【正文】 的溶解度B．t1℃時(shí)，用等量水分別制成的A、B飽和溶液中，A的質(zhì)量比B大C．t2℃時(shí)，A、B兩種飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等D．A、B兩種飽和溶液都從t3℃降溫到t2℃，析出的晶體一定等量【來(lái)源】2011年初中畢業(yè)升學(xué)考試（江蘇泰州卷)化學(xué)【答案】C【解析】A、大于t2℃時(shí)A的溶解度都大于B的溶解度，小于t2℃時(shí)A的溶解度都小于B的溶解度，故A錯(cuò)；B、因?yàn)樵趖1℃時(shí)，B的溶解度大于A的溶解度，所以用等質(zhì)量水配制的A、B飽和溶液中，所含溶質(zhì)的質(zhì)量：B＞A，故B錯(cuò)C、飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于100%，因?yàn)閠2℃時(shí)，A、B兩種物質(zhì)的溶解度相等，所以該溫度下，A、B兩種飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相等，故C正確；；D、從t3℃降溫到t2℃，A物質(zhì)的溶解度減小的幅度大，所以A、B兩種等質(zhì)量飽和溶液從t3℃降溫到t2℃，析出的晶體的質(zhì)量一定是：A＞B，本題沒(méi)說(shuō)明溶液質(zhì)量是否相等，所以無(wú)法比較誰(shuí)析出的晶體多，故D錯(cuò)．故選C．解答本題關(guān)鍵是要知道溶解度曲線表示的意義，知道溶解度如何比較大小，飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式，飽和溶液降溫析出晶體的影響因素19．下列關(guān)于溶液的說(shuō)法正確的是（　　）A．從一杯質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的食鹽溶液中倒出一半，余下的溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%B．某飽和溶液降溫后析出晶體，此時(shí)它就變成不飽和溶液C．向某物質(zhì)的飽和溶液中加少量該物質(zhì)，恒溫下放置一定時(shí)間后，溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大D．稀溶液可能是飽和溶液，濃溶液也可能是不飽和溶液【來(lái)源】新疆特克斯縣齊勒烏澤克鄉(xiāng)中學(xué)2019屆第二學(xué)期第一次調(diào)研九年級(jí)化學(xué)試卷【答案】D【解析】【詳解】A項(xiàng)，溶液具有均一性，在溶液中各部分的濃度相同，不會(huì)因?yàn)槿芤旱钩鲆话?，而使溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，溶液中有晶體析出說(shuō)明該溫度下得到的是飽和溶液，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，溶液處于飽和狀態(tài)，溫度不變，溶質(zhì)的溶解度不變，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不會(huì)改變，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，稀溶液、濃溶液與溶液是否飽和沒(méi)有必然的聯(lián)系，正確。當(dāng)a物質(zhì)中混有少量b物質(zhì)時(shí)，可以用降溫結(jié)晶的方法提純a，錯(cuò)誤；C、由溶解度曲線可知，10℃時(shí)，a的溶解度小于b的溶解度，故取相同質(zhì)量的a、b兩物質(zhì)分別配成飽和溶液所需水的質(zhì)量是a大于b，正確；D、由溶解度曲線可知，t℃時(shí)，a的溶解度等于b的溶解度。故選B?！驹斀狻緼、溶解度受溫度影響，不指明溫度，無(wú)法比較溶解度的大小，選項(xiàng)A不正確；B、t1℃時(shí)，甲的溶解度為20g，即每100克溶劑形成的飽和溶液中有20克溶質(zhì)，飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為1∶5，選項(xiàng)B不正確；C、t2℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相同，根據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=，兩種飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，選項(xiàng)C正確；D、將等質(zhì)量的甲、乙兩種飽和溶液分別由t3℃降溫至t2℃，析出甲的質(zhì)量一定比析出乙的質(zhì)量大；不是飽和溶液，析出甲的質(zhì)量不一定比析出乙的質(zhì)量大，選項(xiàng)D不正確。【點(diǎn)睛】固體溶解度曲線及其作用；結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系24． Na2CO3和NaHCO3的固體混合物，加熱至固體質(zhì)量不再減少，然后向此固體中加入一定量的氯化鈣溶液，恰好完全反應(yīng)后過(guò)濾，得到117g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的不飽和溶液，則原固體混合物中鈉元素的質(zhì)量為A． B． C． D．【來(lái)源】2015屆山東省濟(jì)南市槐蔭區(qū)九年級(jí)一?；瘜W(xué)試卷（帶解析)【答案】B【解析】【分析】由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后元素的質(zhì)量和種類均不變。下列有關(guān)t2℃時(shí)的溶液說(shuō)法正確的是( )A．溶液中C所含的溶劑最多B．三種溶液都是飽和溶液C．A溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大D．t2℃時(shí)B的溶解度最大【來(lái)源】2012年黑龍江省哈爾濱市中考化學(xué)模擬試卷3【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、由于三物質(zhì)在t1℃時(shí)的溶解度大小關(guān)系是C＞B＞A，因此三種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是C＞B＞A，則等量的三種物質(zhì)的飽和溶液中C溶液中的溶質(zhì)最多，即溶劑最少，由于在升溫的過(guò)程中溶劑的質(zhì)量不變，故A錯(cuò)誤；B、由于A和B的溶解度隨溫度的升高而增大，因此升溫時(shí)它們的飽和溶液就會(huì)變成不飽和溶液，故B錯(cuò)誤；C、由于在t1℃時(shí)，三種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是C＞B＞A，在升溫后，A和B都變成了不飽和溶液，但溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，還是B＞A，故C錯(cuò)誤；D、由三物質(zhì)的溶解度曲線不難看出，在t2℃時(shí)，B的溶解度最大，故D正確；故選D。則下列說(shuō)法正確的是( )A．燒杯①的溶液一定是不飽和溶液B．燒杯①的溶液是硝酸鉀溶液C．若燒杯②的溶液升溫到t2 ℃，燒杯底部還有部分物質(zhì)不溶解D．若燒杯①和燒杯②的溶液都升溫到t2 ℃，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等【來(lái)源】2017年初中畢業(yè)升學(xué)考試（山東泰安卷)化學(xué)（帶解析)【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、燒杯①的底部沒(méi)有固體剩余，所以溶液可能是不飽和溶液，故A錯(cuò)誤；B、t1℃時(shí)，將等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀分別加入到各盛有100g水的兩個(gè)燒杯中，充分?jǐn)嚢韬?，①的底部沒(méi)有固體剩余，②的底部有固體剩余，所以t1℃時(shí)，①的溶解度大于②的溶解度，所以燒杯①的溶液是硝酸鉀溶液，故B錯(cuò)誤；C、t2℃時(shí)，燒杯②物質(zhì)的溶解度大于t1℃時(shí)燒杯①物質(zhì)的溶解度，燒杯①中的物質(zhì)在t1℃時(shí)完全溶解，燒杯②中的物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，所以溶液升溫到t2℃時(shí)，燒杯②中的物質(zhì)全部溶解，故C錯(cuò)誤；D、t2 ℃時(shí)，燒杯②物質(zhì)的溶解度大于t 1℃時(shí)燒杯①物質(zhì)的溶解度，燒杯①中的物質(zhì)在t1℃時(shí)完全溶解，所以在t2 ℃時(shí)，兩燒杯中的物質(zhì)全部溶解，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，故D正確。【點(diǎn)睛】根據(jù)固體的溶解度曲線可以：比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小。即：30℃時(shí)，分別將30g硝酸鉀和氯化鈉放入100 g水中，充分溶解后二者都能全部溶解，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量均為30g，溶劑質(zhì)量均為100g，因此兩溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，選項(xiàng)A正確；B、要采取降溫的方法能將兩種溶液變成飽和溶液，則相溶解度應(yīng)小于30g。10H2O，則(m－n)的值為（　?。〢．飽和溶液失去水的質(zhì)量B．飽和溶液失去溶質(zhì)的質(zhì)量C．飽和溶液失去水和溶質(zhì)的質(zhì)量之和D．其數(shù)值為0，即溶液質(zhì)量不變【來(lái)源】廣西賀州市蓮塘鎮(zhèn)第一初級(jí)中學(xué)2019年第一次適應(yīng)性訓(xùn)練化學(xué)試題【答案】C【解析】【詳解】解：設(shè)原溶液共為xg，析出mg Na2CO3183