高二化學(xué)選修4總復(fù)習(xí)知識(shí)結(jié)構(gòu)-全文預(yù)覽
【正文】 L mol/L HNO3與 1L mol/L NaOH溶液反應(yīng)后放熱為 kJ 第二章知識(shí)結(jié)構(gòu) 化學(xué)反應(yīng)速率 影響化學(xué)反應(yīng) 速率的因素 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向 化學(xué)平衡 測(cè)量的方法 反應(yīng)的可逆不可逆 化學(xué)平衡狀態(tài)特點(diǎn) 化學(xué)平衡常數(shù) 影響因素及平衡移動(dòng)原理 熵判據(jù) 濃度、壓強(qiáng) 溫度 催化劑 本課程重心 定量表示方法 化學(xué)反應(yīng)速率 （一）定義及表示方法：用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示。 ② 熱化學(xué)方程式相加減時(shí) ,同種物質(zhì)之間可 以相加減 ,反應(yīng)熱也隨之相加減 。 5. △ H的值要與化學(xué)計(jì)量數(shù)相對(duì)應(yīng)。 熱化學(xué)方程式 1. △ H寫在方程式的右邊，用空格隔開，△ H值“ ” 表示 放熱 反應(yīng)， △ H值“ +” 表示 吸熱 反應(yīng)。選修 4 《 化學(xué)反應(yīng)原理 》 各章知識(shí)結(jié)構(gòu) 目錄 ?緒 言 ?第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量 ?第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 ?第三章 水溶液中的離子平衡 ?第四章 電化學(xué)基礎(chǔ) 第一章知識(shí)結(jié)構(gòu) 反應(yīng)熱 焓變 化學(xué)反應(yīng)與能量 化學(xué)反應(yīng)熱計(jì)算 焓變 燃燒熱 蓋斯定律 熱化學(xué)方程式 焓變 節(jié)約能源的意義 開發(fā)新能源 能源 燃料的使用 1 3 2 反應(yīng)熱 焓變 ? 定義：在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中放出或吸收的熱量 ,通常叫做 反應(yīng)熱 ,也稱“ 焓變 ” 。 △ H=反應(yīng)物的鍵能總和 生成物的鍵能總和 ? 可直接測(cè)量，測(cè)量?jī)x器叫量熱計(jì)。 4. 要注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)，通常用 s、 l g表示固體、液體和氣體，不用標(biāo)“ ↓ 、 ↑ ”。 ② 完全燃燒 ,下列元素要生成對(duì)應(yīng)的氧化物 :
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