【正文】 ． 16．分別選用一種試劑除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括 號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)） （ 1） ZnSO4（ CuSO4） 鋅（ Zn） ． 濃硫酸 [H2SO4（濃） ]等 ． 【考點】 物質(zhì)除雜或凈化的探究；濃硫酸的性質(zhì)及濃硫酸的稀釋；氣體的干燥（除水）；金屬活動性順序及其應用． 【專題】 實驗設計題． 【分析】 除雜質(zhì)，就物質(zhì)的狀態(tài)而言，所選用的試劑從狀態(tài)上要和主要成分和雜質(zhì)最好是不同的，如除去氧氣中的水蒸氣，兩者都是氣體，我們選擇固體的干燥劑（如生石灰）也可以選用液體的（如濃硫酸），而不會使用氣體的．狀態(tài)不同時，即使過量也不會對原物質(zhì)引入新的雜質(zhì)． 【 解答】 解： （ 1） ZnSO4混有 CuSO4．陰離子相同，就需要把陽離子 Cu2+ 替代為 Zn2+，所以我們可以考慮用金屬活動順序逐個知識點，利用活動金屬鋅將 Cu2+轉化為銅單質(zhì)沉淀掉． Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu．故加入的試劑為鋅（ Zn）． （ 2）氧氣中混有水蒸氣．兩者為氣體，所以我們應考慮用液體或者固體．要除去的是水蒸氣，固體中能夠和水反應的有 CaO，所以我們可以采用生石灰．液體就用濃硫酸進行干燥．或者濃硫酸（ H2SO4）． 故答案：（ 1）鋅（ Zn）；（ 2）生石灰（ CaO）或 者濃硫酸（ H2SO4） 【點評】 注意檢驗和除雜的不同，目的不同，實驗的試劑不同，操作也會有所區(qū)別．例如檢驗 CO2就用澄清石灰水，而吸收或者除去 CO2用 NaOH或者 KOH溶液． 17．盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶若密封不嚴會使氫氧化鈉部分變質(zhì)為碳酸鈉： （ 1）氫氧化鈉變質(zhì)的原因是（用化學方程式表示） 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ． （ 2）請從酸、堿、鹽物質(zhì)中各選出一種物質(zhì)檢驗氫氧化鈉溶液已變質(zhì)（用化學式表示其溶質(zhì)）： 酸： HCl ；堿： Ca（ OH） 2 ；鹽 ： CaCl2 ． 【考點】 堿的化學性質(zhì)；鹽的化學性質(zhì)；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式． 【專題】 常見的堿 堿的通性． 【分析】 氫氧化鈉存放時，若與空氣接觸，會與空氣中的二氧化碳發(fā)生化學反應而變質(zhì)，從而生成碳酸鈉，因此檢驗方法可以從如何檢驗碳酸根離子出發(fā)，碳酸根離子具有 “ 遇酸化氣 ” ，遇含可溶性鈣離子或鋇離子的溶液形成沉淀的特點，因此選擇試劑證明含有碳酸鈉，可以從酸類或含鈣離子或鋇離子的物質(zhì)著手． 【解答】 解：（ 1）氫氧化鈉會與空氣中的二氧化碳發(fā)生化學反應生成碳酸鈉和水，從而變質(zhì)，所以本題答案為： 2NaOH+CO2═Na 2CO3+H2O； （ 2）氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳發(fā)生化學反應生成碳酸鈉，要證明氫氧化鈉變質(zhì)，就是證明碳酸鈉的存在，可以從如何檢驗碳酸根離子出發(fā)，而碳酸根離子具有 ″ 遇酸化氣 ″ ，遇含可溶性鈣離子或鋇離子的溶液形成沉淀的特點；本題要求選用的物質(zhì)為酸、堿、鹽，所以酸可以選鹽酸或稀硫酸，堿需含有鈣離子或鋇離子，因而可以是氫氧化鈣或氫氧化鋇，一般選擇實驗室常用的試劑，鹽為氯化鈣、氯化鋇等鹽溶液． 故答案為：（ 1） 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O； （ 2） HCl（或 H2SO4等）； Ca（ OH） 2（或 Ba（ OH）2溶液等）； CaCl2（或 BaCl2溶液等）； 【點評】 本題綜合考查了藥品是否變質(zhì)的實驗探究，以及常見酸堿鹽的化學性質(zhì)． 18．用化學方程式表示除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì) （ 1） CaO（ CaCO3） CaCO3 CaO+CO2↑ （ 2） CaCl2（ HCl） CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ． 【考點】 物質(zhì)除雜或凈化的探究；酸的化學性質(zhì)；鹽的化學性質(zhì)；書寫化學方程式、文字表達式、 電離方程式． 【專題】 物質(zhì)的分離和提純；物質(zhì)的分離、除雜、提純與共存問題． 【分析】 根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件： ① 加入的試劑只能與雜質(zhì)反應，不能與原物質(zhì)反應； ② 反應后不能引入新的雜質(zhì)． 【解答】 解：（ 1） CaCO3固體高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應的化學方程式為： CaCO3 CaO+CO2↑ ． （ 2） HCl能與過量的碳酸鈣反應生成 氯化鈣、水和二氧化碳，再過濾除去過量的碳酸鈣，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應化學方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ． 故答案為：（ 1） CaCO3 CaO+CO2↑ ；（ 2） CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ． 【點評】 物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應，反應后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關鍵． 三．簡答題（本題包括 4個小題，共 12分） 19．用化學 方程式表示下列反應原理． （ 1）用氫氧化鋁治療胃酸過多． Al（ OH） 3+3HCl═AlCl 3+3H2O （ 2）農(nóng)業(yè)上不能用鐵制容器配制農(nóng)藥波爾多液（含硫酸銅） Fe+CuSO4═FeSO 4+Cu ． （ 3）實驗室加熱固體制取氧氣． 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ （寫出一個即可） 【考點】 書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式． 【專題】 化學用語和質(zhì)量守恒定律． 【分析】 首先根據(jù)反應原理找出反應物、生成物、反應條件，根據(jù)化學方程式的書寫方法、步驟進行書 寫即可． 【解答】 解：（ 1）氫氧化鋁能與胃液中的鹽酸反應生成氯化鋁和水，反應的化學方程式為：Al（ OH） 3+3HCl═AlCl 3+3H2O； （ 2）鐵和硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，化學方程式為： Fe+CuSO4═FeSO 4+Cu； （ 3）高錳酸鉀在受熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，故答案為：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ ； 故答案為：（ 1） Al（ OH） 3+3HCl═AlCl 3+3H2O；（ 2） Fe+CuSO4═FeSO 4+Cu；（ 3）2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ ； 【點評】 本題難度不大，考查學生根據(jù)反應原理書寫化學方程式的能力，化學方程式書寫經(jīng)常出現(xiàn)的錯誤有不符合客觀事實、不遵守質(zhì)量守恒定律、不寫條件、不標符號等． 20．如圖是實驗室制取氣體的常用裝置． （ 1）寫出一個用 B裝置制取氣體的化學方程式． 2H2O2 2H2O+O2↑ （ 2）加熱氯化銨和熟石灰的固體混合物可制取氨氣（ NH3）．制取氨氣應選用的一套裝置是 AD （填字母代號）． 【考點】 常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法． 【專題】 常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化；簡單實驗方案的設計與評價． 【分析】 （ 1）根據(jù)實驗室用過氧化氫制取氧氣的反應物是固體和液體，反應條件是常溫，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，氧氣密度比空氣大，不易溶于水進行分析；也可以考慮用 B裝置制取二氧化碳等氣體； （ 2）根據(jù)實驗室制取氨氣的反應物是固體，反應條件是加熱，密度比空氣的小，極易溶水進行分析． 【解答】 解：（ 1）實驗室用過氧化氫制取氧氣的反應物是固體和液體，反應條件是常溫，所以發(fā)生裝置選 B，過氧化氫在二氧化錳的催化 作用下生成水和氧氣，化學方程式為：2H2O2 2H2O+O2↑ ； 實驗室制取二氧化碳用稀鹽酸和大理石常溫制取，也可用此發(fā)生裝置，CaCO3+2HCl═CaCl 2+H2O+CO2↑ ； （ 3）實驗室制取氨氣的反應物是固體，反應條件是加熱，密度比空氣的小，極易溶水，所以發(fā)生裝置應選 A，收集裝置應選 D． 故答案為： （ 1） 2H2O2 2H2O+O2↑ ；（ 3） A， D． 【點評】 本題主要考查常見氣體的發(fā)生裝置與收集裝置的探究，發(fā)生裝置依據(jù)反應物的狀態(tài)和反應條件選擇，收集裝置依據(jù)氣體的密 度和溶解性選擇．