但無法預(yù)料反應(yīng)能否發(fā)生？反應(yīng)的速率如何？反應(yīng)的機(jī)理如-預(yù)覽頁
【正文】 物質(zhì)濃度的方法有： (1)化學(xué)方法 不同時(shí)刻取出一定量反應(yīng)物，設(shè)法用驟冷、沖稀、加阻化劑、除去催化劑等方法使反應(yīng)立即停止，然后進(jìn)行化學(xué)分析。 需要標(biāo)準(zhǔn)曲線 優(yōu)點(diǎn)：連續(xù)、快速、方便 不足：干擾因素多，易擴(kuò)散誤差 20 例：等 T 、 V 條件下，氯代甲酸三氯甲酯分解 為光氣的反應(yīng)C l C O O C C l 3 ( g ) ? ? 2 C O C l 2 ( g )P 光 ＝ 2 （ P 總 － P 0 ）P 酯 ＝ 2P 0 － P 總安裝一個(gè)壓力表，記下不同時(shí)刻壓力值 開始時(shí)為 P0，隨后的時(shí)間記下一系列 P總 即可得到 P酯 和 P光 21 如：旋光度、折射率、氣體壓力、體積、電動(dòng)勢、電導(dǎo)及各種光譜、質(zhì)譜等信號(hào)需要標(biāo)準(zhǔn)曲線優(yōu)點(diǎn)：連續(xù)、快速、方便不足：干擾因素多，易產(chǎn)生擴(kuò)散誤差例：等 T 、 V 條件下，氯代甲酸三氯甲酯分解 為光氣的反應(yīng)C l C O O C C l 3 ( g ) ? ? 2 C O C l 2 ( g )P 光 ＝ 2 （ P 總 － P 0 ）P 酯 ＝ 2P 0 － P 總22 實(shí)驗(yàn)技術(shù)：靜態(tài)法和流動(dòng)法對(duì)于非?？焖俚姆磻?yīng) ( t 1 /2 ? 0 .0 0 1 秒 )如燃燒，爆炸，或者溶液中的離子反應(yīng)要用特殊的裝置和方法才能測定，例用弛豫法23 （三）質(zhì)量作用定律 （ law of m ass action ）1 . 基元反應(yīng)的速率： 與各反應(yīng)物濃度因子的計(jì)量系數(shù)次方的連乘積成正比基元反應(yīng)： d D + e E → 產(chǎn)物γ = k C D d C E e——質(zhì)量作用定律說明： （ 1 ）只適用于基元反應(yīng) （簡單反應(yīng)）， 不適用于復(fù)雜反應(yīng)，但對(duì)構(gòu)成復(fù) 雜反應(yīng)的各個(gè)基元反應(yīng)都適用24 例： H 2 + B r 2 ? ? 2 H B r① Br 2 + M ? ? 2 B r + B r 2 ? ? HB r+B r 12/1BrH B rBrHBrBrCCkCCk???實(shí)驗(yàn)測出30 1 /2[ A ] [ B ] /( 1 [ B ] ) rk ?? 無簡單級(jí)數(shù)例如： 0 rk ? 零級(jí)反應(yīng)[ A ] rk ? 一級(jí)反應(yīng)[ A ] [ B ] , A Brk ? 二級(jí)對(duì) 和 各為一級(jí)2[ A ] [ B ] , A , Brk ? 三級(jí)對(duì) 為二級(jí)對(duì) 為一級(jí)2[ A ] [ B ] rk ? 負(fù)一級(jí)反應(yīng)1 / 2[ A ] [ B ] ? 級(jí)反應(yīng)31 3 ） 反應(yīng)級(jí)數(shù)與反應(yīng)分子數(shù)的區(qū)別反應(yīng)級(jí)數(shù) 反應(yīng)分子數(shù)定義：速率方程中濃度因子的指數(shù)和基元反應(yīng)中參加反應(yīng)的反應(yīng)物粒子數(shù)范圍： 宏觀 微觀基元和復(fù)雜反應(yīng) 只限基元反應(yīng)允許值： 177。例： H 2 + C l → H C l + H都為雙分子反應(yīng)復(fù)相反應(yīng)影響速率的因素可分為兩類：內(nèi)因：由物質(zhì)的內(nèi)部結(jié)構(gòu)決定例如酸堿中和反應(yīng)快，有機(jī)反應(yīng)慢外因： C 、 T 、 P 、催化劑、介
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