高中化學(xué)課件(精選5篇)-預(yù)覽頁
【正文】 2］、［實驗7－3］和［實驗7－4］，從正反兩個方面證明：只要條件固定，物質(zhì)是不會無限制地溶解在溶劑中（彼此互溶者除外）。學(xué)生有了這兩點認(rèn)識之后，就能比較容易理解：當(dāng)溶質(zhì)溶解達(dá)到它的限度時（如果條件不變），溶液就處在一種特殊的狀態(tài)即飽和狀態(tài)?！ 。蹖嶒?－3］和［實驗7－4］通過分析可以得到下列關(guān)系：對于大多數(shù)溶液來說： ?。?）說明當(dāng)改變飽和溶液的任何一個條件時，飽和溶液的狀態(tài)都會被破壞，成為“不飽和溶液”?！ ?．為了消除學(xué)生把溶液的濃稀與溶液的飽和與不飽和混為一談，教材作了一段專門敘述。 ?。?）教師演示實驗并給出一些數(shù)據(jù)，引導(dǎo)學(xué)生分析，逐步培養(yǎng)學(xué)生分析思維能力和區(qū)分不同概念的比較能力?！ 〗虒W(xué)過程： 通過前面的學(xué)習(xí)，我們已經(jīng)了解了溶液?！ 。蹖W(xué)生活動］觀察實驗并回答以上提出的問題。［實驗7－4］，并思考以上問題。 ?。劢Y(jié)論］ （1）只有指明“一定溫度”和“一定量溶劑”，“飽和”和“不飽和”才有意義。在日常生活中，為了粗略表示溶液里溶質(zhì)含量的多少，溶液常常習(xí)慣被分為濃溶液和稀溶液。］ ?。ㄍ队埃┨峁?shù)據(jù)： 20℃時，在100克水中最多溶解不同物質(zhì)的質(zhì)量： 硝 酸銨：192克碳酸鈣：：36克氫氧化鈣： 判斷：（1）在同一溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液濃?！ 。劢處熁顒樱葜笇?dǎo)閱讀教材第134頁：如何確定某溶液是飽和溶液？ （四）總結(jié)、擴(kuò)展 ?。?）溶液：在一定條件下可分為飽和溶液、不飽和溶液。 ?、弁环N物質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液中的溶質(zhì)多?！ ∫弧⒔虒W(xué)目標(biāo) 1．物理知識方面的要求： ?。?）知道并記住什么是布朗運動，知道影響布朗運動激烈程度的因素，知道布朗運動產(chǎn)生的原因?！ 膶腋☆w粒無規(guī)則運動的原因分析，使學(xué)生初步接觸到用概率統(tǒng)計的觀點分析大量偶然事件的必然結(jié)果?！ ?．學(xué)生觀察到的布朗運動不是分子運動，但它又間接反映液體分子無規(guī)則運動的特點?！ ?．制備好的有藤黃懸浮顆粒的水、顯微鏡用載物片、顯微攝像頭、大屏幕投影電視。它說明分子在做永不停息的無規(guī)則運動。不只是花粉，其他的物質(zhì)加藤黃、墨汁中的炭粒，這些小微粒懸浮在水中都有布朗運動存在?！ ∽寣W(xué)生看教科書上圖，圖上畫的幾個布朗顆粒運動的路線，指出這不是布朗微粒運動的軌跡，它只是每隔30秒觀察到的位置的一些連線。所以說，這種布朗運動是永不停息的。顆粒大了，布朗運動不明顯，甚至觀察不到運動。但布朗運動對不同顆粒運動情況不相同，因此液體的溫度差不可能產(chǎn)生布朗運動。 顯微鏡下看到的是固體的微小懸浮顆粒，液體分子是看不到的，因為液體分子太小。在下一瞬間，微小顆粒在另一方向受到的撞擊作用強(qiáng)，它又向著另一個方向運動。懸浮在液體中的微粒越大，在某一瞬間跟它相撞擊的分子越多，撞擊作用的不平衡性就表現(xiàn)得越不明顯，以至可以認(rèn)為撞擊作用互相平衡，因此布朗運動不明顯，甚至觀察不到?！ 、谂囵B(yǎng)學(xué)生實驗觀察能力和對實驗現(xiàn)象的分析能力。 二、教法活用 教學(xué)活動是教和學(xué)的雙邊活動，必須充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用和教師的主導(dǎo)作用，使之相互促進(jìn)，協(xié)調(diào)發(fā)展，根據(jù)這一基本原理我采用了如下教學(xué)方法： 1．情境激學(xué)法，創(chuàng)設(shè)問題的意境，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，調(diào)動學(xué)生內(nèi)在的學(xué)習(xí)動力，促使學(xué)生在意境中主動探究科學(xué)的奧妙。 三、教學(xué)輔助手段 說實驗： ①乙醇與鈉反應(yīng)，可作金屬鈉與水反應(yīng)的對比實驗，且取用的金屬鈉盡量大小一致，表面積相差不大?！盵講述]：從杜牧的詩句中可知，我國古代勞動人民就已經(jīng)掌握了釀酒的方法。通過試題引出乙醇的分子組成C2H6O，(意在培養(yǎng)學(xué)生綜合運用知識，解決問題的能力，同時為醇的同分異構(gòu)體教學(xué)做鋪墊）。小結(jié)得出乙醇分子是乙基CH3CH2結(jié)合著羥基OH。最后通過演示：乙醇與水，乙醇與碘單質(zhì)，乙醇與苯的溶解實驗，總結(jié)出乙醇的溶解性。講解：在乙醇分子中，由于O原子的吸引電子能力比C、H強(qiáng)，使得CO鍵，OH鍵均具有極性，在化學(xué)反應(yīng)中均有可能斷裂。教師接著講解，乙醇除可被O2直接完全氧化生成CO2和H2O外。最后讓學(xué)生判斷以下幾種醇能否被局部氧化CH3CH2CH2OH、(CH3)2CHOH。從結(jié)構(gòu)上看：都涉及到OH?！ ??！ ÷然X溶液呈性，原因?！ 驹O(shè)疑】影響鹽類水解的外界因素主要有哪些? 【講解】 (1)溫度：鹽的水解是吸熱反應(yīng)，因此升高溫度水解程度增大。例如水解呈酸性的鹽溶液加入堿，就會中和溶液中的，使平衡向水解方向移動而促使水解，若加酸則抑制水解。溶液是顯酸性?還是顯堿性?為什么?溶液是顯酸性?還是顯堿性?為什么? 【設(shè)疑】如何比較溶液中酸堿性的相對強(qiáng)弱? 【講解】“越弱越水解” 例題：分析溶液與溶液的堿性強(qiáng)弱? ∵的酸性比酸性強(qiáng)?！ ?1)大小比較： ①多元弱酸溶液，根據(jù)多元酸分步電離，且越來越難電離分析?！ ?2)定量關(guān)系(恒等式關(guān)系) ?、賾?yīng)用“電荷守恒”分析： 電解質(zhì)溶液呈電中性，即溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等?！ 。骸 ?1)配制某些鹽溶液，如配制澄清溶液。使用時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是。泡沫滅火器內(nèi)的玻璃筒里盛硫酸鋁溶液，鐵筒里盛碳酸氫鈉溶液，不能把硫酸鋁溶液盛在鐵筒里的原因是?！ 、谒嵩饺酰岣庪x子水解程度越大，溶液堿性越強(qiáng)，對應(yīng)酸根離子濃度越小。如配制澄清溶液。 高中化學(xué)課件（精選5篇
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