高一化學(xué)第一學(xué)期期末自測題-全文預(yù)覽
【正文】 4NaOH+O2 三、填空題 2⑴甲狀腺機能低下（或大脖子?。? ； KIO3 5 ⑵單位質(zhì)量的氫氣燃燒釋放熱量大；燃燒時不產(chǎn)生污染 ；可由海水制取，來源豐富。從一份中取出 5mL,用 mol/L 鹽酸溶液 mL 恰好中和 。 106g/mol)＋ (247。求原溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量是多少？ 答案： g 有 Na2CO3和 NaHCO3的混合物 ，把它配成稀溶液后加入 堿石灰（ CaO 和 NaOH），充分反應(yīng)，溶液中不再含有 Ca2+、 CO3 HCO3，然后即將體系蒸干，得 29g白色固體。 化學(xué)方程式： 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2（ 1） 棕黃； 2I+Cl2=2Cl+I2 （ 2） Ca(ClO)2 ； Ca(ClO)2+ H2O + CO2 = CaCO3 ↓ + 2HClO （ 3） 溶液中有白色沉淀，小球下沉。 高一化學(xué)期末自測題（二）答案 一、選擇題 D 二、實驗題 2由 K+ ~~~~~~~~ KCl ( 2＋ )mol 則 KCl質(zhì)量＝ ＝ SO42 ~ Na2SO4 ~ 2Na+ 則 Na2SO4 質(zhì)量＝ 142g/mol＝ 需 NaCl質(zhì)量＝ (－ 2) ＝ 用天平稱取 KCl、 Na2SO NaCl，溶于盛有適量蒸餾水的燒杯中 ,然后轉(zhuǎn)移到1000mL容量瓶中 ,用蒸餾水洗滌燒杯 2~3次 ,洗滌液都注入容量瓶里 。求：（ 1）剩余氣體在標準狀況下的體積；（ 2）混合氣體與 NaOH 溶液反應(yīng)所得NaCl的質(zhì)量。 在實驗時燒杯中的現(xiàn)像是 、 ； 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 . 2（ 5分）已知某飽和溶液的：①溶液質(zhì)量；②溶劑質(zhì)量；③溶液體積；④溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量；⑤溶質(zhì)的溶解度；⑥溶液的密度。 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 試 簡 述 氫 氣 作 為 能 源 的 三 個 主 要 優(yōu)點： , ， 。 （ 1）請判斷各儀器中盛放的物質(zhì)的化學(xué)式 ： A ； B ； F 。 簡述操作步驟。下列判斷正確的是 ( ) Na2O、 Na2O NaHCO3 Na2CO3和 NaCl C. 粉末中一定不含有 Na2O 和 NaCl Na2CO3和 NaCl 1甲、乙、丙、丁四個燒杯內(nèi)分別放入 的 Na、 Na2O、 Na2O2和 NaOH,然后各加入 100ml 2 水 ,則甲、乙、丙、丁四個燒杯內(nèi)所盛溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度大小順序為 ( )
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