【正文】 定條件下反應(yīng) ① 甲醇與乙醇的混合物與濃 H2SO4加熱得醚 ② 乙二醇與乙酸酸化得酯 ③ 氨基乙酸和氨基丙酸生成二肽 ④ 苯酚和濃溴水反應(yīng)，所生成的有機(jī)物的種類由多到少的順序是（ ） A． ①②③④ B． ④③②① C． ③①②④ D． ③②④① 【分析】 ① 兩個(gè)醇羥基脫去 1分子水生成醚； ② 乙二醇分子中含有兩個(gè)羥基，可以與乙酸生成含有 1個(gè)酯基和 2個(gè)酯基的酯； ③ 氨基酸中氨基和羧基去掉一分子水形成肽鍵； ④ 苯酚與濃溴水生發(fā)生取代反應(yīng) 生成 2， 4， 6﹣三溴苯酚． 【解答】 解： ① 甲醇與乙醇的混合物與濃 H2SO4加熱得醚，可以生成 3種醚：甲乙醚、甲醚和乙醚； ② 乙二醇與乙酸反應(yīng)得酯，二者可生成 2種酯，含有 1個(gè)酯基和 2個(gè)酯基的酯； ③ 氨基乙酸和氨基丙酸生成二肽，可以生成甘甘二肽、甘丙二肽、丙丙二肽、丙甘二肽四種二肽； ④ 苯酚與濃溴水生發(fā)生取代反應(yīng)生成 2， 4， 6﹣三溴苯酚，有機(jī)物只有 1種； 所以生成的有機(jī)物的種類由多到少的順序是 ③①②④ ； 故選： C． 【點(diǎn)評(píng)】 本題考查了有機(jī)反應(yīng)產(chǎn)物種類的判斷，題目難度不大，明確反應(yīng)的原理是解題關(guān)鍵，注意肽鍵的形成 過程． 14．某有機(jī)物的分子式為 C5H10O，它能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和加成反應(yīng)，若將它與 H2加成，所得產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是（ ） A． 2CHOH C． CH3（ CH2） 3CH2OH D． CH3CH2C（ CH3） 2OH 【分析】 有機(jī)物的分子式為 C5H10O，它能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和加成反應(yīng)，所以該有機(jī)物為醛，醛跟 H2的加成反應(yīng)是發(fā)生在 上，使之轉(zhuǎn)化為：﹣ CH2OH，得到的醇羥基必定在碳鏈的端點(diǎn)碳上，即伯醇，以此解答該題， 【解答】 解：有機(jī)物的分子式為 C5H10O，它能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和加成反應(yīng)，所以該有機(jī)物為醛，其可能的同分異 構(gòu)體有： CH3CH2CH2CH2﹣ CHO、 CH3CH（ CH3） CH2CHO、 CH3CH2CH（ CH3） CHO、（ CH3）3CCHO，醛跟 H2的加成反應(yīng)是發(fā)生在 上，使之轉(zhuǎn)化為：﹣ CH2OH，得到的醇羥基必定在碳鏈的端點(diǎn)碳上，即伯醇，所以所得產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能是 CH3（ CH2） 3CH2OH，而 A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式書寫不正確， 故選 C． 【點(diǎn)評(píng)】 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重于學(xué)生分析能力和綜合應(yīng)用化學(xué)知識(shí)的能力的考查，為高考常見題型，注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和官能團(tuán)的性質(zhì)，本題要注意醇被氧化與結(jié)構(gòu)的關(guān)系，難度中等． 15． 8g A和 17g B混和，在某溫度時(shí)汽化，氣體體積為 480mL，若在相同條件下汽化 2g A和 7g B的混合物，則汽化后的體積為 160mL，則 A、 B可能為下列哪組物質(zhì)（ ） A． C2H C2H2 B． C2H CH3OH C． C2H C6H6 D． HCHO、 CH3COOH 【分析】 在相同條件下，汽化 2gA和 7gB的混合物的體積為 160mL，則在相同的條件下，汽化 6gA和 21 gB的混合物的體積為 480mL，又因 8gA和 17gB的混合物汽化后的體積為 480mL，所以根據(jù)阿伏加德羅定律可知， 6gA和 2l gB的混合物和 8gA和 17gB的混合物兩者物質(zhì)的量相等，從數(shù)據(jù)分析可知 2gA和 4 gB的物質(zhì)的量相等，由此可知 B的相對(duì)分子質(zhì)量是 A的相對(duì)分子質(zhì)量的 2倍． 【解答】 解：在相同條件下，汽化 2gA和 7gB的混合物的體積為 160mL，則在相同的條件下，汽化 6gA和 21 gB的混合物的體積為 480mL，又因 8gA和 17gB的混合物汽化后的體積為 480mL，所以根據(jù)阿伏加德羅定律可知， 6gA和 2l gB的混合物和 8gA和 17gB的混合物兩者物質(zhì)的量相等，從數(shù)據(jù)分析可知 2gA和 4 gB的物質(zhì)的量相等，由此可知 B的相對(duì)分 子質(zhì)量是 A的相對(duì)分子質(zhì)量的 2倍，選項(xiàng)中占有 D符合， 故選 D． 【點(diǎn)評(píng)】 本題考查混合物計(jì)算、有機(jī)物分子式確定，側(cè)重學(xué)生分析思維能力的考查，難度中等． 16．將 NO NH O2混合氣 ，溶液質(zhì)量增加了 ，氣體體積縮小為（氣體均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）剩余氣體能使帶火星的木條著火，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為（ ） A． B． C． D． 【分析】 根據(jù) n= 進(jìn)行計(jì)算原混合氣體的物質(zhì)的量及剩余氣體的物質(zhì)的量；氣體的總質(zhì)量=溶液增加的質(zhì)量 +剩 余氣體的質(zhì)量，根據(jù) “ 剩余氣體能使帶火星的木條著火 ” 可知氧氣過量，則二氧化氮和氨氣完全反應(yīng)，剩余的氣體為氧氣，根據(jù) n=nM計(jì)算出氧氣的質(zhì)量，從而得出混合氣體的總質(zhì)量，最后根據(jù) M= 計(jì)算出混合氣體的平均摩爾質(zhì)量，從而得出平均分子量． 【解答】 解：該混合氣體的物質(zhì)的量為 n= = =1mol， 氨氣與稀硫酸溶液發(fā)生如下反應(yīng)： 2NH3+H2SO4=（ NH4） 2SO4（若氨氣過量，則過量的氨氣會(huì)溶于水）； NO2和 O2在溶液中發(fā)生如下反應(yīng)： 3NO2+H2O=2HNO3+NO、 2NO+O2=2NO2，將兩個(gè)反應(yīng)方程式相加可 得總反應(yīng)方程式： O2+4NO2+2H2O=4HNO3， 由質(zhì)量守恒定律可得：溶液增加的質(zhì)量為溶解的氣體的質(zhì)量，所以溶液增加的質(zhì)量加剩余氣體的質(zhì)量為原混合氣體的質(zhì)量， 帶火星的木頭復(fù)燃說明氧氣過量，則剩余的 O2，剩余 O2的物質(zhì)的量為：n= =，則剩余的 O2的質(zhì)量為： m=nM=32g/mol= ， 所以原混合氣體的質(zhì)量為： +=， 所以原混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為： = = =， 則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為 ， 故選 D． 【點(diǎn)評(píng)】 本題考查了混合物的計(jì)算，題目難度中等，注意掌握平均摩爾質(zhì)量的計(jì)算方法，明確摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子量之間的關(guān)系，正確分析最后剩余的氣體為氧氣為解答關(guān)鍵． 二 .填空題（共 52 分） 17．（ 1）相對(duì)分子質(zhì)量為 72 且沸點(diǎn)最低的烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 C（ CH3） 4 ； （ 2）含 C、 H、 O三種元素的有機(jī)物，燃燒時(shí)消耗的氧氣和生成的 CO H2O之間物質(zhì)的量之比為 1： 2： 2，則此類有機(jī)物中最簡(jiǎn)單的一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 HCOOH ； （ 3）環(huán)己醇、丙酮（ CH3COCH3）和戊醛（ CH3CH2CH2CH2CHO） 的混合物 ，所得氣體通過 P2O5吸收瓶，吸收瓶增重 ，則混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量為 86 ． （ 4）已知 t℃ 時(shí)，鹽 M（不含結(jié)晶水，式量為 126）的溶解度為 S克．在一定量的 M的水溶液中加入 a克 M后，恰好為 t℃ 時(shí)的飽和溶液．若用 M7H2O代替 M，欲使原溶液在 t℃ 時(shí)恰好飽和，則需加入 M7H2O的質(zhì)量為 g ． 【分析】 （ 1）相對(duì)分子質(zhì)量為 72的烷烴，其分子式為 C5H12，同分異構(gòu)體中支鏈越多沸點(diǎn)越低； （ 2）根據(jù)原子守恒確定有機(jī)物的最簡(jiǎn)式進(jìn)行解答； （ 3）環(huán)己醇、丙酮、戊醛的分子式分別為 C6H12O、 C3H6O、 C5H10O，分子中 C原子與 H原子數(shù)目之比為 1： 2，則混合物中 C原子與 H原子數(shù)目之比為 1： 2，氧原子數(shù)目都相等為 1，則平均分子組成為 CnH2nO，氣體通過 P2O5吸收瓶，吸收瓶增重 ，根據(jù) H元素守恒計(jì)算 n的值，進(jìn)而確定平均分子式，計(jì)算平均相對(duì)分子質(zhì)量； （ 4）原溶液中加入 ag M時(shí)，形成飽和溶液，改用 M7H2O也要達(dá)到飽和，換言之， M7H2O中的 M除了滿足原溶液飽和外，還要使結(jié)晶水中溶解的 M也達(dá)到飽和，據(jù)此解答． 【解答】 解：（ 1）令烷烴的分子式為 CnH2n+2，相對(duì)分子質(zhì)量為 72，則 14n+2=72，故 n=5，其分子式為 C5H12，同分異構(gòu)體中支鏈越多沸點(diǎn)越低，沸點(diǎn)最低的烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 C（ CH3）4， 故答案為： C（ CH3） 4； （ 2）含 C、 H、 O三種元素的有機(jī)物，燃燒時(shí)消耗的氧氣和生成的 CO H2O之間物質(zhì)的量之比為 1： 2： 2，令 O CO H2O的物質(zhì)的量物質(zhì)的量分別為 1mol、 2mol、 2mol，故 n（ C） =2mol、n（ H） =4mol， n（ O） =22mol+2mol ﹣ 21mol=4mol ，故有機(jī)物中 n（ C）： n（ H）： n（ O）=2mol： 4mol： 4mol=1： 2： 2，此類有機(jī)物中最簡(jiǎn)單的一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 HCOOH， 故答案為： HCOOH； （ 3）環(huán)己醇、丙酮、戊醛的分子式分別為 C6H12O、 C3H6O、 C5H10O，分子中 C原子與 H原子數(shù)目之比為 1： 2，則混合物中 C原子與 H原子數(shù)目之比為 1： 2，氧原子數(shù)目都相等為 1，則平均分子組成為 CnH2nO，氣體通過 P2O5吸收瓶，吸收瓶增重 ，混合物中H元素質(zhì)量 = =，根據(jù) H元素守恒，則： = ，解得 n=5，故平均分子式為 C5H10O，平均相對(duì)分子質(zhì)量 =125+10+16=86 ， 故答案為： 86； （ 4）設(shè)需加入 M7H2O的質(zhì)量為 yg，則：含有 M的質(zhì)量 =yg = g，結(jié)晶水的質(zhì)量為 g，原溶液中加入 ag M時(shí)，形成飽和溶液，改用 M7H2O也要達(dá)到飽和，換言之，M7H2O中的 M除了滿足原溶液飽和外，還要使結(jié)晶水中溶解的 M也達(dá)到飽和，故 g：（ ﹣ ag） =100g： Sg，解得 y= ， 故答案為： g． 【點(diǎn)評(píng)】 本題有機(jī)物分子式確定、混合物的有關(guān)計(jì)算、溶解度有關(guān)計(jì)算，難度中等，（ 3）確定混合物中碳原子與氫原子數(shù)目之比為定比 1： 2是關(guān)鍵，注意利用平均組成進(jìn)行解答，（ 4）中關(guān)鍵理解 M7H2O中的 M除了滿足原溶液飽和外，還要使結(jié)晶水中溶解的 M也達(dá)到飽和． 18．某種混合物中可能含有甲酸、乙酸、甲醇及甲酸乙酯這些物質(zhì)中的一種或幾種．在檢驗(yàn)時(shí)有以下現(xiàn)象： （ 1）有銀鏡反應(yīng)； （ 2）加入新制懸濁液，無變澄清的現(xiàn)象； （ 3）與含堿的酚酞溶液共熱，發(fā)現(xiàn)溶液中紅色逐漸變淺以至無色． 根據(jù)上述現(xiàn)象，可以判斷此混合物中（ 1）一定含有 HCOOCH2CH3 ，（ 2）可能含有 CH3OH ，（ 3）一定沒有 HCOOH、 CH3COOH （填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ） 【分析】 （ 1）有銀鏡反應(yīng)，說明分子結(jié)構(gòu)中含有醛基； （ 2）加入新制氫氧化銅懸濁液少許，沉淀不溶解，說明不含羧酸； （ 3）與含酚酞的氫氧化鈉溶液共熱，紅色逐漸消失，說明和氫氧化鈉反應(yīng)，結(jié)合（ 2）可知，應(yīng)含有酯． 【解答】 解：（ 1）有銀鏡反應(yīng)，說明分子結(jié)構(gòu)