【正文】 2= CuS↓ C． Cl2 與 FeBr2溶液反應(yīng)，當(dāng) n（ Cl2）： n（ FeBr2） =1： 1 時(shí) ： 2Fe2+ + 4Br +3Cl2 = 2 Fe3+ + 2Br2 + 6Cl A B C D O2 222l工業(yè)上制 CuCl2 是將濃鹽酸用蒸汽加熱到 80℃ 左右，再慢慢加入粗氧化銅（含雜質(zhì) FeO），充分?jǐn)嚢枋怪芙?。H 2O=Al(OH)3↓＋ 3NH4＋ ，故正確；④澄清石灰水無論少量還是過量：2Ca2＋ ＋ 2HCO3－ ＋ 2OH－ =2CaCO3↓＋ H2O，故正確； ⑤氯水少量： 2I－ ＋ Cl2=I2＋ 2Cl－ ，氯水過量： 2Fe2＋ ＋ 4I－ ＋ 3Cl2=2Fe3＋ ＋ 2I2＋ 6Cl－ ，故錯(cuò)誤；故選項(xiàng) D 正確。 【結(jié)束】 14． 【題文】 工業(yè)上用固體硫酸亞鐵制取顏料鐵紅 ， 反應(yīng)原理是 ： 2FeSO4 Fe2O3+SO2↑+SO3↑。 【結(jié)束】 12． 【題文】 下列說法不正確的是 ( ) ① 將 CO2 通入溶有足量氨的 BaCl2 溶液中，無白色沉淀生成 ② 向某溶液中滴入鹽酸酸化的 BaCl2 溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液中一定含有 SO2－4 ③ 將兩小塊質(zhì)量相等的金屬鈉，一塊直接投入水中，另一塊用鋁箔包住， 在鋁箔上刺些小孔，然后按入水中，兩者放出的氫氣質(zhì)量相等 ④ 氫氧化鋁具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑 A．只有 ② B．只有 ②③ C． ①②③ D． ①②③④ 【答案】 C 【解析】 考點(diǎn)：考查元素及其化合物的性質(zhì)等知識。 【名師點(diǎn)睛】離子反應(yīng)方程式正誤判斷時(shí)，常見的錯(cuò)誤類型有：不符合客觀事實(shí)、化學(xué)式的拆分不正確、反應(yīng)物間量的關(guān)系不正確、違背三個(gè)守恒 (之一 )；一種氧化劑（還原劑）多種還原劑（氧化劑）反應(yīng) ，注意反應(yīng)的先后順序，判斷氧化性或還原性強(qiáng)弱，存在先后順序，此類題屬于中檔題。下列關(guān)于銫（ Cs）及其化合物的敘述不正確的是 （ ） A．無水醋酸銫的化學(xué)式為 CH3COOCs，易溶于水，其水溶液顯堿性 B．碳酸氫銫加熱即分解生成碳酸銫、二氧化碳和水 C．在 Na、 K、 Rb、 Cs 中， Cs 熔點(diǎn)最高，密度最大 D． CsH 是離子化合物，與水反應(yīng)可以生成 H2 【答案】 C 【解析】 試題分析： A、無水醋酸銫屬于強(qiáng)堿弱酸鹽 ，水溶液顯堿性，故說法正確； B、同主族性質(zhì)具有相似性， 2NaHCO3=======加熱 =======點(diǎn)燃 ———— →高溫 ———— →高溫催化劑 —————— →高溫、高壓 催 化劑 ======MnO2△ Na2CO3＋ CO2↑＋ H2O，因此碳酸氫銫也分解為碳酸銫、CO2 和 H2O，故說法正確； C、堿金屬從上到下，熔沸點(diǎn)降低， Cs 熔點(diǎn)最低，故說法錯(cuò) 誤； D、根據(jù)題中信息，故說法正確。 【結(jié)束】 8． 【題文】 可用右圖裝置制取 （ 必要時(shí)可加熱 ） 、凈化、收集的氣體是 （ ） A． 銅和稀硝酸制一氧化氮 B. 氯化鈉與濃硫酸制氯化氫 C． 鋅和稀硫酸制氫氣 D. 硫化亞鐵與稀硫酸制硫化氫 【答案】 B 【解析】 【考點(diǎn)定位】考查氣體制取、干燥、收集等知識。 6．以下有關(guān)物質(zhì)用途的敘述錯(cuò)誤的是 （ ） A． Mg(OH)2 和 Al(OH)3 熱分解生成的氣態(tài)水可覆蓋火焰、驅(qū)逐 O稀釋可燃?xì)怏w，分解產(chǎn)物 MgO 和 Al2O3，能較快地與塑料燃燒過程中產(chǎn)生的酸性及腐蝕性氣體反應(yīng)，所以它們可以作為未來發(fā)展方向的無機(jī)阻燃劑 B． 近年來禽流感病毒 H7N9 時(shí)有病例報(bào)告，衛(wèi)生部門強(qiáng)調(diào)要盡量避免接觸活禽，個(gè)人 也應(yīng)加強(qiáng)消毒預(yù)防，其中消毒劑可以選用含氯消毒劑、酒精、雙氧水等適宜的物質(zhì) C．食品包裝袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化變質(zhì) D． 蒙古牧民喜歡用銀器盛放鮮牛奶有其科學(xué)道理：用銀器盛放鮮牛奶，溶入的極微量的銀離子，可殺死牛奶中的細(xì)菌，防止牛奶變質(zhì) 【答案】 C 【解析】 試題分析： A、 Mg(OH)2 和 Al(OH)3不穩(wěn)定受熱分解成 MgO、 Al2O3 和水，水能夠覆蓋火焰、稀釋可燃性氣體和驅(qū)逐 O2， MgO 和 Al2O3 能夠較快與產(chǎn)生酸性和腐蝕性氣體反應(yīng) ，故說法正確； B、消毒劑、雙氧水具有強(qiáng)氧化性，能使蛋白質(zhì)變性，酒精也能使蛋白質(zhì)變性，故說法正確； C、生石灰具有吸水性，不能吸收氧氣，不能防止食品的氧化變質(zhì)，故說法錯(cuò)誤； D、 Ag＋ 是重金屬離子，能使蛋白質(zhì)變性，故說法正確。 4．下列各組溶液只通過相互滴加 不能 鑒別出來的是 （ ） A． NaAlO2 溶液和鹽酸 B． NaHCO3 溶液和 Ca(OH)2 溶液 C． NaOH 溶液和濃 AlCl3 溶液 D．稀硫酸和碳酸鈉溶液 【答案】 B 【解析】 試題分析： A、鹽酸滴加到 NaAlO2： AlO2－ ＋ H＋ ＋ H2O=Al(OH)3↓， Al(OH)3＋ 3H＋ =Al3＋ ＋3H2O，先有沉淀，然后沉淀消失， NaAlO2 滴加到鹽酸： AlO2－ ＋ 3H＋ =Al3＋ ＋ 2H2O， Al3＋ ＋ 3AlO2－ ＋ 6H2O=4Al(OH)3↓，先無沉淀，后有沉淀，因此可以鑒別，故錯(cuò)誤； B、NaHCO3 滴加到 Ca(OH)2 中：： HCO3－ ＋ Ca2＋ ＋ OH－ =CaCO3↓＋ H2O， Ca(OH)2 滴加到NaHCO3 中： Ca2＋ ＋ 2HCO3－ ＋ 2OH－ =CaCO3↓＋ 2H2O，都有沉淀產(chǎn)生，不能鑒別，故正確； C、 NaOH 滴加到 AlCl3 溶液： Al3＋ ＋ 3OH－ =Al(OH)3↓， Al(OH)3＋ OH－ =AlO2－＋ 2H2O，先有沉淀，后沉淀消失， AlCl3 溶液滴加到 NaOH 溶液： Al3＋ ＋ 4OH－ =AlO2－＋ 2H2O， Al3＋ ＋ 3AlO2－ ＋ 6H2O=4Al(OH)3↓，開始無現(xiàn)象，后有沉淀，因此可以鑒別，故錯(cuò)誤； D、硫酸滴加到 Na2CO3 溶液： CO32－ ＋ H＋ =HCO3－ ， HCO3－ ＋ H＋ =H2O＋ CO2↑， Na2CO3 溶液滴加到硫酸中： CO32－ ＋ 2H＋ =H2O＋ CO2↑，可以鑒別，故錯(cuò)誤。 【名師點(diǎn)睛】考查金屬的冶煉，金屬冶煉一般方法：（ 1）電解法，適用于 K～ Al，（ 2）熱還原法，適用于 Zn～ Cu，常用還原劑有 H CO、 C、活潑金屬， (3)熱分解法：適用于Cu 以后金屬， (4)特殊方法，如銅的冶煉還有濕法煉銅和火法煉銅；化合態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)橛坞x態(tài)，此反應(yīng)可以是氧化反應(yīng)，如 F2＋ 2H2O=4HF＋ O2，也 可以是還原反應(yīng)，如 H2＋CuO=H2O＋ Cu，此題較為簡單。 1． 下列實(shí)驗(yàn)室制取物質(zhì)的思路既合理又符合綠色化學(xué)思想的是（ ） 【答案】 B 【解析】 【考點(diǎn)定位】考查實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案的評價(jià)、綠色化學(xué)等知識。 【考點(diǎn)定位】考查金屬的冶煉、氧化還原反應(yīng)等知識。 【名師點(diǎn)睛】 化學(xué)理論是高考的熱點(diǎn)，特別是人教版的選修 4；酸根據(jù)電離出 H＋ 個(gè)數(shù)，分為一元酸、二元酸、多元酸，不能根據(jù)酸分子中含氫的個(gè)數(shù)，進(jìn)行判斷； Fe3＋ 的檢驗(yàn)一般采用 KSCN 溶液，如果溶液變紅，說明含有 Fe3＋ ， Fe2＋ 以還原性為主，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，審清題目，誰是雜質(zhì)或誰是主要物質(zhì)；化學(xué)反應(yīng)中一般是酸性強(qiáng)的制取酸性弱，但 CuS不溶于硫酸，因此 CuSO4＋ H2S=CuS↓＋ H2SO4，能 夠發(fā)生，需要記住；氧化劑具有氧化性，還原劑具有還原性，判斷氧化劑、還原劑看化合價(jià)升降，化合價(jià)升高此物質(zhì)為還原劑，化合價(jià)降低此物質(zhì)為氧化劑，同時(shí)如果生成物中含有酸根，說明還起酸性。 【名師點(diǎn)睛】考查離子檢驗(yàn)，注意其他離子的干擾， SO32－ 具有還原性，能被硝酸氧化成 SO42－ ，與 Ba2＋ 形成 BaSO4沉淀，如果原溶液中有 SO42－ ， 同樣也會出現(xiàn)此現(xiàn)象；酸性高錳酸鉀溶液中酸，是硫酸，鹽酸能被高錳酸鉀溶液氧化，如果是硝酸，因?yàn)橄跛峋哂袚]發(fā)性，長時(shí)間造成硝酸揮發(fā)；檢驗(yàn) Cl－ ：先加硝酸酸化，再加硝酸銀，出現(xiàn)白色沉淀，說明含有 Cl－ ，此題屬于中等題。 【名師點(diǎn)睛】 判斷離子共存能否大量共存，審清題意，一是“可能大量共存”還是“一定大量共存”，二是溶液是否是無色溶液， Cu2＋ 藍(lán)色、 Fe3＋ 棕黃色、 Fe2＋ 淺綠色、 MnO4－ 紫紅色、 Cr2O72－ 橙紅色、 CO2＋ 粉紅色等，三是溶液顯酸性還是堿性，特別是和 Al 反應(yīng)產(chǎn)生 H2 的溶液、水的電離等；把握四種反應(yīng)類型：復(fù)分解反應(yīng)（沉淀、氣體、弱電解質(zhì)）、氧化還原反應(yīng)（ Fe3＋ 、 MnO4－ 、 NO3－ (H＋ )、 Cr2O72－ 等具有氧化性、 I－ 、 S2－ 、 SO32－ 等具有還原性）、雙水解（ Al3＋ 與 AlO2－ 、 S2－ 、 CO32－ 、 HCO3－ 等， Fe3＋ 與 AlO2－ 、 CO32－ 、HCO3－ 等）、絡(luò)合反應(yīng)（ Fe3＋ 與 SCN－ ）。 已知 ： NaH 是一種離子化合物 ， 與水反應(yīng)放出氫氣 。 【結(jié)束】 10． 【題文】 能正確表示下列反應(yīng) 的 離子方程式的是（ ） A．向 2FeI溶液中加入少量氯水??? ??? ClFeClFe 22 322 B． NaClO (aq) 中通入 過 量 SO2: C1O + SO2 + H2O = HClO +HSO3 C． 氯氣通入水中 ： Cl2+H2O=2H++Cl+ ClO D． 次氯酸鈣溶液中通入少量 CO2： Ca2++2ClO+H2O+CO2=CaCO3↓+2 HClO 【答案】 D 【解析】 【考點(diǎn)