滬科版化學高一下《化學反應為什么有快有慢》同步測試-全文預覽
【正文】 的反應中，加入下列試劑，可使生成氫氣的速率變慢的是 9. 反應速率 v 和反應物濃度的關系是用實驗方法測定的，化學反應 H2＋ Cl2→ 2HCl 的反應速率 v 可表示為 v＝ k［ c（ H2）］ m［ c（ Cl2）］ n，式中 k 為常數(shù)， m、 n 值可用下表中數(shù)據(jù)確定之。 s－ 1)表示且 v（ A）、 v（ B）、 v（ C）之間有以下關系： v（ B）＝ 3v（ A），3v（ C）＝ 2v（ B）。 s－ 1 mol s－ 1 mol s1 D． v （ H2O） = mol s1 B． v （ O2） = mol L－ 1 mL 4 mol L－ 1，其中正確的是 A.①③ B.①④ C.②③ D.③④ 2. 把下列四種 X溶液，分別加入四個盛有 10 mL 2 mol L－ 1 L－ 1，現(xiàn)有下列幾種說法： ①用物質(zhì) A表示的反應的平均速率為 mol s－ 1 ③ 2 s時物質(zhì) A的轉(zhuǎn)化率為 70% ④ 2 s時物質(zhì) B的濃度為 mol L－ 1 mL 2 mol L1 L1 L－ 1 L－ 1 L－ 1 L－ 1 L－ 1） v（ molmin1]表示，則關系正確的是 A． 4υ(NH3)=5υ(O2) B. 5υ(O2)=6υ(H2O)
教學課件相關推薦
鄂ICP備17016276號-1