高二化學基態(tài)原子的核外電子排布-全文預覽
【正文】 1。 (2)能量相同的原子軌道在全充滿 (如 p6和 d10)、半充滿 (如 p3和 d5)和全空 (如 p0和 d0)狀態(tài)時，體系的能量較低，原子較穩(wěn)定。 2．泡利不相容原理：一個原子軌道中最多只能容納兩個電子，且這兩個電子的自旋方向必須相反。 (1)基態(tài)原子核外電子在原子軌道上的排布順序 (2)l相同時 ， n愈大 ， 原子軌道能量愈高 ， 如E3pE2p。 (2)原子中 4s半充滿的元素：________________________________________________________________________。本題考查的是構造原理及各能級最多容納的電子數(shù)。最外層電子是價電子，但有的內層電子也是價電子，如鐵原子 3d軌道上的電子也參與化學反應，也屬于價電子。 電子個數(shù) 1s22s22p4 原子軌道 自旋方向 三 、 價電子 1． 與 _______________密切相關的最外層原子軌道上的電子 ， 稱為價電子 。 (2)洪特進一步指出，能量相同的原子軌道在_________(如 d10)、 _______ (如 d5)和_________ (如 d0)狀態(tài)時，體系能量低，原子較穩(wěn)定。 低 高 (2)基態(tài)原子核外電子在原子軌道上的排列順序 基態(tài)原子核外電子在原子軌道上的排列順序為1s,2s,2p,3s,3p,4s,3d,4p,5s,4d,5p,6s?? ，適用于大多數(shù)基態(tài)原子的核外電子排布 。第 2節(jié) 原子結構與元素周期表 第 1課時 基態(tài)原子的核外電子排布 學習目標 。 課堂互動講練 知能優(yōu)化訓練 課前自主學案 探究整合應用 第 1課時 課前自主學案 自主學習 一 、 基態(tài)原子的核外電子排布規(guī)則 1． 能量最低原則 (1)能量最低原則 核外電子的排布按軌道能量由 ____到 ____，由內層到外層依次排列，使整個原子處于最低的能量狀態(tài)。 兩個 相反 2n2 3． 洪特規(guī)則 (1)對于基態(tài)原子 ， 電子在 __________的軌道上排布時 ， 將盡可能分占 ______的軌道并且自旋方向 ______。 2． 軌道表示式 一般用小圓圈 (或方框、短線 )表示一個確定的____________，用 “↑” 或 “↓” 來區(qū)別____________不同的電子。價電子是指決定元素化學性質的電子。 2． (2020年黃岡高二質檢 )下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是 ( ) A． Na＋ 1s22s22p6 B． F 1s22s22p5 C． Cl－ 1s22s22p63s23p5 D． Ar 1s22s22p63s23p6 解析： 選 C。 (1)原子中 3d半充滿的元素：________________________________________________
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