20xx人教版高中化學(xué)必修一312《金屬與酸和水的反應(yīng) 鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)》-全文預(yù)覽
【正文】 5 2 .下列說法正確的是 ( ) A . Fe 比 Al 活潑 B . Fe 和鹽酸反應(yīng)的離子方程式為 2 F e + 6 H+2 F e3++ 3 H2↑ C .鐵在溶液 中可置換出銅 D . Fe 不與 H2O 反應(yīng) 解析 :在金屬活動(dòng)性順序中 Al 排在 Fe 的前面 ,故 Al 比 Fe 活潑 。 ( 2 )綜合分析題中相關(guān)條件判斷是否存在過量以及誰過量 ,然后計(jì)算得出數(shù)值。實(shí)際上 H C l、 N a O H 同為 0 . 3 m o l ,且已知生成 H2的體積比為 1 ∶ 2, 所以發(fā)生反應(yīng)時(shí)分別為 H C l 不足 , A l 過量 。 ( 4 ) 特殊情況分析 :若產(chǎn)生的氫氣的體積比13??HCl( H2)??N a O H( H2) 1 ,則必定是鋁與鹽酸反應(yīng)時(shí) ,鋁過量而鹽酸不足 。在題目中發(fā)生的兩個(gè)反應(yīng)中鋁均失電子生成鋁離子 ,所以鋁均作還原劑。C 項(xiàng)中鈉與水反應(yīng)生成的氫氧化鈉還能進(jìn)一步與 F e C l3反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀 。 “ 藍(lán)色沉淀 ”→ 氯化銅的水溶液。鈉加入到 C u S O 4 溶液中 ,應(yīng)先與水反應(yīng)生成 N a O H和 H 2 , N a O H 再與 C u S O 4 反應(yīng)生成 C u ( O H ) 2 沉淀 ,不會(huì)置換出 C u S O 4 中的Cu 。所以只要是投入相同質(zhì)量的鋁 ,且酸和堿都足量時(shí) ,溶液的質(zhì)量變化值相等 ,所以天平仍然保持平衡。 XINZHIDAOXUE 新知導(dǎo)學(xué) DANGTANGJIANCE 當(dāng)堂檢測 ZHONGNANTANJIU 重難探究 首頁 一 二 ( 2 ) 鐵與水的反應(yīng) :通常鐵與冷水和熱水均不反應(yīng) ,但鐵可 與水蒸氣反應(yīng)。第 2課時(shí) 金屬與酸和水的反應(yīng) 鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng) XINZHIDAOXUE 新知導(dǎo)學(xué) DANGTANGJIANCE 當(dāng)堂檢測 ZHONGNANTANJIU 重難探究 首頁 學(xué)習(xí)目標(biāo) 思維脈絡(luò) 1 . 了解鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象及反應(yīng)原理。 XINZHIDAOXUE 新知導(dǎo)學(xué) DANGTANGJIANCE 當(dāng)堂檢測 ZHONGNANTANJIU 重難探究 首頁 一 二 一、金屬與酸和水的反應(yīng) 1 . 金屬與酸的反應(yīng) 規(guī)律 金屬活動(dòng)性順序中氫以前的金屬可以與酸 ( 鹽酸、稀硫酸 ) 反應(yīng)生成 H 2 , 金屬越活潑 , 反應(yīng)越 劇烈 舉例 寫出下列反應(yīng)的離子方程式 : 鐵與稀鹽酸 : F e + 2 H+Fe2++H 2 ↑ 鋅與稀硫酸 : Z n + 2 H+Zn2++H 2 ↑ XINZHIDAOXUE 新知導(dǎo)學(xué) DANGTANGJIANCE 當(dāng)堂檢測 ZHONGNANTANJIU 重難探究 首頁 一 二 2 . 金屬與水的反應(yīng) ( 1 ) 鈉與水的反應(yīng) : ① 反應(yīng)現(xiàn)象及解釋 ② 反應(yīng)的化學(xué)方程式 : 2 N a + 2 H2O 2 N a O H + H2↑ 。 點(diǎn)燃的木條放在試管口時(shí)發(fā)出 爆鳴 聲 化學(xué) 方程式 2A l + 6H C l2A l C l3+ 3H2↑ 2A l + 2N a O H + 2H2O2N a A l O2+ 3H2↑ 離子 方程式 2A l + 6H+2A l3++
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