浙教版科學(xué)九上《幾種重要的鹽》（第2課時(shí)）-全文預(yù)覽
【正文】 Na2SO4 + 2H2O Na2CO3＋ Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓ ＋ 2NaOH 2HCl + CaCO3 ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑ 下列 4個(gè)反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)嗎？看看它們的生成物有什么規(guī)律？ NaOH+BaCl2= Ba(OH)2+NaCl 這個(gè)反應(yīng)是不能進(jìn)行。 這個(gè)反應(yīng)的原理是怎樣的？ 鹽 ＋ 鹽 ＝ 新鹽 ＋ 新鹽 Na2CO3溶液和 CaCl2溶液 反應(yīng)原理 Na2CO3 溶液中 含有的離子 CaCl2溶液中 含有的離子 2Na+ CO32— Ca2+ 2CI— Na2CO3+CaCl2 = CaCO3↓ + 2NaCl 你能找出這個(gè)反應(yīng)類(lèi)型有什么特點(diǎn)？ 這種反應(yīng)類(lèi)型的特點(diǎn)是：兩種化合物互相交換成分生成新的化合物。 堿類(lèi) 溶五種 , 鉀鈉氨鈣鋇。 (2).常見(jiàn)鹽的溶解性表： 可溶性 不溶性 酸類(lèi) 都可溶。 (OH)2:______ :________ :________ :________ :________ :________ :________ :_______ :________ :_______ :_______ (OH)2:______ :_______ :________ 不溶 不溶 不溶 不溶 不溶 不溶 溶 溶 溶 溶
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1