【正文】 ____天后再食用。（方案二）為更準確地測定該工業(yè)鹽中亞硝酸鈉的含量，實驗所得數(shù)據(jù)如下表所示：實驗次序1234KMnO4溶液體積（mL）上述第____次實驗所得數(shù)據(jù)明顯異常，剔除異常數(shù)據(jù)后，計算出該工業(yè)鹽中亞硝酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為___。（3）方案一：因為該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進行溶液的溫度會越來越高，粒子的運動就越劇烈，反應(yīng)速度就越快，所以實驗時加熱片刻使反應(yīng)開始進行后，即可移去酒精燈，其原因是：節(jié)約能源，防止反應(yīng)太劇烈。方案二： 根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù)，第1次數(shù)據(jù)與其他3次數(shù)據(jù)相差較多，所以上述第1次實驗所得數(shù)據(jù)明顯異常，剔除異常的第1次數(shù)據(jù)后，根據(jù)其他3次數(shù)據(jù)的平均值，可以計算出該工業(yè)鹽中亞硝酸鈉的質(zhì)量分數(shù)?！军c睛】本題方案一中計算出的結(jié)果偏大的原因要認真分析，比如加入的分液漏斗中液體的體積算成了氮氣體積或沒等完全冷卻就讀數(shù)，這些都是實驗中常犯的錯誤，要吸取教訓(xùn)。（填字母代號）a．易加工 b．密度小 c．熔點高 d．耐腐蝕（2）鐵制品在潮濕的空氣中容易生銹，用鹽酸清除鐵銹的化學(xué)方程式為_____。（4）鋼鐵是基本的結(jié)構(gòu)材料，稱為“工業(yè)的骨骼”。③請設(shè)計實驗證明 C 裝置燒杯中溶質(zhì)的成分。 【解析】【分析】【詳解】（1）我國“蛟龍”號載人潛入器上使用了鈦合金，鈦合金放在海水中數(shù)年仍光亮如初，這是因為它耐腐蝕性強，故選d；（2）鐵制品在潮濕的空氣中容易生銹，鐵銹的主要成分是氧化鐵，用鹽酸清除鐵銹的原理是氧化鐵和鹽酸生成氯化鐵和水，化學(xué)方程式為Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；（3）鋅、銅、銀三種金屬的活動性順序是鋅銅銀，向含有 Cu（NO3）2 和AgNO3 的混合溶液中加入一定量的鋅粉，鋅先與硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，每65份質(zhì)量的鋅生成216份質(zhì)量的銀，使固體質(zhì)量增加；硝酸銀完全反應(yīng)后，加入的鋅與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，每65份質(zhì)量的鋅生成64份質(zhì)量的銅，使固體質(zhì)量減少。設(shè)理論上最多可生產(chǎn)銅的質(zhì)量為x。ZnSO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+Zn（NO3）2；②蒸發(fā)時用玻璃棒不斷攪拌，防止因局部溫度過高造成液滴飛濺；（4）?？芍篊aO與水反應(yīng)會_____熱量（填“放出”或“吸收”）；上述溫度中，___℃煅燒所得CaO活性最高．要得出正確結(jié)論，煅燒時還需控制的條件是____________。③流程中虛線內(nèi)部若改用Na2CO3溶液，也能得到高純CaCO3，試從生物的角度分析原流程的優(yōu)點：a．NH3可循環(huán)利用；b．_______________?；卮鹣铝袉栴}，（1）二氧化錳與稀鹽酸不反應(yīng)，A中二氧化錳的作用是______________（2）樣品完全反應(yīng)后，繼續(xù)緩慢通入氮氣的目的是______________（3）裝置B的作用有，除去氣體中的水蒸氣、______________（4），該產(chǎn)品中過氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)為_____________【答案】使生成的過氧化氫催化分解 使生成的氧氣全部與銅反應(yīng)，防止空氣中的氧氣與熱的銅網(wǎng)反應(yīng) 可通過氣泡產(chǎn)生的速率來控制氣流速度 81％ 【解析】【詳解】（1）由于稀鹽酸與過氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和過氧化氫，而二氧化錳與稀鹽酸不反應(yīng)，故A中二氧化錳的作用是：使生成的過氧化氫催化分解；（2）樣品完全反應(yīng)后，繼續(xù)緩慢通入氮氣的目的是：使生成的氧氣全部與銅反應(yīng)，防止空氣中的氧氣與熱的銅網(wǎng)反應(yīng)；（3）裝置B的作用有，除去氣體中的水蒸氣、可通過氣泡產(chǎn)生的速率來控制氣流速度；（4）C裝置中銅網(wǎng)與反應(yīng)生成的氧氣反應(yīng)生成氧化銅。 y=故該產(chǎn)品中過氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)為：100％=81％。（2）為了探究NaOH樣品中是否存在NaCl、Na2CO3雜質(zhì)，設(shè)計如下實驗方案：注：AgCl是白色固體，難溶于水和稀HNO3。（3）某興趣小組試圖通過測定生成的CO2質(zhì)量確定因久置而變質(zhì)的NaOH固體中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計了如圖所示裝置并進行如下實驗：步驟一：取一定質(zhì)量的樣品，加入氣密性良好的錐形瓶中，然后在分液漏斗中加入足量的稀硫酸，稱出裝置總質(zhì)量為m1。（4）某工廠化驗室用20%NaOH溶液洗滌一定量石油產(chǎn)品中殘余H2SO4，共消耗NaOH溶液20g，洗滌后的溶液呈中性。9．甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，請回答?！驹斀狻浚?）通過分析溶解度曲線可知，t2℃時，甲、乙、丙三種物質(zhì)溶解度的大小關(guān)系為：乙＞甲＝丙；（2）甲物質(zhì)的溶解度曲線受溫度變化影響較大，所以若甲中含有少量乙，提純甲的方法是降溫結(jié)晶；（3）t1℃時，乙物質(zhì)的溶解度最大，甲、丙物質(zhì)的溶解度相等，降低溫度，甲、乙物質(zhì)的溶解度減小，丙物質(zhì)的溶解度增大，應(yīng)該按照t3℃時的溶解度進行計算，所以t3℃時，將甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到t1℃，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由小到大的順序為：丙＜甲＜乙；（4）t1℃時，甲物質(zhì)的溶解度是20g，所以溶質(zhì)和溶液質(zhì)量比是2：10，溶質(zhì)與溶劑質(zhì)量比為2：11的甲溶液是不飽和溶液。將帶火星木條伸入試管，木條 ，說明有O2生成。（4）濁液中加入異丙醇的作用是 。[組成測定]利用下圖裝置進行產(chǎn)品中活性氧含量測定和過碳酸鈉（xNa2CO3?yH2O2）組成的測定（雜質(zhì)對測定無影響）。（8）若先滴入稀硫酸，后加熱銅網(wǎng)，會導(dǎo)致x:y的值 （填“偏大”或“偏小”）。⑷降低過碳酸鈉的溶解度（或減少過碳酸鈉的溶解或提高產(chǎn)率等）；⑸C；⑹15～20；⑺使殘留在裝置中的氣體全部被吸收；⑻偏大；⑼①②；⑽12；合格品；2：3【解析】試題分析：（1）二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑，氧氣能使帶火星的木條復(fù)燃；⑵二氧化碳能使帶澄清石灰水變渾濁，此反應(yīng)可檢驗二氧化碳