41-膠體化學-全文預覽
【正文】 問題：① 化學反應快慢 —— 反應速率 例如： 25℃ 標準狀態(tài)下 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) (1) ?rGm(1) = ② 化學反應的機理 Mechanism HCl + NaOH → NaCl + H2O (2) ?rGm(2) = 80 (2) 反應機理 2. 化學動力學的任務 (1) 反應速率 各種因素對速率的影響 — 唯象規(guī)律 速率理論 微觀 3. 動力學理論的現狀 The End Thank You! 。聚沉值越小。 ∴ 聚沉值 ↑，聚沉能力 ↓ (有人將 當作聚沉能力 ) 聚沉值 1 一般規(guī)律： (1)起聚沉作用的主要是 反離子 。 ? 電滲速度： ???Ev ?注：為了便于比較，常用 v/E代表電滲速度。如 AgNO3+KI制備 AgI溶膠時，若 AgNO3過量，則形成正溶膠，若 KI過量則形成負溶膠。 ? Rayleigh公式 I、 I0：散射光和入射光的強度 ? ：入射光波長 V：單個粒子的體積 N：粒子濃度 (單位體積的溶膠中的膠粒數 ) n0、 n：分散介質和分散相的折射率 04202202430 224 InnnnVNkII?????????????
公司管理相關推薦
鄂ICP備17016276號-1