酸堿中和滴定-全文預(yù)覽
【正文】 有 n(H+) = n(OH) c(H+)V(H+)=c(OH)V(OH) 例題 :用 NaOH溶液 ， 滴定完成時(shí) ， 用去 HCl溶液 。 : 酸電離產(chǎn)生的 H+與堿電離產(chǎn)生的 OH－結(jié)合成水 H++OH－ =H2O 一、酸堿中和反應(yīng) : 生成正 鹽 ,沒有剩余。 定義： 用已知物質(zhì)的量濃度的酸或堿 （ 標(biāo)準(zhǔn)溶液）來測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的堿或酸（待測(cè)溶液或未知溶液）的方法叫做 酸堿中和滴定。 ２、洗滌、潤(rùn)洗（ 2～ 3次）。 ６、判斷終點(diǎn)。 看一看：用已知濃度堿滴定未知濃度酸 滴定前的準(zhǔn) 備 加入少量水檢查活塞或橡膠管是否漏水，再檢查活塞轉(zhuǎn)動(dòng)是否靈活。 往潔凈的錐形瓶?jī)?nèi)準(zhǔn)確放入 。 眼睛： 錐形瓶中的顏色變化。 操作 2～３次取平均值代入公式計(jì)算： 次 數(shù) 待測(cè)液體積（Ｌ） 標(biāo)準(zhǔn)液體積（Ｌ） 滴定前 滴定后 實(shí)際 平均值 1 2 【 當(dāng)堂 檢測(cè) 】 （ 99年上海）下列敘述 儀 器 “ 0” 刻度位置 正確的是 （ ） C 在托 盤 天平刻度尺的正中 D 在托 盤 天平刻度尺的右 邊 4.（ 2022天津 12）在一支 25 mL的酸式滴定管中盛 入 ，其液面恰好在 5 mL的刻 度 處 ，若把滴定管中的溶液全部放入 燒 杯中，然后 以 ． 則 所需 NaOH 溶液的體 積 ( ) A．大于 20 mL B．小于 20 mL C．等于 20 mL D．等于 5 mL B A 實(shí)驗(yàn) 敘述：
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