【正文】 定要注意對(duì)比鈉的性質(zhì))；（先熔化成小球，燃燒時(shí)反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生黃色火焰）；（先熔化成小球，反應(yīng)較鈉劇烈，產(chǎn)生紫紅火焰，產(chǎn)物是KO2而不是K2O2，）；Rb、Cs天材教育一對(duì)一 哈爾濱天材教育遇空氣就會(huì)立即燃燒，產(chǎn)生復(fù)雜產(chǎn)物（超氧化物）。（3）金屬鈉與水反應(yīng)：現(xiàn)象：鈉浮在水面上（密度比水?。烩c塊熔化成明亮的小球。（3）性質(zhì)決定用途，用途反映性質(zhì)a、Na為什么存放在煤油中？b、Na為什么不能用手拿？掌握典型（金屬鈉）進(jìn)行類比（堿金屬中其他元素）學(xué)習(xí)物質(zhì)的相似性（1）鈉的物理性質(zhì)：銀白色，質(zhì)地很軟（小刀切割），熱和電的良導(dǎo)體，（比水小、比煤油大），熔點(diǎn)（較低）。突出結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、用途之間的三角關(guān)系。整個(gè)設(shè)計(jì)充分體天材教育一對(duì)一 哈爾濱天材教育現(xiàn)了由個(gè)別到一般的認(rèn)識(shí)規(guī)律，幫助學(xué)生建立起物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的觀點(diǎn)。下面以堿金屬為例進(jìn)行說明。5天平兩端各放一只質(zhì)量相等的燒杯，內(nèi)盛等體積等濃度的足量稀鹽酸，將物質(zhì)的量都為 的鋁和鎂分別放入左盤和右盤的燒杯中，反應(yīng)完畢后，在哪一盤的燒杯中加入多少克同種金屬才能平衡。)3 在等質(zhì)量的下列固體中，分別加入等質(zhì)量的稀硫酸（足量）至反應(yīng)完畢時(shí)，溶液質(zhì)量最大的是（）（OH）2 4 是實(shí)驗(yàn)室常用有機(jī)溶劑，取一定量 在氧氣中充分燃燒，生成 和，若 在 中完全燃燒反應(yīng)生成氣體混合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是（）。③分別加入鐵和鎂后，只有當(dāng)天平兩端增加的質(zhì)量相同時(shí)，天平才可仍保持平衡。CuO+CO= Cu+CO2氣體質(zhì)量增加（差量）4428=16 12x克18克12克=6克答：％。分析：CuO+CO= Cu+CO2由化學(xué)方程式可知，氣體質(zhì)量增加的原因是CO奪取了氧化銅中的氧元素。由題目給的差量 =，據(jù)此便可列比例求解。Fe+CuCO4=FeSO4+Cu 棒的質(zhì)量增加（差量）566456=8 x= 56∶8＝x∶答：。分析：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu64（離開鐵棒）（回到鐵棒）由化學(xué)方程式可知，影響棒的質(zhì)量變化的因素是參加反應(yīng)的鐵和生成的銅。知識(shí)點(diǎn)3：掌握差量法解題步驟① 根據(jù)化學(xué)方程式分析反應(yīng)前后形成差量的原因（即影響質(zhì)量變化的因素）.② 找出差量與已知量、未知量間的關(guān)系，然后再列比例式（對(duì)應(yīng)成比例，注意：?jiǎn)挝灰恢拢ＶR(shí)點(diǎn)2: 掌握差量法的適用條件：（1）反應(yīng)不完全或有殘留物。碳酸氫鈉遇到鹽酸發(fā)生如下反應(yīng)：NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑下列物質(zhì)中不能用作治療胃酸（含稀鹽酸）過多的藥物是（）A．燒堿B．氫氧化鋁C．小蘇打D．墨魚骨粉（含CaCO3）第九講差量法一種簡(jiǎn)捷的計(jì)算方法第一部分：知識(shí)點(diǎn)講解知識(shí)點(diǎn)1：理解差量計(jì)算的原理差量法是根據(jù)在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物的差量和造成這種差量的實(shí)質(zhì)及其天材教育一對(duì)一 哈爾濱天材教育關(guān)系，列出比例式求解的解題方法。弱酸的酸式鹽與對(duì)應(yīng)的酸不反應(yīng)(HPO４２－例外)，可與酸性比其強(qiáng)的酸反應(yīng)，生成新酸和新鹽，如NaHCO３可與HCl、H２SO３、H３PO４在水溶液中反應(yīng)。與堿的反應(yīng)酸式鹽與堿均可反應(yīng)，弱酸的酸式鹽既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)。性質(zhì)：酸性氧化物通性（1）與堿反應(yīng)（2）與水反應(yīng)（3）與堿性氧化物反應(yīng) 堿性氧化物通性（1）與酸反應(yīng)（2）與水反應(yīng)（3）與酸性氧化物反應(yīng)練習(xí)：寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式 天材教育一對(duì)一 哈爾濱天材教育 [過渡]鈉的氧化物，除氧化鈉外還有過氧化鈉 實(shí)驗(yàn)：過氧化鈉與水反應(yīng)觀察分析產(chǎn)物有氫氧化鈉和氧氣方程式2Na202+2H2O=4NaOH+O2 ↑對(duì)比氧化鈉與水的反應(yīng)，推測(cè)過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng) 方程式2Na202+2CO2=2Na2CO3+O2↑思考：對(duì)比氧化鈉和過氧化鈉的反應(yīng)，過氧化鈉是堿性氧化物嗎？ 不是結(jié)論：堿性氧化物都是金屬氧化物，而金屬氧化物未必一定是堿性氧化物 第四部分：習(xí)題一、選擇題：下列物質(zhì)在水中能使無色酚酞試液顯紅色的是（）A、SO3B、Na2OC、Fe2O3D、Na2SO4確定某氧化物是堿性氧化物的依據(jù)是（）A、跟水反應(yīng)后溶液呈堿性B、金屬與氧相化合的氧化物 C、放入紫色石蕊試液中，石蕊試液顯藍(lán)色D、只能跟酸反應(yīng)生成鹽和水下列物質(zhì)不能與KOH溶液反應(yīng)生成鹽和水的是（）A、CuO B、鹽酸C、SO3D、CO2可以用固體NaOH干燥的氣體是（）A、二氧化碳B、氯化氫C、氧氣D、二氧化硫下列判斷正確的是（）A 酸性氧化物都是非金屬氧化物B非金屬氧化物都是酸性氧化物 C堿性氧化物都是金屬氧化物D金屬氧化物都是堿性氧化物二、填空題：工業(yè)上燃燒含硫燃料時(shí)釋放大量有毒氣體二氧化硫。②大多數(shù)堿性氧化物不能跟水直接化合。教學(xué)過程 [復(fù)習(xí)] 1．聽寫下列元素符號(hào)、化學(xué)式：（學(xué)生板演）2．寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式：①氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)；2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O ②氫氧化鈣與二氧化硫反應(yīng)；Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O ③氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)；Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O ④鹽酸與氧化鈣反應(yīng)；2HCl+CaO====CaCl2+H2O ⑤鹽酸與氧化鎂反應(yīng)；2HCl+MgO====MgCl2+H2O [觀察討論] 1．SOCO2都能和堿起反應(yīng)生成鹽和水，這類氧化物叫酸性氧化物。這就為學(xué)生在高一化學(xué)中學(xué)習(xí)《堿金屬》及《氧族元素》造成了一定的困難。 酸性氧化物通性（1）與堿反應(yīng)：CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O（2）與水反應(yīng)：CO2 + H2O = H2 CO3（3）與堿性氧化物反應(yīng)：K2O + CO2 = K2CO3注意：大多數(shù)酸性氧化物能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸，但SiO2不能與水反應(yīng) 堿性氧化物通性（1）與酸反應(yīng)：Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O（2）與水反應(yīng)：CaO + H2O = Ca(OH)2（3）與酸性氧化物：Na2O + CO2 = Na2CO3 注意：一般可溶性的堿對(duì)應(yīng)的堿性氧化物才能與水反應(yīng)。第七講氧化物對(duì)比學(xué)習(xí)過氧化鈉第一部分：知識(shí)點(diǎn)講解（按性質(zhì)分） 酸性氧化物：能與酸反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物。⑵堿（專指OH）溶鉀鈉鋇鈣〔Ca(OH)2微溶〕銨；全溶硝酸和鹽酸（鹽酸銀鹽、亞汞鹽不溶）；硫酸不溶鉛和鋇（硫酸只有鉛、鋇鹽不溶）；微溶銀鈣亞汞鹽（硫酸銀、鈣、亞汞鹽微溶）。金屬鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。書寫離子方程式的主要步驟：。的（化合物、單質(zhì)）叫做電解質(zhì)。你對(duì)某一學(xué)科的知識(shí)積累得越多，你在這方面的經(jīng)驗(yàn)就越豐富，進(jìn)而對(duì)這個(gè)領(lǐng)域新知識(shí)的理解能力就越強(qiáng)，記憶效率也越高。有些內(nèi)容容易記住，如AgCl白色、難溶于水；Li、Na、K、Rb、Cs的活動(dòng)性隨原子序數(shù)的增加逐漸增強(qiáng)等，相反，某些內(nèi)容卻非常容易搞錯(cuò)，如:鋰燃燒生成氧化鋰，鈉燃燒生成過氧化鈉，鉀燃燒生成更復(fù)雜的氧化物等，之所以會(huì)造成這種情況，是因?yàn)榍罢呤浅Ｓ玫?，而后者易受前者的干擾，常被混為一談，所以“特殊情況特別記憶”，時(shí)時(shí)對(duì)之進(jìn)行關(guān)注，以免在關(guān)鍵時(shí)刻出現(xiàn)“粗心”的情況?；氐郊抑校敛毁M(fèi)力地把看到的壁畫默畫了下來，物象比例和細(xì)節(jié)點(diǎn)綴宛如原作，連色彩明暗差別都再現(xiàn)得十分逼真；毛澤東能背誦幾百首唐詩(shī)和許多篇韓愈的散文；周恩來，與人只要見過一面，許多年后，還能認(rèn)出并叫出名字??我們說一個(gè)人聰明，常常和他的記憶力分不開。而如果記住了所有的公式、符號(hào)和原理也就成功了一半，所以學(xué)習(xí)化學(xué)時(shí)一定要認(rèn)真的去記。如：天材教育一對(duì)一 哈爾濱天材教育同一樣事物，它本身沒有變化，只是目的不同，分類的方法也不同，看到的結(jié)果也不同。那么，我們?cè)撊绾螌W(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)的分類呢？學(xué)習(xí)，必須做自己的主人，應(yīng)脈絡(luò)清晰，對(duì)事物分類了解全面，同時(shí)又能把握重點(diǎn)，進(jìn)行重點(diǎn)突破?，F(xiàn)拋磚引玉與各位共同探討。講解：電離方程式的書寫及注意問題。天材教育一對(duì)一 哈爾濱天材教育使學(xué)生記憶或復(fù)習(xí)常見原子團(tuán)的化合價(jià)繼續(xù)復(fù)習(xí)化合價(jià)知識(shí)，并為氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系做好鋪墊工作。學(xué)生練習(xí)化合價(jià)，將常見的錯(cuò)誤及時(shí)更正，并記憶。天材教育一對(duì)一 哈爾濱天材教育三、引出氧化還原反應(yīng)的概念有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。然后從化合價(jià)角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)。能力目標(biāo)：記憶、概括的能力 情感、態(tài)度與價(jià)值觀：展現(xiàn)自我，激發(fā)學(xué)習(xí)熱情。知識(shí)點(diǎn)4：常見元素的化合價(jià)鉀鈉氫銀＋1價(jià)，鈣鎂鋇鋅＋2價(jià)，氟氯溴碘－1價(jià)，通常氧是－2價(jià)，鋁是＋3價(jià)，銅有＋1和＋2，鐵有＋2和＋3，碳有＋2和＋4，硫是－＋＋6價(jià)。第二部分：知識(shí)點(diǎn)講解知識(shí)點(diǎn)1：了解化合價(jià)的概念 化合價(jià)：一種元素一定數(shù)目的原子跟其他元素一定數(shù)目的原子化合的性質(zhì)，叫做這種元素的化合價(jià)?！笔聦?shí)上，初中課本并未介紹，而且也沒有化合價(jià)的概念，所以在學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)之前必須補(bǔ)充化合價(jià)的概念，增加化合價(jià)的練習(xí)，講清化合價(jià)的升降與電子得失或偏移的關(guān)系。凡此等等心理狀態(tài)，應(yīng)在化學(xué)教學(xué)中堅(jiān)持長(zhǎng)期不懈地對(duì)學(xué)生動(dòng)之以情，曉之以理，開展心理輔導(dǎo)和心理矯正。培養(yǎng)學(xué)生正確的個(gè)性心理特征高一學(xué)生中常見的消極心理狀態(tài)有以下幾種：①自我陶醉型。著重培養(yǎng)興趣，加強(qiáng)學(xué)法指導(dǎo)，使學(xué)生盡快適應(yīng)高中階段的學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)素有雜、亂、多、細(xì)、碎之稱，如果不對(duì)它進(jìn)行有序排列和系統(tǒng)分類，無疑會(huì)給學(xué)生的學(xué)習(xí)和掌握帶來困難。例如：Li和Na、C和Si、F和Cl、Mg和Ca在高中階段課本主要講解Na、Si、Cl和Mg的性質(zhì)，不僅需要掌握它們的性質(zhì)，而且與它們最外層電子數(shù)相同的原子的性質(zhì)你也必須會(huì)推測(cè)。二、初高中生學(xué)習(xí)對(duì)比及對(duì)策：由“是什么”向 “為什么”進(jìn)軍初三階段的化學(xué)學(xué)習(xí)內(nèi)容，記憶型的知識(shí)占一定比重。一、學(xué)生學(xué)習(xí)困難的原因：剛?cè)敫咧胁贿m應(yīng)主要有四方面的原因：⑴、大多數(shù)同學(xué)還是以初中的學(xué)習(xí)方法來學(xué)習(xí)高中課程，引起學(xué)習(xí)方式的不適應(yīng)。探索實(shí)踐中我們意識(shí)到，升入高中的“課改生”，要盡快適應(yīng)高中學(xué)習(xí)，一方面要填補(bǔ)知識(shí)漏洞，另一方面要調(diào)整自己的學(xué)習(xí)習(xí)慣，要根據(jù)自己的條件以及高中階段學(xué)科知識(shí)交叉多、綜合性強(qiáng)的特點(diǎn)，尋找有效的適合自己的學(xué)習(xí)方法，培養(yǎng)自己主動(dòng)獲取知識(shí)的能力，以便使自己在高中激烈的競(jìng)爭(zhēng)中占據(jù)主動(dòng)地位。原本在初中成績(jī)不錯(cuò)，可是上了高中就感到不適應(yīng)新的學(xué)習(xí)，成績(jī)一落千丈。最后想說一點(diǎn)，初中化學(xué)考察的知識(shí)點(diǎn)并不多，難度也并不大，如果想要沖擊名校，中考中化學(xué)考滿分都不算優(yōu)勢(shì)，但一旦考得差了一點(diǎn)，就會(huì)成為很大的劣勢(shì)。中考化學(xué)的重中之重就是細(xì)節(jié)，中考中許多女生的成績(jī)要比男生高，很大的一個(gè)原因就是女生比較細(xì)心，對(duì)細(xì)節(jié)把握的好。在講課時(shí)經(jīng)常發(fā)現(xiàn)，有的同學(xué)認(rèn)為方法會(huì)了就懶得親手算，這樣害處非常大。從共性與差異兩點(diǎn)入手來加深理解。例如為什么浮力不叫“漂力”，為什么三角形不叫“三邊形”，為什么說兩個(gè)人不說二個(gè)人，沒有為什么，約定俗成。有人說化學(xué)是理科中的文科，對(duì)此我是這樣認(rèn)為的，以上海中考為例，像文科一樣背的滾瓜爛熟，最多50出頭(滿分60)，只有在記憶的基礎(chǔ)上理解，才有滿分的可能。這里我要強(qiáng)調(diào)的是，所謂的理解一定是建立在記憶的基礎(chǔ)上的。第一篇：初三化學(xué)學(xué)習(xí)方法總結(jié)初三化學(xué)的學(xué)習(xí)方法同學(xué)們進(jìn)入初三了，面對(duì)一個(gè)全新的學(xué)科——化學(xué)?？偸怯腥苏J(rèn)為，化學(xué)只需要理解就好，不需要記憶。當(dāng)然，只記憶是不夠的。有些人為規(guī)定確實(shí)沒有道理，但要接受。例如初中化學(xué)在初三上學(xué)期的分別講氧氣、二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法，這就需要在最后對(duì)上述二個(gè)知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行對(duì)比總結(jié)。.第四，化學(xué)最怕眼高手低，尤其是計(jì)算題。第五，注意細(xì)節(jié)的把握。究其原因，就是沒有注意“物質(zhì)”這個(gè)基本概念，物質(zhì)本來就包括純凈物和混合物，的確平時(shí)做題做到的幾乎都是純凈物，但這不能成為忽略混合物的借口。用初中課改教材的同學(xué)，不適應(yīng)高中老教材?？墒歉咧惺褂玫倪€是原教材，現(xiàn)行的初中新課程與高中課程之間存在很大的空白，兩者沒有很好地銜接和協(xié)調(diào)，同時(shí)初高中化學(xué)學(xué)習(xí)方法上也存在著明顯的不同，這些給高中教師的教和高中新學(xué)生的學(xué)都帶來巨大的障礙和困難，正是適應(yīng)這一迫切需求，我們?yōu)閺V大師生獻(xiàn)上了這本書作為新學(xué)期禮物。由于各種因素，錯(cuò)誤在所難免，不足之處，請(qǐng)多多指教。⑷、學(xué)生剛剛進(jìn)入高中，有些不良的心理狀態(tài)（如：自我陶醉、自我放松、自暴自棄、自我優(yōu)化等）對(duì)學(xué)習(xí)化學(xué)有重大阻礙作用。如果還是采用死記硬背的方法學(xué)高中化學(xué)，則會(huì)導(dǎo)致學(xué)到的知識(shí)“消化不良”而事倍功半。因此，教師要重視這種時(shí)間和學(xué)習(xí)節(jié)奏上的變化，引導(dǎo)學(xué)生由慢而快地轉(zhuǎn)好軌。因此，教師在設(shè)計(jì)習(xí)題時(shí)讓學(xué)生從解題中感受到成功的喜悅，從而增強(qiáng)學(xué)習(xí)的積極性和主動(dòng)性。中考不理想，上高中后發(fā)憤讀書，想在最短的時(shí)間內(nèi)超越別人，但事與愿違，便產(chǎn)生畏難厭學(xué)心理，因此破罐破摔；④視化學(xué)如大敵，怕污染，自認(rèn)為學(xué)化學(xué)不如學(xué)“話”學(xué)，動(dòng)口不動(dòng)手。教學(xué)建議：１、高一課本中有一句“我們已經(jīng)知道，元素化合價(jià)的升降與電子得失或偏移有天材教育一對(duì)一 哈爾濱天材教育密切關(guān)系。因?yàn)閺牡檬а醯慕嵌日J(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)在以后的學(xué)習(xí)中沒有作用，它所反映的對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律完全可以從化合價(jià)角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)中加以訓(xùn)練，我們應(yīng)該相信學(xué)生的接受能力，他們完全可以直接從化合價(jià)角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)。理解化合價(jià)正負(fù)的原因“根”的化合價(jià)一定不為零。理解四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。當(dāng)學(xué)生滿足于舊知識(shí)的復(fù)習(xí)時(shí)，洋洋自得之情洋溢在臉上，此時(shí)在舊知識(shí)的基礎(chǔ)上提出新問題――課本中的討論題，原來有些化學(xué)反應(yīng)無法用四種基本類型進(jìn)行分類，氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)必須同時(shí)發(fā)生，給學(xué)生“當(dāng)頭一棒”驚醒夢(mèng)中人，激發(fā)學(xué)生的好奇心和求知欲。教室巡視，尋找優(yōu)秀結(jié)果或?qū)W生出現(xiàn)的明顯錯(cuò)誤，讓學(xué)生本人寫到黑板上。常見元素的化合價(jià)： 一價(jià)鉀鈉氯氫銀，二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價(jià)磷，談變價(jià)，也不難，二三鐵，二四碳，二四六硫都齊全，銅汞二價(jià)最常見。將學(xué)生常見的錯(cuò)誤展示到黑板上，目的是尋找學(xué)生學(xué)習(xí)化合價(jià)知識(shí)的最近發(fā)展區(qū)，使全體學(xué)生共同進(jìn)步。讓同學(xué)們熟悉并理解四種基本類型反