價(jià)鍵理論-上課-全文預(yù)覽
【正文】 ” 。 Br 化學(xué)鍵主要類型： （二）新課教學(xué) 離 子 鍵 演示實(shí)驗(yàn)：金屬鈉與氯氣的反應(yīng) 鈉與氯氣的反應(yīng) _ 2Na + Cl2 == 2NaCl 思考： 這個(gè)反應(yīng)的 微觀過(guò)程 是怎么樣的？ 產(chǎn)物 NaCl是怎么形成的？ 點(diǎn)燃 失一個(gè)電子 鈉原子 鈉離子 Na — e Na+ ＋ Na Na+ 鈉離子的形成 氯離子的形成 得一個(gè)電子 C l ＋ e C l 氯原子 氯離子 － Na +11 8 1 2 Cl +17 8 7 2 Na+ Cl +11 8 2 +17 8 8 2 Na+ Cl 3)氯化鈉的形成 1. 概念： 陰陽(yáng)離子 間通過(guò) 靜電作用 所形成的 化學(xué)鍵 概念要點(diǎn) : 成鍵微粒 —— 陰陽(yáng)離子 鍵的實(shí)質(zhì) —— 靜電作用 一、離子鍵 成鍵本質(zhì) —— 得失電子 活潑金屬元素 (Ⅰ A, Ⅱ A) 活潑非金屬元素 (Ⅴ Ⅰ A, Ⅴ Ⅱ A) 2. 離子鍵的形成條件： ： 如何形象地表示原子的最外層電子 ? 電子式：用 “ 這說(shuō)明氫分子里兩個(gè)氫原子間存在著強(qiáng)烈 的相互作用 在水分子中 氧原子與氫原子直接相鄰 氫原子與氫原子非直接相鄰
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