【正文】 流向原電池負(fù)極。（3）構(gòu)成原電池的條件：（1）有活潑性不同的兩個(gè)電極；（2）電解質(zhì)溶液（3）閉合回路（4）自發(fā)的氧化還原反應(yīng)（4）電極名稱及發(fā)生的反應(yīng)：負(fù)極：較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式：較活潑金屬－ne－＝金屬陽(yáng)離子 負(fù)極現(xiàn)象：負(fù)極溶解，負(fù)極質(zhì)量減少。（同一元素的各種同位素物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相同）二、元素周期律影響原子半徑大小的因素：①電子層數(shù)：電子層數(shù)越多，原子半徑越大（最主要因素）②核電荷數(shù)：核電荷數(shù)增多，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向（次要因素）③核外電子數(shù)：電子數(shù)增多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的傾向元素的化合價(jià)與最外層電子數(shù)的關(guān)系：最高正價(jià)等于最外層電子數(shù)（氟氧元素?zé)o正價(jià)）負(fù)化合價(jià)數(shù) = 8—最外層電子數(shù)（金屬元素?zé)o負(fù)化合價(jià)）同主族、同周期元素的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)遞變規(guī)律：同主族：從上到下，隨電子層數(shù)的遞增，原子半徑增大，核對(duì)外層電子吸引能力減弱，失電子能力增強(qiáng)，還原性（金屬性）逐漸增強(qiáng)，其離子的氧化性減弱?；瘜W(xué)反應(yīng)平衡 總物質(zhì)的量或總體積或總壓強(qiáng)或平均相對(duì)分子質(zhì)量不變第四篇：高一化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)總結(jié)（模版）高一化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)總結(jié)一、元素周期表★熟記等式：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)元素周期表的編排原則：①按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列；②將電子層數(shù)相同的元素排成一個(gè)橫行——周期；③把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行——族如何精確表示元素在周期表中的位置： 周期序數(shù)＝電子層數(shù)；主族序數(shù)＝最外層電子數(shù) 口訣：三短三長(zhǎng)一不全；七主七副零八族熟記：三個(gè)短周期，第一和第七主族和零族的元素符號(hào)和名稱元素金屬性和非金屬性判斷依據(jù)：①元素金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)： 單質(zhì)跟水或酸起反應(yīng)置換出氫的難易；元素最高價(jià)氧化物的水化物——?dú)溲趸锏膲A性強(qiáng)弱； 置換反應(yīng)。金屬與酸、水反應(yīng)制氫氣。（同一元素的各種同位素物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相同）電子層數(shù)：電子層數(shù)越多，原子半徑越大（最主要因素）核電荷數(shù)：核電荷數(shù)增多，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向（次要因素）核外電子數(shù)：電子數(shù)增多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的傾向；元素的化合價(jià)與最外層電子數(shù)的關(guān)系：最高正價(jià)等于最外層電子數(shù)（氟氧元素?zé)o正價(jià)）負(fù)化合價(jià)數(shù) = 8—最外層電子數(shù)（金屬元素?zé)o負(fù)化合價(jià)）同主族：從上到下，隨電子層數(shù)的遞增，原子半徑增大，核對(duì)外層電子吸引能力減弱，失電子能力增強(qiáng)，還原性（金屬性）逐漸增強(qiáng)，其離子的氧化性減弱。此處填寫經(jīng)銷商店名全稱并加蓋公章2013年月日第二篇：高一化學(xué)必修一方程式高一（必修一）化學(xué)方程式 1 鈉在常溫下與氧氣反應(yīng)：鈉在加熱條件下與氧氣反應(yīng)：鋁和氧氣反應(yīng)：鈉和水反應(yīng)：鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：鋁和鹽酸反應(yīng)：7過氧化鈉和水反應(yīng)：8過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)：9加熱小蘇打：10蘇打和鹽酸反應(yīng)：11小蘇打和鹽酸反應(yīng)：氧化鋁和鹽酸反應(yīng)：氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)：硫酸鋁和氨水反應(yīng)：15氫氧化鋁和鹽酸反應(yīng)：氫氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)：加熱氫氧化鋁：氧化亞鐵和鹽酸反應(yīng)：氧化鐵和鹽酸反應(yīng)：硫酸鐵和氫氧化鈉反應(yīng)：氫氧化鐵和氧氣，水反應(yīng)：加熱氫氧化鐵：刻蝕玻璃：2二氧化硅與氧化鈣反應(yīng)：二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)：硅酸分解：制取硅酸（寫兩個(gè)）：（原理：強(qiáng)酸制弱酸）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣：氯氣與溴化鈉反應(yīng)：氯氣與碘化鉀反應(yīng)：氫氣與氯氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)：氯氣溶于水：次氯酸的分解：12漂白液的漂白原理：13漂白粉的漂白原理：14氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)：15氯氣與消石灰反應(yīng)：16硫與氧氣反應(yīng)：17二氧化硫溶于水：18二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)：19二氧化硫與氧化鈣反應(yīng)：20二氧化硫與氧氣反應(yīng)：21三氧化硫溶于水：22三氧化硫與氧化鈣反應(yīng)：23三氧化硫氫氧化鈣反應(yīng)：24證明二氧化硫加氯氣后漂白性是否變強(qiáng)：25氮與氧氣反應(yīng)：26一氧化氮與氧氣反應(yīng)：27二氧化氮溶于水：28二氧化氮與氫氧化鈉反應(yīng)：30制取硝酸；31氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)：32氨溶于水：33氨水分解：34氨與鹽酸反應(yīng)：35加熱氯化銨：36加熱碳酸氫銨：37硝酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)：38氨被氧化：39實(shí)驗(yàn)室制取氨：40濃硫酸與銅反應(yīng)：41濃硫酸與碳反應(yīng)：42濃硝酸與銅反應(yīng)：43稀硝酸與銅反應(yīng)：第三篇：高一化學(xué)必修二總結(jié)原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)電子層數(shù)相同的元素排成一個(gè)橫行周期最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序縱行族周期序數(shù)＝電子層數(shù)；主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)元素金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：?jiǎn)钨|(zhì)跟水或酸起反應(yīng)置換出氫的難易；元素最高價(jià)氧化物的水化物氫氧化物的堿性強(qiáng)弱； 置換反應(yīng)。第一篇：高一化學(xué)必修一方程式總結(jié)4S店質(zhì)/抵押監(jiān)管業(yè)務(wù)人員授權(quán)委任書至①和中信信通國(guó)際物流有限公司 ：根據(jù)三方簽署的《車輛及汽車鑰匙和合格證委托監(jiān)管協(xié)議》的規(guī)定，我店現(xiàn)授權(quán)：身份證號(hào)碼，身份證號(hào)碼，身份證號(hào)碼，身份證號(hào)碼，該人員在職期間負(fù)責(zé)與其他兩方的業(yè)務(wù)溝通及業(yè)務(wù)往來(lái)，其簽字視同我店簽章效力。此授權(quán)委任書即日起生效。質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)：A == Z + N同位素質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，互稱同位素。酸堿中和反應(yīng)。原電池 負(fù)極：較活潑的金屬氧化反應(yīng)，根據(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽(yáng)離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負(fù)極。①質(zhì)量數(shù)==質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)：A == Z + N②同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，互稱同位素。（2）原電池的工作原理：通過氧化還原反應(yīng)（有電子的轉(zhuǎn)移）把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?。②根?jù)電流方向或電子流向：（外電路）的電流由正極流向負(fù)極；電子則由負(fù)極經(jīng)外電路流向原電池的正極。（6）原電池電極反應(yīng)的書寫方法：（i）原電池反應(yīng)所依托的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)是氧化反應(yīng)，正極反應(yīng)是還原反應(yīng)。（ii）原電池的總反應(yīng)式一般把正極和負(fù)極反應(yīng)式相加而得。④金屬的防腐。外因：①溫度：升高溫度，增大速率②催化劑：一般加快反應(yīng)速率（正催化劑）③濃度：增加C反應(yīng)物的濃度，增大速率（溶液或氣體才有濃度可言）④壓強(qiáng)：增大壓強(qiáng)，增大速率（適用于有氣體參加的反應(yīng)）⑤其它因素：如光（射線）、固體的表面積（顆粒大?。⒎磻?yīng)物的狀態(tài)（溶劑）、原電池等也會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)速率。③等：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正方應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，但不等于0。（3）判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志：① VA（正方向）＝VA（逆方向）或nA（消耗）＝nA（生成）（不同方向同一物質(zhì)比較）②各組分濃度保持不變或百分含量不變 ③借助顏色不變判斷（有一種物質(zhì)是有顏色