20xx人教版高中化學(xué)選修四323《ph的應(yīng)用》word課后作業(yè)-全文預(yù)覽
【正文】 A．原來鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 L－ 1＝ L＝ 40mL。L－ 1的硫酸溶液中加入 25mL L－ 1NaOH 溶液，如達到滴定終點時不慎多加了 1 滴鹽酸 (1 滴溶液體積約為 )，繼續(xù)加水至 50mL，所得溶液的 pH是 ( ) A． 4 B． C． 10 D． 解析： 滴定終點時溶液中 c(H＋ )＝ 10－ 3L mol若把滴定管中的溶液全 部放入燒杯中，然后用 L－ 1的 NaOH 溶液，開始時仰視液面，讀數(shù)為 。 答案： B 2. 某學(xué)生用堿式滴定管量取 0． 1molL－ 1HCl 溶液，其液面恰好在 5mL 的刻 度處。L－ 1鹽酸滴定 答案： A 5．向盛有 L－ 1＝ ， n(H＋ )＝ 2＝ ， 故所需 NaOH 的物質(zhì)的量為 ， V(NaOH)＝ mol 答案： C、 D 7．下圖是向 100mL 的鹽酸中逐漸加入 NaOH 溶液時，溶液的 pH 變化圖像。L－ 1 D． X為 答案： B 9．用氫氧化鈉溶液來測定硫酸溶液，當達到滴定終點時，消耗氫氧化鈉溶液的體積等于錐形瓶中硫酸溶液的體積，這說明 ( ) A． NaOH 和 H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度相等 B． NaOH 的物質(zhì)的量濃度等于 H2SO4物質(zhì)的量濃度的兩倍 C． NaOH 和 H2SO4溶液的質(zhì)量分數(shù)相等 D．氫氧化鈉溶液的 pH 和硫酸溶液的 pH之和等于 14 解析： 根據(jù)化學(xué)方程式： 2NaOH＋ H2SO4===Na2SO4＋ 2H2O c(NaOH)V(H2SO4)＝ cb(OH－ ) 答案： B 11．某稀 NaOH 溶液的濃度大約在 ～ L－ 1的三種標準鹽酸溶液，若要通過中和滴定法確定 NaOH的準確濃度，則應(yīng)選用的標準鹽酸溶液是 ( ) A． ① B． ② C． ③ D． ①②③ 均可 答案： A 二、非選擇題 (共 56分 ) 12．實 驗室需配制 1mol A． 4g B． C． D． (2)在配制 NaOH 溶液和 H2SO4溶液的各步操作中，有明顯不同的是 __________。 答案： (1)C (2)AB (3)A (4) 109 13．充滿 HCl 的燒瓶做完噴泉實驗后得到的稀
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