高三化學有機物分子式和結構式的確定復習-全文預覽
【正文】 。 1 mol A與足量的碳酸 氫鈉溶液反應可以放出 3 mol二氧化碳。 官能團種類 試劑 判斷依據(jù) 碳碳雙鍵或碳碳三鍵 溴的四氧化碳溶液 橙紅色褪去 酸性 KMnO4溶液 紫紅色褪去 鹵素原子 NaOH、 AgNO3和稀硝酸 有沉淀產(chǎn)生 醇羥基 鈉 有氫氣放出 酚羥基 FeCl3溶液 顯紫色 濃溴水 有白色沉淀產(chǎn)生 醛基 銀氨溶液 有銀鏡生成 新制氫氧化銅懸濁液 有磚紅色沉淀產(chǎn)生 羥基 NaHCO3溶液 有二氧化碳氣體放 出 【 例 2】 （ 2020 ②由分子式確定結構式的方法 某些有機物根據(jù)價鍵規(guī)律只存在一種結構，則直接可由分子式 確定其結構式。 考點 2 有機物結構式的確定方法 物質的結構決定其性質，物質的性質又反映其結構特點。 （ 3） A的分子式為 。 ②一定量的 B完全燃燒，產(chǎn)物中 n(CO2):n(H2O) =2∶ 1，且 26Mr（ B） 78。 （ 2）設 A為 C4Hx，將 A分子中的 CH用 N替換（等電子代換）可 得 B。（ 1）設 A的分子式為 CxH8， B的分子式為 C3HyOz。B 。 （ 1）若 A是分子中含 8個氫原子的烴， B是分子中含 3個碳原 子的烴的含氧衍生物。 即 =x…… 余 y，分子式為 CxHy，其中 y≤2x+2 。 （ 6）根據(jù)化學方程式的有關計算求烴的式量。A%+MB （ 2）根據(jù)氣體在非標準狀況下的密度 ρ ，求算該氣體的摩爾 質量，即該氣體的式量。同理，實驗式為 CH3O的 有機物，當 n=2時，其分子式為 C2H6O2。如給出一定條件下 的密度（或相對密度）及各元素的質量比（或百分比），求 算分子式的途徑為：密度（或相對密度） → 摩爾質量 → 1 mol物質中各元素原子的物質的量 → 分子式。即有機物完全燃燒后若產(chǎn)物僅為 CO2和 H2O，則其組成元素可能為 或 。 ： 通常為了方便，將結構式中的“ C— C”單鍵及“ C— H”鍵省略不寫，而將碳氫原子按一定規(guī)律寫在一起，只標出分子中官能團的式子稱為結構簡式。 (3)聯(lián)系實驗進行定量分析，結合同分異構體知識進行有關的綜合應用。 3．掌握有關有機物的結構式的推導和確定方法。 2．掌握有關分子式的求法。 (2)根據(jù)特征性質判斷有機物的官能團和結構式，多以推斷題形式出現(xiàn)。 ：用 表示分子里各直接相連原子的結合情況的式 子稱為結構式。有機物和 CO2之間碳質量守恒，有機物和 H2O之間氫質量守恒。 【 思維延伸 】 有機物分子式的確定途徑 ＝ C、 H O 考點 1 有機物分子式的確定方法 直接推算出 1 mol該有機物中各元素原子的物質的量，從而 得到分子中各原子的個數(shù)，確定分子式。例如實驗式為 CH3的有機物，其分子式可表示為（ CH3） n，僅當 n=2時，氫 原子已達飽和，故其分子式為 C2H6。 要點深化 （ 1）根據(jù)標準狀況下氣體的密度 ρ 0,求算該氣體的摩爾質量， 即該氣體的式量 Mr=ρ 0 （限于標準狀況下使用）。 MmRTVpmRTpRt? （ 4）求混合氣體的平均式量 =MA （ 5）求混合物的平均式量： =m（混總） /n（混總）。 若烴的類別不確定：可用相對分子質量 M除以 12，看商和余 數(shù)。 【 例 1】 有機物 A和 B無論以何種比例混合，組成中所含原子核 外電子總數(shù)均不變。 C4H8 C3H6O(或 C8H8C3H6O4) ② 相對分子質量相等 :A 。 解析 ： 本題是一道開放性試題，解題時要緊緊抓住 A與 B電子數(shù)相等這一主線，靈活運用等量代換思想，由 A變式過渡到 B。②若選 定 A為 C7H8，根據(jù)電子總數(shù)相等，相對分子質量相等，即 4個 碳原子換為 3個氧原子，即 B為 C3H8O3。且已知： ① A遇 Br2的 CCl4溶液不褪色，其一氯代物只有一種。 CH C4H4（ 2）烴 C的 3種二溴代物的結構簡式 為 : ， ， 。最簡 C8H12 單的烴基為甲基（ — CH3），取代 B中的四個氫原子，則 A為 C4（ CH3） 4，分子式為 C8H12。 ，最后確定所寫 同分異構體中的一種。 （ 2
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