高一化學(xué)燃燒熱和能源-全文預(yù)覽
【正文】 ΔH=－ kJ／ mol C8H18(l) + 25/2O2(g)＝ 8CO2(g)＋ 9H2O(l)； ΔH=－ 5518 kJ／ mol 由 C、 C8H1 CH4的燃燒熱可知，它們?nèi)紵龝r(shí)都能放出大量的熱量，因此煤、石油、天然氣是當(dāng)今世界上最重要的化石燃料。 ▲ 煤直接燃燒時(shí)產(chǎn)生 SO2等有毒氣體和煙塵，對(duì)環(huán)境造成嚴(yán)重污染。 ▲ 我國(guó)煤炭資源相對(duì)比較集中，開采成本較低，用煤作燃料合算。 名稱 化學(xué)式 ΔH kJ/mol 名稱 化學(xué)式 ΔH kJ/mol 石墨 C(s) 乙烷 C2H6(g) 金剛石 C(s) 乙烯 C2H4(g) 氫氣 H2(g) 乙炔 C2H2(g) 一氧化碳 CO(g) 乙醇 C2H5OH(l) 甲烷 CH4(g) 丙烷 C3H8(g) 甲醇 CH3OH(l) 苯 C6H6(l) 2020/12/19 6 應(yīng)根據(jù)什么標(biāo)準(zhǔn)來選擇燃料？舉例說明。 H2(g) + O2(g)＝ H2O(l) △ H=－ ⑶ 規(guī)定生成物為穩(wěn)定的化合物 C（ s） +O2（ g） =CO（ g）； △ H=－ C（ s） +O2（ g） =CO2（ g）； △ H=－ C的燃燒熱為 。 C→CO 2， H→H 2O， S→SO 2 概念 2020/12/19 3 注意： ⑴ 燃燒熱通常是在 25℃ 、 101 kPa壓強(qiáng)下測(cè)出的熱量。單位是 kJ/mol CH4(g)+2O2 (g) =CO2 (g) +2H2O (l) ΔH=－ 穩(wěn)定的化合物： 即不能再燃燒。因此，表示可燃物燃燒熱的熱化學(xué)方程式中，可燃物的化學(xué)計(jì)量數(shù)通常是 1，其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)常出現(xiàn)分?jǐn)?shù)。 能否根據(jù)： 1/2CH4(g)+O2 (g) =1/2CO2 (g) +H2O (l) ΔH=－ 認(rèn)為甲烷的燃燒熱是 ？ 2020/12/19 5 根據(jù)你對(duì)燃燒熱
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