【正文】 D．將t1℃時KCl的飽和溶液升溫到t2℃，溶液由飽和變?yōu)椴伙柡汀緛碓础?015屆江蘇省無錫市北塘區(qū)九年級第一次模擬考試化學試卷（帶解析)【答案】C【解析】試題分析：由溶解度曲線可知MgSO4的溶解度隨溫度的升高先增大后減小，A正確；t2℃時，氯化鎂的溶解度為100g，即t2℃時，200gMgCl2的飽和溶液中含有100gMgCl2，B正確；t1℃時，KCl和MgSO4的溶解度相等，即t1℃時，等質(zhì)量的KCl和MgSO4的飽和溶液中所含溶質(zhì)質(zhì)量一定相等，C錯誤；氯化鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，故將t1℃時KCl的飽和溶液升溫到t2℃，溶液由飽和變?yōu)椴伙柡?，D正確。故選A。【點睛】9．如圖是M、N兩種物質(zhì)的溶解度曲線，由溶解度曲線得出以下幾條信息，你認為正確的是（　?。〢．時，M、N兩物質(zhì)溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等B．由升溫到時，N物質(zhì)溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變C．M物質(zhì)的溶解度大于N物質(zhì)的溶解度D．N物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而降低【來源】湖北省襄陽市棗陽市興隆一中2019屆中考模擬化學試卷【答案】D【解析】【詳解】A、在t2℃時，M的溶解度大于N的溶解度，則在t2℃時，M的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)比N大，此選項錯誤； B、由于N的溶解度隨溫度的升高而減小，因此如果把N的飽和溶液由t1℃升溫到t2℃時，N的飽和溶液中就會有晶體析出，則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)就會減小，此選項錯誤； C、比較溶解度大小必須指明溫度，由兩物質(zhì)的溶解度曲線可知，在高于t1℃時的某一溫度，M的溶解度才大于N的溶解度，此選項錯誤； D、由N的溶解度曲線不難看出，N的溶解度隨溫度的升高而減小，此選項正確。下列敘述中，正確的是（　　）A．甲溶解度一定大于乙溶解度B．時，甲和乙的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等C．時，在100g水中放入60g甲，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為D．時，分別在100g水中各溶解20g甲、乙，同時降低溫度，甲先達到飽和【來源】安徽省淮北市淮海中學2019年中考化學模擬試題()【答案】D【解析】【詳解】A、甲溶解度一定大于乙溶解度錯誤，因為沒有指明溫度；故選項錯誤；B、t2℃時，甲和乙的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等錯誤，因為該溫度下甲的溶解度大于乙；故選項錯誤；C、t2℃時，在100g水中放入60g甲，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=50g/150g100%≈%，%錯誤；故選項錯誤；D、t2℃時，分別在100g水中各溶解20g甲、乙，同時降低溫度，甲先達到飽和正確，因為甲的溶解度隨溫度的升高變化比乙大；故選項正確；故選D。13．如圖為a、b、c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線．下列說法中，正確的是（ ）A．將t2℃的a、b、c的飽和溶液降溫到t1℃，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的關系是b＞a=cB．t1176。C時，將20gc加入50g水中充分溶解，得到60克飽和溶液；t2176。故選C。故選D?！军c評】解答這類題目時，首先要熟記和理解固體溶解度曲線及其使用，固體溶解度的概念和意義，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)及其有關計算，飽和溶液和不飽和溶液的概念及其相互轉(zhuǎn)變方法，以及物質(zhì)的溶解和結晶的方法等相關知識；然后，根據(jù)所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識和技能，最后，按照題目的要求，認真地進行選擇或解答即可。19．甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。【點睛】固體溶解度只有在一定溫度下才有意義。21．固體物質(zhì)W在水、乙醇兩種溶劑中的溶解度隨溫度變化的曲線如右圖所示。選D。下列說法中不正確的是A．℃時，甲和乙的溶解度相等B．℃時，30g乙加到100g水中形成飽和溶液C．℃時，各100g飽和溶液降溫到℃析出固體甲多于乙D．℃時，75g甲的飽和溶液中加100g水得到20%的溶液【來源】河南省新鄉(xiāng)市衛(wèi)輝市20192020學年九年級上學期期末化學試題【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、t1℃時，甲和 乙的溶解度曲線交于一點，故該溫度下兩物質(zhì)溶解度相等，故正確；B、t1℃時，乙的溶解度是30g，根據(jù)溶解度概念，100水中溶解30g，正好達到飽和狀態(tài)，故正確；C、甲的溶解度受溫度的影響較大，乙的溶解度受溫度的影響較小，將t2℃的甲乙飽和溶液各100g降溫到t1℃時，析出固體甲多于乙，故正確；D、t2℃的甲的溶解度為50g，向50g水中加入25g甲，攪拌后得甲的飽和溶液為75g，加100g水，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是100%=%，故錯誤；故選：D。飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=。下列敘述錯誤的是A．t1℃時，三種物質(zhì)的溶解度大小順序為：丙乙甲B．t2℃時，甲、丙兩種物質(zhì)的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等C．若甲物質(zhì)中混有少量的乙物質(zhì)，可用降溫結晶的方法提純甲D．若要將組成在N點的甲溶液轉(zhuǎn)變?yōu)镸點的甲溶液，可以采用恒溫蒸發(fā)溶劑的方法【來源】2014年初中畢業(yè)升學考試化學試卷（江蘇連云港市)（帶解析)【答案】B【解析】【分析】【詳解】A、由t1℃時溶解度的大小可知，選項A正確；B、t2℃時，甲、丙兩種物質(zhì)的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等是錯誤的敘述，因為題中沒有說明溶液是否飽和，是飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等，不飽和溶液就不一定相等，選項B不正確；C、若甲物質(zhì)中混有少量的乙物質(zhì)，可用降溫結晶的方法提純甲是正確的，選項C正確；D、若要將組成在N點的甲溶液轉(zhuǎn)變?yōu)镸點的甲溶液，可以采用恒溫蒸發(fā)溶劑的方法是正確的選項D正確。27．下圖是氫氧化鈣的溶解度曲線。但甲、乙溶液是否飽和不確定，故甲溶液不一定比乙溶液濃，錯誤；B、將40 ℃時甲的一定量飽和溶液降溫至20 ℃，有溶質(zhì)析出，溶液質(zhì)量變小，錯誤；C、溫度大于20 ℃時，甲的溶解度大于乙的溶解度，錯誤；D、20 ℃時，甲、乙溶解度相等為30g。下列有關說法或a、b間的轉(zhuǎn)化方法錯誤的是（　?。〢．t2℃時，a是飽和溶液，b是不飽和溶液B．將兩份溶液溫度降到t1℃時，a、b中都有晶體析出C．從a→b：先將a降溫到t1℃，過濾后將濾液升溫到t2℃D．從b→a：在b中加入M至剛好飽和【來源】2013屆江蘇省南京市江寧區(qū)中考一模化學試卷（帶解析)【答案】B【解析】試題分析：溶解度曲線圖中點所對應的溶液：曲線下方的點所對應的溶液為不飽和溶液，曲線上的點對應的溶液恰好是飽和溶液。考點：考查固體溶解度曲線及其作用；結晶的原理、方法及其應用；蒸發(fā)與蒸餾操作；飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法