原子軌道(奧賽)-全文預(yù)覽
【正文】 、 p軌道等n 原子軌道組合成分子軌道遵循能量相近原理、最大重疊原理和對(duì)稱匹配原理n 電子在基態(tài)分子中的分子軌道中填充遵循能量最低原理、泡利原理和洪特規(guī)則。電子對(duì)給予體稱為路易斯堿n n 長(zhǎng)式周期表的主表從左到右可分為 s區(qū)， d區(qū)， ds區(qū)， p區(qū) 4個(gè)區(qū)，有的教科書(shū)把 ds區(qū)歸入 d區(qū)；副表 (鑭系和錒系 )是 f區(qū)元素元 素 周 期 系價(jià)鍵軌道n 原子軌道組合形成價(jià)鍵軌道n 價(jià)鍵軌道是定域軌道n [Xe] 6s2元 素 周 期 系 “長(zhǎng)式 ”周期表 —— 每個(gè)周期占一個(gè)橫排。[Kr]4d105s25p554氙 Xe4d105s25p352碲 Te[Kr]4d75s145銠 Rh*[Kr]4d25s241鈮 Nb*[Kr]4d15s240鋯 Zr3d104s24p637銣 Rb[Ar]3d104s24p233砷 As[Ar]3d84s2“ 電子仁 ” 或 “ 電子實(shí)” 價(jià)電子層 價(jià)層電子 不符合構(gòu)造原理 基態(tài)原子電子組態(tài)表： [Ar][Ar] 3d24s223釩 V[Ne] 3s23p5 18氬 Ar3s23p4 17氯 Cl3s23p23s213鋁 Al2s22p611鈉 Na[He] 2s22p49氮 N2s22p16硼 B氫 H(47Ag)1s22s22p63s23p63d54s1實(shí)測(cè)組態(tài) (24Cr) ?第四周期： 4s， 3d， 4p 18同周期元素的數(shù)目 隨核電荷數(shù)遞增 ,電子每一次從填入 ns能級(jí)開(kāi)始到填滿 np能級(jí) ,稱為建立一個(gè)周期，于是有： 能量最低原理認(rèn)為，基態(tài)原子核外電子的排布力求使整個(gè)原子的能量處于最低狀態(tài)。 3 3px,3py,3pz 3s 2p 2 Y 和 Y2f3s電子云輪廓圖和剖面圖s軌道和 p軌道的 Y 圖像和 Y2 圖像d電子云生成圖S電子的電子云圖1s 2s3s2p電子云3p電子云3dx2y2電子云1s 2s 2pD函數(shù)圖形與電子云圖形的關(guān)系3s 3px2s 電子的原子軌道圖 2pz 2px 2py電子云輪廓圖幾種常見(jiàn)描述核外電子的圖形對(duì)比n 角函數(shù)圖 Y,電子出現(xiàn)的概率為 90%薛定諤方程是一個(gè)二階偏微分方程，它的自變量是核外電子的坐標(biāo)（直角坐標(biāo) x， y， z或者極坐標(biāo) r， q， f）
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