【正文】 = CaCO3↓+ H2O；故答案為：H2 + Cl22HCl；H2O+ Cl2 = HCl + HClO；CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O。(3)寫出用 B 溶液與 Cu 反應(yīng)制作印刷電路板的離子方程式：_____________。KSCN【答案】Fe Cl2 H2 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－ 【解析】【分析】由B為黃綠色氣體且為單質(zhì)，可知B為Cl2；由框圖可知反應(yīng)生成的固體D為固體單質(zhì)A與Cl2反應(yīng)生成的一種氯化物；反應(yīng)生成的E為Cl2與氣體單質(zhì)C生成的一種可溶于水的氯化物，且E溶液和固體單質(zhì)A又可以重新生成氣體C和F，只有當(dāng)C為H2，F(xiàn)為一種氯化物時(shí)才能滿足這一過程；而A與Cl2反應(yīng)已生成了一種氯化物D，F(xiàn)又是一種氯化物，所以A為變價(jià)金屬，應(yīng)為Fe，所以A為Fe，B為Cl2，C為H2，D為FeCl3，E為HCl，F(xiàn)為FeCl2，G為Fe(OH)2，H為Fe(OH)3。7．A、B、C、D、E、F為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，且物質(zhì)A由1～2種短周期元素組成，在一定條件下有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，請完成下列問題：（1）若常溫下A為有色氣體。（3）若A中一種元素原子的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子總數(shù)的，將B和D分別溶于水，所得溶液按恰當(dāng)比例混合，可得一種不含金屬元素的鹽溶液，請寫出A與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________；B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式為______________。8．下圖中的每一方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物，其中甲、乙、丙、丁為常見單質(zhì)，其余均為化合物。A．具有丁達(dá)爾現(xiàn)象B．紅褐色液體可用過濾的方法純化C．液體中分散質(zhì)微粒直徑小于1nmD．取適量液體加入K2SO4溶液會(huì)產(chǎn)生紅褐色沉淀【答案】Fe3O4 FeCl2 3Fe+4H2OFe3O4+4H2 白色沉淀逐漸變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀 AlO2+CO2+H2O=Al(OH)3↓+HCO3 AD 【解析】【分析】甲、乙、丙、丁為常見單質(zhì)，其余均為化合物，A是一種常見的液態(tài)化合物，則A為H2O，B是具有磁性的氧化物，則B為Fe3O4，D和丁既能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng)，則丁為Al，D為Al2 O3 ，E為NaAlO2 ，乙在丙中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，則C為HCl，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，甲為Fe，乙為H2，F(xiàn)為FeCl2 ，H在空氣中很容易被氧化成I，則H為Fe(OH)2 ，I為F(OH)3 ，G為FeCl3 ?！军c(diǎn)睛】溶于水所得的溶液可使石蕊試液先變紅后退色，則說明A為Cl2，水溶液為淺綠色，則該溶液為FeCl2。（2）F的化學(xué)式___；G的水溶液中，最多的陽離子是___?！敬鸢浮縎、Fe SO2 NH4+ 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl 飽和H水溶液中存在平衡：Cl2＋H2OH+＋Cl＋HClO，加入的CaCO3粉末與H+反應(yīng)，平衡正向移動(dòng)，HClO濃度增大 【解析】【分析】E為紅棕色固體，可知E為Fe2O3，與鹽酸反應(yīng)生成J是FeCl3，K為淺綠色溶液，應(yīng)為FeCl2，氯化亞鐵與單質(zhì)H反應(yīng)得到氯化鐵，故H是氯氣，F(xiàn)與氯化鐵反應(yīng)得到氯化亞鐵，F(xiàn)具有還原性，F(xiàn)是形成酸雨的主要物質(zhì)之一，則F為SO2，反應(yīng)①是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)，反應(yīng)得到E與F，應(yīng)是硫化亞鐵與氧氣反應(yīng)生成氧化鐵與二氧化硫，可推知A為FeS。11．物質(zhì)A～K有如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中D、E為氣體單質(zhì)，A、H為常見金屬。(4)在溶液I中滴入NaOH溶液，可觀察到的現(xiàn)象是______________________________。12．A、B、C、X是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，均由短周期元素組成，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。若A為固態(tài)非金屬單質(zhì)，A與X同周期，同時(shí)A在X中燃燒，生成和白色煙霧，常溫常壓下C為白色固體，B分子中各原子最外層均為8電子結(jié)構(gòu)。中所含有的化學(xué)鍵類型是_________。 、B、C中含有的同一種常見金屬元素為Al，在周期表中位置是第三周期，ⅢA族，向水中加入X氫氧化鈉是堿，對水的電離平衡的影響是抑制；的水溶液含有鋁離子，C水溶液含有偏鋁酸根，混合反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)離子方程式為；若A為固態(tài)非金屬單質(zhì)，A與X同為第三周期元素，常溫常壓下C為白色固體，B分子中各原子最外層均為結(jié)構(gòu)，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為白磷，B為三氯化磷，C為五氯化磷，x為氯氣；是白磷，是正四面體結(jié)構(gòu)，所以1molA單質(zhì)中含共價(jià)鍵數(shù)目為6NA；B為三氯化磷，各原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，三氯化磷B的電子式為；為，與水反應(yīng)，生成次氯酸和鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為：；若A、B、C的焰色反應(yīng)均呈黃色，水溶液均為堿性；將C加到鹽酸中，有無色無味的氣體X產(chǎn)生，則A為氫氧化鈉，B為碳酸鈉，C為碳酸氫鈉，x為二氧化碳；為氫氧化鈉，屬于離子化合物，鈉離子與氫氧根離子之間形成離子鍵，氫氧根離子中氧原子與氫原子之間形成1對共用電子對，為共價(jià)鍵，屬于A中所含有的化學(xué)鍵是離子鍵、共價(jià)鍵；為，溶液中碳酸氫根離子水解大于電離，溶液呈堿性，溶液中離子濃度由小到大的順序是：。請回答 (1)單質(zhì)A的組成元素在周期表中的位置是________；(2)B的化學(xué)式為________，F(xiàn)的電子式為________，C中所含化學(xué)鍵類型有_______；(3)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式_____________；(4)反應(yīng)④中F和氣體H在空氣中相遇時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為__________寫出的F一種具體用途_______________；(5)向具有漂白作用的D溶液中加入H的濃溶液有A生成，其反應(yīng)的離子方程式為______________。②砷酸鉛是正砷酸對應(yīng)的鹽，1mol正砷酸分子中含有8mol原子.砷的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為___________砷酸鉛的化學(xué)式為________【答案】第三周期VIIA Ca(OH) 2 離子鍵 共價(jià)鍵 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O 有白煙產(chǎn)生 制氮肥(或制硝酸、制純堿、制銨鹽或做制冷劑) ClO +Cl +2H + =Cl2↑+H2O As2O5 Pb3(AsO4)2 【解析】【分析】A為黃綠色氣體單質(zhì)，A為Cl2，D有漂白性，則D為次氯酸或其鹽類；在實(shí)驗(yàn)室中，常用固體B和固體C加熱制取刺激性氣味氣體F，根據(jù)框圖，B為堿，應(yīng)為Ca(OH)2，則C為NH4Cl，二者反應(yīng)生成氨氣，則F為NH3，E為CaCl2，則D為Ca(ClO)2；根據(jù)F可與H生成C，則H為HCl，根據(jù)F與G的組成元素相同，G與H分子所含電子數(shù)相同，其中HCl含有18個(gè)電子，則G為N2H4，結(jié)合元素及其化合物的性質(zhì)分析解答。14．根據(jù)右邊反應(yīng)框圖填空，已知反應(yīng)①是工業(yè)上生產(chǎn)化合物D的反應(yīng)，反應(yīng)⑤是實(shí)驗(yàn)室鑒定化合物E的反應(yīng)。（3）圖中除反應(yīng)①以外，還有兩個(gè)用于工業(yè)生產(chǎn)的反應(yīng)，是________和_______（填代號(hào)）。故答案為：H2；（2）化合物B是H2O。①化合物B 的結(jié)構(gòu)式為_______。①A的電子式為______?！驹斀狻緼、B、C、D、E、X均為短周期元素形成的無機(jī)物，A由短周期非金屬元素組成，B具有漂白性且光照易分解，則B為HClO。①A的電子式為②A與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為NCl3+3H2O=3HClO