【正文】 的離子反應(yīng)的問題4）電化學的基礎(chǔ)知識3：基本概念1）什么是有效碰撞？引起分子間的化學反應(yīng)的碰撞是有效碰撞，分子間的碰撞是發(fā)生化學反應(yīng)的必要條件，有效碰撞是發(fā)生化學反應(yīng)的充分條件，某一化學反應(yīng)的速率大小與，單位時間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)有關(guān)2）什么是活化分子？具有較高能量，能夠發(fā)生有效碰撞的分子是活化分子，發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。暖寶寶圖片的展示為同學提供了感性認識，接著引導(dǎo)學生進入深入的理性思考?！窘虒W方法】現(xiàn)代教學方法中重視知識形成過程，所以出現(xiàn)了情景教學、探究教學等，對于焓變這樣高度抽象的知識教學中，采用單一的實驗探究不易激發(fā)學生的興趣，所以在本節(jié)的教學方法中采用實驗探究、層層引進、多媒體演示等輔助教學。學生渴望利用所學化學知識解決生活中的實際問題，所以用暖寶寶探討學習。通過對化學反應(yīng)中能量變化的原因分析，培養(yǎng)學生從現(xiàn)象到本質(zhì)的自然科學思維方法。【教學目標】知識與技能：。3 1836年，俄國化學家蓋斯指出：化學反應(yīng)的熱效應(yīng)僅與反應(yīng)物的最初狀態(tài)和生成物的最終狀態(tài)有關(guān)，而與中間步驟無關(guān)。如：2H2(氣)+ O2(氣)= 2H2O(液)ΔH= － kJ/mol H2(氣)+ 1/2 O2(氣)= H2O(液)ΔH= － kJ/mol ⑤不注明條件，即指250C、105Pa例：1克甲烷在空氣中燃燒，試寫出熱化學方程式。生成物新分子的形成放熱。學為所用，下面請同學們預(yù)測一下，生成2molHF和2molHCl誰放出的熱量多？（從物質(zhì)的活潑性和穩(wěn)定性角度分析）第二篇：《化學反應(yīng)與能量變化》教學設(shè)計第一章化學反應(yīng)與能量第一節(jié)化學反應(yīng)與能量的變化[閱讀提綱] （焓變）？什么是放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)？？在熱化學方程式中如何表示放熱和吸熱？ ？ ？能否用分數(shù)表示？一．反應(yīng)熱焓變1．定義：化學反應(yīng)過程中所釋放或吸收的能量都屬于反應(yīng)熱，又稱為焓變（ΔH），單位kJ/mol。)畫圖：反應(yīng)物需要吸收一定量的熱量，斷裂化學鍵；而形成新物質(zhì)時又會釋放出一定量的熱量。H2O(l)H克服分子間作用力吸熱2O(g)△形成分子間作用力放熱100℃△T=0大家要問了，這是物理變化，也不是化學變化呀？ 在物理變化和化學變化中，雖然作用力的種類和大小不同，但本質(zhì)是相同的，都是破壞作用力，需要吸收能量；形成作用力，可以釋放能量。（三）反應(yīng)熱測量我們知道了反應(yīng)吸收和釋放的熱量是用反應(yīng)熱來表示，我們是如何測得反應(yīng)熱的呢？ 測量反應(yīng)熱有專門的儀器——量熱計。對于這個反應(yīng)，實際上由于反應(yīng)可逆，并沒有放出如此多的熱量。由于我們平時發(fā)生的化學反應(yīng)，多是開放狀態(tài)，都是與大氣相通的，也就是說在反應(yīng)過程中，壓強恒定不變。能量生成物的總能量生成物能量反應(yīng)物的總能量反應(yīng)物吸收熱量反應(yīng)物的總能量反應(yīng)物放出熱量生成物圖1生成物的總能量圖2若反應(yīng)物與生成物總能量接近，同樣也是有能量變化的，只是吸放熱的現(xiàn)象不明顯?！卑?？明明有吸放熱了，怎么能量不變呢？是守恒的呢？ 我們先來認識兩個概念——體系和環(huán)境。（燃料的燃燒、鋁熱反應(yīng)、氧炔焰、原電池）能量轉(zhuǎn)化的形式有很多種，當這轉(zhuǎn)化能量為熱能時，我們又可以從吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的角度來認識化學反應(yīng)。第一篇：《化學反應(yīng)與能量的變化》第一課時教學設(shè)計化學反應(yīng)與能量變化（第一為課時）教學設(shè)計教學目標：通過日常生活中常利用的化學反應(yīng)，知道化學反應(yīng)中多種能量轉(zhuǎn)化的形式；知道化學反應(yīng)過程中能量是守恒的，理解反應(yīng)熱、焓變的涵義；學會計算反應(yīng)熱，理解定量研究的重要性；了解用量熱計測量反應(yīng)熱；由物理變化過程類比，通過從微觀角度分析，化學反應(yīng)能量變化的本質(zhì)，初步理解微觀結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)和從宏觀和微觀兩個方面來分析化學變化的視角，學會類比的分析方法；會用鍵能估算焓變；通過比較、分析、歸納總結(jié)出熱化學方程式的形式，明確熱化學方程式的意義，會書寫熱化學方程式，并學會比較、歸納的方法；初步了解蓋斯定律 教學重點：從微觀變化分析化學反應(yīng)能量變化的原因；學會書寫熱化學方程式； 教學難點：理解反應(yīng)熱、焓變的涵義；熱化學方程式的書寫。我們先來學習化學反應(yīng)與能量變化（二）反應(yīng)中有能量變化、焓變?nèi)藗兝没瘜W反應(yīng)有時是為了制取所需要的物質(zhì)，有時卻主要是為了利用化學反應(yīng)過程中的能量。即“自然界的一切物質(zhì)都具有能量，能量有各種不同形式，能夠從一種形式轉(zhuǎn)化為另一種形式，在轉(zhuǎn)化中，能量的總值不變。同樣的，對于放熱反應(yīng)。反應(yīng)熱是指當化學反應(yīng)發(fā)生以后，反應(yīng)生成物的溫度回到反應(yīng)前的始態(tài)溫度時，體系吸收或放出的熱量。也就是說是反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量的變化與相應(yīng)的化學計量數(shù)的比值均為1mol時的反應(yīng)的熱量變化，在高中階段，我們可以理解為“每摩爾反應(yīng)”。（1）焓變是指1mol物質(zhì)參加反應(yīng)時的能量變化；（2）在加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)；點燃（3）2H2+O2===2H2O反應(yīng)放熱，則的能量大于的能量；（4）與的反應(yīng)是反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量。這吸收的熱量，用來做什么了呢？（克服分子間作用力，需要吸收熱量）同樣的，如果水蒸氣變成液態(tài)水，也會因形成分子間作用力而釋放出熱量，這就是我們液化放熱的過程。舊鍵斷裂吸收能量 新鍵形成釋放能量(分析吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)的過程。氣態(tài)原子能量反應(yīng)物的總能量反應(yīng)物的鍵能總和反應(yīng)物生成物的鍵能總和氣態(tài)原子能量反應(yīng)物的生成物的鍵能總和鍵能總和生成物的總能量生成物△H＞0反應(yīng)物的反應(yīng)物總能量反應(yīng)過程△H＜0生成物的生成物總能量反應(yīng)過程由此我們就知道了，如果用鍵能來計算反應(yīng)熱是怎樣的式子？（△H =E反E生）但是，即使是相同的化學鍵在不同物質(zhì)中，由于受到其他作用力的作用，其大小并不是完全不變的，所以，我們只能用鍵來估算，來判斷，而不是精確計算。(放熱吸熱）ΔH放熱)ΔH0[小結(jié)]（1）化學反應(yīng)的本質(zhì)：原子的分離與結(jié)合的過程（2）反應(yīng)物分子中原子解離吸熱。④系數(shù)可用分數(shù)，但熱量值要相應(yīng)變化。2 常溫下14克CO在足量氧氣中充分燃燒，寫出該熱化學方程式?；瘜W課程標準關(guān)于化學反應(yīng)與能量的內(nèi)容在初中化學、高中化學2和選修4均有安排，體現(xiàn)了知識生長與學習的層次性，本節(jié)將從科學概念的層面和定量的角度深入學習“化學與能量”。過程與方法： 學會用觀察、實驗探究等方法獲取信息、理解信息。【學情分析】知識基礎(chǔ)：學生知道化學反應(yīng)能提供能量，知道一些具體的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，同時能夠從化學鍵的角度認識化學反應(yīng)的本質(zhì)，但是缺少用定量的思想去分析問題?！窘虒W難點】培養(yǎng)學生用微觀理論解釋宏觀現(xiàn)象的原因。觀看反應(yīng)的微觀過程，傾聽老師的講解呈現(xiàn)微觀反應(yīng)過程，彌補講授法的不足歸納總結(jié)【歸納總結(jié)】吸熱反應(yīng)：反應(yīng)物舊鍵斷裂吸收的能量生成物新鍵形成釋放的能量ΔH= E反–E生0 放熱反