然后加入 100 mL水和 3 mL 淀粉指示劑，用 mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定 (I2＋ 2S2O2－3 ===2I－ ＋ S4O2－6 )。 答案： (1)增大接觸面積，增大反應(yīng)速率 (2)SiO2＋ 2NaOH===Na2SiO3＋ H2O； Al2O3＋ Na2CO3===2NaAlO2＋ CO2↑ (或 Al2O3＋ 2NaOH===2NaAlO2＋ H2O； SiO2＋ Na2CO3===Na2SiO3＋ CO2↑ ) Al(OH)3 H2SiO3 (3)2CrO2－4 ＋ 2H＋ Cr2O2－7 ＋ H2O，增大 H＋ 濃度平衡右移 (4)重鉻酸鉀的溶解度較小且受溫度影響較大 (5)① 當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏瘟虼蛩徕c溶液時，溶液藍(lán)色褪去，且振蕩后半分鐘內(nèi)不恢復(fù) ② 或 94% 10． (2022 (2)在實(shí)驗(yàn) Ⅰ 中，反應(yīng)在 20～ 40 min 內(nèi) A 的化學(xué)反應(yīng)速率為 __________________。L－ 1，其他條件不變，則達(dá)到平衡時所需用的時間 ________(填 “ 等于 ” 、 “ 大于 ” 或 “ 小于 ” )實(shí)驗(yàn) Ⅰ 。min－ 1； (3)實(shí)驗(yàn) Ⅱ 和實(shí)驗(yàn) Ⅰ 相比，平衡狀態(tài)完全相同，但實(shí)驗(yàn) Ⅱ 的反應(yīng)速率快，改變壓強(qiáng)時平衡不移動，但物質(zhì)的濃度發(fā)生變化反應(yīng)速率加快，故實(shí)驗(yàn) Ⅱ 應(yīng)該使用了催化劑或增大了壓強(qiáng)； (4)實(shí)驗(yàn) Ⅲ 和實(shí)驗(yàn) Ⅰ 比較，降低溫度，平衡時 A 的濃度增大，平衡逆向移動，降低溫度平衡向放熱反應(yīng)方向移動，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)； (5)A 的起始濃度改為 molmin－ 1 (3)加入了催化劑或增大壓強(qiáng) (4)逆 吸熱 (5)大于 二 選考題 (共 15 分。 (2)“ 還原 ” 是將 Fe3＋ 轉(zhuǎn)化為 Fe2＋ ，同時 FeS2 被氧化為 SO2－4 ，該反應(yīng)的離子方程式為__________________。 (4)① 可選用 ________(填試劑 )檢驗(yàn)濾液中是否含有 Fe3 ＋ 。(1) Fe3＋ 易水解，加入硫酸使溶液顯強(qiáng)酸性，抑制其水解； (2)鐵的化合價由＋ 3― → ＋ 2， S的化合價由－ l― → ＋ 6，根據(jù)化合價升降數(shù)相等可知 Fe3＋ 、 FeS2的物質(zhì)的量之比是 14∶ 1，即可配平化學(xué)方程式； (3)根據(jù)已知的三個化學(xué)反應(yīng)方程式知若 SnCl2不足量，第 1 個反應(yīng)生成的 Fe2＋ 的量偏小，第 3個反應(yīng)消耗的 K2Cr2O7的量偏小，測定的 Fe3＋ 量偏低，若不加 HgCl2，則過量的 SnCl2被 K2Cr2O7氧化，消耗的 K2Cr2O7的量偏大，測定的 Fe3＋ 量偏高； (4)① 檢驗(yàn)Fe3＋ 用 KSCN 溶液 (顯紅色 )或苯酚溶液 (顯紫色 )， Fe2＋ 的還原性較強(qiáng)，很容易被空氣中的氧氣氧化； ② 氧化用高錳酸鉀溶液，不能用硝酸，因?yàn)橄跛岬倪€原產(chǎn)物對環(huán)境有污染；根據(jù)流程知 “ 過濾 ” 后的溶液含 Fe3＋ 、 Al3＋ 、 Mg2＋ ，欲最后得到氧化鐵，則需將 Fe3＋ 沉淀，而 Al3＋ 、 Mg2＋ 不能沉淀，根據(jù)部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的 pH 知調(diào)節(jié)溶液 pH為 ～ 即可。 (2)CoTiO3晶體結(jié)構(gòu)模型如圖 1 所示。與 CNO－ 互為等電子體的分子、離子化學(xué)式分別為 __________________、 __________________(各寫一種 )。 (1)Mn 的原子序數(shù)是25，其電子排布式為 1s22s22p63s23p63d54s2； (2)根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)模型圖直接得出鈦原子周圍有6 個 O 原子； Co 原子周圍的氧原子用均攤法求算，選擇一個頂點(diǎn)為中心，此頂點(diǎn)周圍有 8個晶胞，氧原子在晶胞的面上， 8 3247。其合成路線如圖所示： (1)A 物質(zhì)核磁共振氫譜中各組吸收峰的峰面積之比為 ________， B― → C 的反應(yīng)類型是________， E 中含氧官能團(tuán)的名稱是 ________， 1mol D 最多可以消耗 ________mol NaOH。 ① 可用氯化鐵溶液鑒 別 C 和 D ② C 和 D 含有的官能團(tuán)完全相同 ③ C 和 D 互為同分異構(gòu)體 ④ C 和 D 均能使溴水褪色 (5)E 有多種同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式： __________
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