高二化學(xué)基態(tài)原子的核外電子排布-全文預(yù)覽
【正文】 1。 (2)能量相同的原子軌道在全充滿 (如 p6和 d10)、半充滿 (如 p3和 d5)和全空 (如 p0和 d0)狀態(tài)時(shí)，體系的能量較低，原子較穩(wěn)定。 2．泡利不相容原理：一個(gè)原子軌道中最多只能容納兩個(gè)電子，且這兩個(gè)電子的自旋方向必須相反。 (1)基態(tài)原子核外電子在原子軌道上的排布順序 (2)l相同時(shí) ， n愈大 ， 原子軌道能量愈高 ， 如E3pE2p。 (2)原子中 4s半充滿的元素：________________________________________________________________________。本題考查的是構(gòu)造原理及各能級(jí)最多容納的電子數(shù)。最外層電子是價(jià)電子，但有的內(nèi)層電子也是價(jià)電子，如鐵原子 3d軌道上的電子也參與化學(xué)反應(yīng)，也屬于價(jià)電子。 電子個(gè)數(shù) 1s22s22p4 原子軌道 自旋方向 三 、 價(jià)電子 1． 與 _______________密切相關(guān)的最外層原子軌道上的電子 ， 稱為價(jià)電子 。 (2)洪特進(jìn)一步指出，能量相同的原子軌道在_________(如 d10)、 _______ (如 d5)和_________ (如 d0)狀態(tài)時(shí)，體系能量低，原子較穩(wěn)定。 低 高 (2)基態(tài)原子核外電子在原子軌道上的排列順序 基態(tài)原子核外電子在原子軌道上的排列順序?yàn)?s,2s,2p,3s,3p,4s,3d,4p,5s,4d,5p,6s?? ，適用于大多數(shù)基態(tài)原子的核外電子排布 。第 2節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素周期表 第 1課時(shí) 基態(tài)原子的核外電子排布 學(xué)習(xí)目標(biāo) 。 課堂互動(dòng)講練 知能優(yōu)化訓(xùn)練 課前自主學(xué)案 探究整合應(yīng)用 第 1課時(shí) 課前自主學(xué)案 自主學(xué)習(xí) 一 、 基態(tài)原子的核外電子排布規(guī)則 1． 能量最低原則 (1)能量最低原則 核外電子的排布按軌道能量由 ____到 ____，由內(nèi)層到外層依次排列，使整個(gè)原子處于最低的能量狀態(tài)。 兩個(gè) 相反 2n2 3． 洪特規(guī)則 (1)對(duì)于基態(tài)原子 ， 電子在 __________的軌道上排布時(shí) ， 將盡可能分占 ______的軌道并且自旋方向 ______。 2． 軌道表示式 一般用小圓圈 (或方框、短線 )表示一個(gè)確定的____________，用 “↑” 或 “↓” 來區(qū)別____________不同的電子。價(jià)電子是指決定元素化學(xué)性質(zhì)的電子。 2． (2020年黃岡高二質(zhì)檢 )下列各原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是 ( ) A． Na＋ 1s22s22p6 B． F 1s22s22p5 C． Cl－ 1s22s22p63s23p5 D． Ar 1s22s22p63s23p6 解析： 選 C。 (1)原子中 3d半充滿的元素：________________________________________________
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