【正文】 不致趨向器壁，從而達到防垢、除垢的目的。用石灰軟化或離子交換樹脂軟化去除補充水中致垢鹽分，可以有效地防止生產(chǎn)碳酸鹽垢。因此，水垢的存在將大大降低換熱設(shè)備的冷卻效果。 結(jié)垢的控制循環(huán)冷卻水中能產(chǎn)生多種水垢，其中以碳酸鈣垢最為常見，危害最大。L1根據(jù)藥劑配方及工礦條件確定，[SO42]與[Cl]之和不宜大于1000，對系統(tǒng)中的混凝土材質(zhì)的要求按現(xiàn)行的《巖土工程勘察規(guī)范》GB50021—94的規(guī)定執(zhí)行8硅酸（以SiO2計）/mg當換熱器的型式微板式、翅片管和螺旋板式時，不宜大于102pH值根據(jù)藥劑配方確定，~3甲基橙堿度（以CaCO3計）根據(jù)藥劑配方及工礦條件確定，不宜超過5004Ca2+/mgL1根據(jù)生產(chǎn)工藝要求確定，一般宜控制在20~50油/mgL1根據(jù)生產(chǎn)工藝要求確定，不宜大于100pH一般宜控制在7~8轉(zhuǎn)爐煙氣凈化水懸浮物/mg循環(huán)冷卻水水質(zhì)穩(wěn)定處理，應根據(jù)不同系統(tǒng)的主要問題，采取去除懸浮固體物、控制水垢及污垢、控制腐蝕及微生物等幾個方面的措施來解決。濁循環(huán)水系統(tǒng)由于水與物料直接接觸，發(fā)生傳熱、傳質(zhì)過程，不僅水溫升高，而且含有各種固體顆粒，溶解大量鹽分，因而水質(zhì)成分復雜，變化幅度大。月)]。⑺換熱設(shè)備要求循環(huán)冷卻水對碳鋼、銅、不銹鋼等的腐蝕率、污垢熱阻值、污垢附著速度[如無特殊要求，可按下列指標提出：，銅；104~104m2⑶ 循環(huán)冷卻水系統(tǒng)容積，包括設(shè)備、管道、冷卻塔水池、泵站吸水井等。(1616)或(1617)或(1618) 循環(huán)冷卻水水質(zhì)穩(wěn)定處理試驗技術(shù)條件循環(huán)冷卻水系統(tǒng)水質(zhì)穩(wěn)定緩蝕阻垢處理方案，一般需要進行靜態(tài)篩選及動態(tài)模擬試驗。 風吹損失水量Qw的計算(1614)敞開式系統(tǒng)及濁循環(huán)水系統(tǒng)Qw=ρQ式中 Qw——風吹損失水量，m3/h； Q——系統(tǒng)的循環(huán)冷卻水量，m3/h； ρ——風吹損失計算時的系數(shù)?？筛鶕?jù)循環(huán)冷卻水的水質(zhì)標準（），與生產(chǎn)補充薪水水質(zhì)進行比較：M堿度：500/補充水M堿度（以CaCO3計，mg/L）；Ca2+：200/補充水Ca2+濃度；Cl：500/補充水Cl濃度；Cl+SO42：1500/補充水（Cl+SO42）濃度；SiO2： 175/補充水SiO2濃度；Mg2+SiO2：15 000/補充水（Mg2+SiO2）濃度（Mg2+以CaCO3計）。極限碳酸鹽硬度應做相似條件的模擬試驗后確定，如無上述條件時，也可按下述經(jīng)驗公式計算：式中 Hn——循環(huán)水的極限碳酸鹽硬度，[H+]mmol/L； HY——補充水的非碳酸鹽硬度，[H+]mmol/L；t——冷卻水溫度，℃，若t40℃，仍按40℃計；[O]——補充水的耗氧量，mg/L。實際上，當水中投加阻垢分散劑，尤其是投加高效磷酸鈣分散劑時，即pHpHp+。舉例說明如下：例如：已知某冷卻水的Ca2+及PO43的濃度分別為24mg/L及6mg/L，水溫為40℃，求磷酸鈣的pHp。因此，在投加有聚磷酸鹽藥劑的循環(huán)冷卻水系統(tǒng)中，必須要注意磷酸鈣水垢生成的問題。表1610 .，.，.RSI.，.穩(wěn)定性判斷極嚴重結(jié)垢很嚴重結(jié)垢嚴重結(jié)垢適度結(jié)垢輕度結(jié)垢穩(wěn)定水，不結(jié)垢，不腐蝕不結(jié)垢，很輕微腐蝕不結(jié)垢，輕微腐蝕不結(jié)垢，適度腐蝕不結(jié)垢，強腐蝕不結(jié)垢，很強腐蝕應當指出，運用以上三個指數(shù)來判斷水質(zhì)的穩(wěn)定性有很大局限性，因為他們是以單一碳酸鈣的溶解平衡作為判斷依據(jù)，沒有考慮結(jié)晶和電化學過程，更沒有考慮水中膠體以及其他陽離子的錯綜復雜的平衡關(guān)系的影響；在循環(huán)冷卻水系統(tǒng)中有不同的溫度區(qū)域，不可能存在全系統(tǒng)碳酸鈣的溶解平衡；冷卻水加入阻垢分散劑將減少水垢的形成。為了計算方便，pHe也可由表169查出。 (167)帕科拉茲認為水的總堿度比水的實測pH能更正確地反映冷卻水的腐蝕與結(jié)垢傾向。L1C鈣硬度以CaCO3計/mg(165)pHs=(+A+B) – (C+D)式中 A——總?cè)芙夤腆w系數(shù)； B——溫度系數(shù)； C——鈣硬度系數(shù)； D——總堿度系數(shù)。L1100200300400500600700α混凝后水的pH值的變化：混凝后水的pH值可按水中的堿度和游離CO2由圖161查得?；炷笥坞xCO2的變化：(162)式中 CO2——混凝后水的游離CO2，mg/L； (CO2) ——原水中游離CO2，mg/L；D——與式（161）中含義相同；E——與式（161）中含義相同；44——CO2的[H+]mmol質(zhì)量。L160%~80%60%~80%60%~80%60%~80%60%~80%60%~80%蒸發(fā)殘渣/mgL1++++++氯離子(Cl)/mgB 添加混凝劑引起水質(zhì)的變化水中加入混凝劑，將使水中的pH值、堿度和CO2發(fā)生變化，原水加入混凝劑后水質(zhì)的變化見表166。此外，舊廠改造要了解周圍有害氣體，如SO2，含塵量，植物孢子等。月)104m2K/W(1m2⑷ 換熱設(shè)備的循環(huán)冷卻水側(cè)關(guān)閉的污垢熱阻值、污垢附著速度和腐蝕率應按生產(chǎn)工藝要求確定，當工藝無要求時，宜負荷下列規(guī)定：104~104m2⑵ 冷卻水出口溫度，宜低于50℃（特殊情況不受此限制）。表165 垢層和腐蝕產(chǎn)物的分析取樣地點： 取樣名稱：取樣時間： 外 觀：項目質(zhì)量分數(shù)/%備注氧化鈣 W(CaO)氧化鎂 W(MgO)二氧化二鐵 W(Fe2O3)三氧化硫 W(SO3)總硫 W(S)硫化鐵 W(FeS)二氧化碳 W(CO2)五氧化二磷 W(P2O5)氧化鋅 W(ZnO)氧化銅 W(CuO)氧化鋁 W(Al2O3)酸不溶解物 W(以SiO2計)灼燒減量 W(450℃)固體殘渣 W(900℃)1．測定項目可根據(jù)需要增減；2．測定項目是否需要填寫實重，可按需要增加 換熱設(shè)備資料為了恰當選擇水質(zhì)穩(wěn)定處理工藝和水處理藥劑，必須了解換熱設(shè)備的結(jié)構(gòu)形式、材質(zhì)，被冷卻介質(zhì)的溫度和性質(zhì)等有關(guān)資料。 垢層和腐蝕產(chǎn)物的分析垢層和腐蝕產(chǎn)物的分析，對了解循環(huán)水系統(tǒng)的水質(zhì)穩(wěn)定處理是否正常具有重要意義。L1游離CO2/ mgL1碳酸鹽硬度/[H+]mmolK+/mgL1耗氧量/mg某處地面水水質(zhì)分析結(jié)果見表164。此外，在一般地表水中，Ca2+含量皆大于Mg2+的含量，甚至會大出幾倍。⑶ 當有負硬度存在時，應當沒有Hy。b 含鹽量與溶解固體的校核含鹽量=ΣK1+ΣA1式中 ΣK1——原水中除鐵、鋁離子外的陽離子濃度總和，mg/L； ΣA1——原水中除SiO2外的陰離子濃度總和，mg/L；RG ——原水中溶解固體的實測值，mg/L；RG′ ——原水中溶解固體的計算值，mg/L；(SiO2)全——過濾水樣中的全硅含量，mg/L；R2O3——原水中鐵、鋁氧化物的含量，mg/L；δ——分析誤差，對于含鹽量＜100mg/L的水樣，δ的絕對值≤10%是允許的；對于含鹽量≥100mg/L的水樣，δ的絕對值≤5%是允許的。B 水質(zhì)分析結(jié)果的校核a 水質(zhì)分析結(jié)果陰陽離子總量的校核水溶液中的陰陽離子是平衡的。L1OH/mgL1Na2CO3/mg硬度單位和堿度單位的換算分別見表162和表163。由于硬度并非是由單一金屬離子或鹽類形成的，因此，為了有一個系統(tǒng)的比較標準有必要換算為另一種鹽類，通常用CaCO3的質(zhì)量濃度來表示。過去常用的mgN/L現(xiàn)在用[H+]mmol/L代替。硬度一般指水中Ca2+、Mg2+混合物的濃度。水質(zhì)分析經(jīng)校核后，可作為循環(huán)冷卻水水質(zhì)穩(wěn)定試驗的依據(jù)。漸漸冷卻循環(huán)水系統(tǒng)又分為敞開式系統(tǒng)（即漸漸冷卻水開路循環(huán)水系統(tǒng)，以下簡稱敞開式系統(tǒng)）及密閉式系統(tǒng)（及簡介冷卻閉路循環(huán)水系統(tǒng)，以下簡稱密閉式系統(tǒng)）兩種。h)]，遠遠高于國家標準《工業(yè)循環(huán)冷卻水處理設(shè)計規(guī)范》104W/m2[5104kcal/(m2鋼鐵工業(yè)生產(chǎn)工藝復雜，用水要求各異，種類繁多，致使與之相應的循環(huán)供水系統(tǒng)增多。這樣大的水量，從節(jié)能、經(jīng)濟及環(huán)境保護三方面來考慮，冷卻用水都應該事先循環(huán)利用。104W/m2[180104kcal/(m2鋼鐵工業(yè)循環(huán)冷卻水系統(tǒng)分為直接冷卻開路循環(huán)水系統(tǒng)（以下簡稱濁循環(huán)水系統(tǒng)）及簡介冷卻循環(huán)水系統(tǒng)。原水水質(zhì)分析項目及格式見表161。①~⑤水質(zhì)分析中涉及有較多硬度和堿度如何表達的問題。硬度的常用單位是mmol/L或mg/L（以CaCO3計）。1991年1月我國國家技術(shù)監(jiān)督局以技監(jiān)量發(fā)[1991]003號文件認可了1mmol/L=2meq/L的規(guī)定。堿度1[H+]mmol/L=50mg/L的CaCO3。表163 堿度單位的換算[H+]mmol/L(mgN/L)CaCO3/mgL1CO32/mg2．[H+]mmol/L，無法準確換算。按平衡：式中 ΣK——原水中各種陽離子濃度的總和，[H+]mmol/L； ΣA——原水中各種陰離子濃度的總和，[H+]mmol/L； δ——分析誤差，一般認為δ的絕對值≤2%是允許的；K+、Na+、HCOCO3……皆以mg/L計；、……為相應化學元素或化學式符號表示的[H+]毫摩爾質(zhì)量。⑵ 當有Hy時，則不應有負硬度存在，此時：[Cl+ SO42][K++Na+]（[H+]mmol）；總硬度大于總堿度。即：如果以上計算值和實測值不同，一般可以認為總硬度與Ca2+分析是正確，據(jù)此修正Mg2+。以下通過示例，說明水質(zhì)分析結(jié)果校核的過程。L1總固體/mgL1總硬度/[H+]mmolMg2+/mgL1pH值SO42/mga 陰陽離子總量的校核b 含鹽量與溶解固體的校核含鹽量=ΣK1+ΣA1=(+++)+(++) =+ =(mg/L)含鹽量c pH值的校核d HCOCa2++Mg2+、HCO3+SO42關(guān)系的校核e 硬度、堿度、離子間關(guān)系的校核⑴ 硬度之間的關(guān)系：總硬度H0=[H+]mmol/L碳酸鹽硬度Hz=[H+]mmol/L非碳酸鹽硬度Hy=[H+]mmol/LH0=Hz+Hy=+=([H+]mmol/L)⑵ Hy=[H+]mmol/L無負硬度存在，此時：總硬度（[H+]mmol/L）總堿度（[H+]mmol/L）⑶ 鈣、鎂離子的總和應近于總堿度：檢查分析的結(jié)果表明，水質(zhì)分析的結(jié)果是正確的。分析項目含義：SiO2：表示懸浮物含量；Fe2O3：表示腐蝕程度；CaO、MgO、P2OCO2：聯(lián)系起來分析可看出CaCOMgSOCa3(PO4)2的危害程度；SO3：表示硫酸鹽還原菌是否存在；灼燒減量：表示生物和有機物的污染程度。換熱設(shè)備的工藝操作條件與循環(huán)冷卻水水質(zhì)穩(wěn)定處理由密切關(guān)系，一般規(guī)定如下：⑴ 冷卻水側(cè)流速，管程：，殼程：。h)=]?！?kcal)；104m2月[1mg/(cm2 氣象資料循環(huán)冷卻水的水溫是水質(zhì)穩(wěn)定處理的重要因素，影響水溫的氣象資料有：⑴ 大氣干球溫度；⑵ 大氣濕球溫度；⑶ 大氣壓；⑷ 風向風速。 補充水物理化學指標的變化A 補充水中懸浮物含量的變化經(jīng)混凝澄清過濾去除懸浮物和有機雜質(zhì)，補充水會中懸浮物含量一般可小于5mg/L。L1游離CO2/mgL1 有機物質(zhì)/mgFeCl3:E=54，Al2(SO4)3:E=57，F(xiàn)eSO4:E=76。表167 含鹽量校正系數(shù)α值含鹽量/mg (164).=pH – pHs式中 pH——水的實測pH值； pHs——水的 碳酸鈣飽和平衡時的pH值。L1A溫度/℃B鈣硬度以CaCO3計/mgL1D509~1410~11175~22010~11175~2207514~1712~13230~27012~13230~27010017~2214~17280~34014~17280~34020022~2718~22350~43018~22350~43030027~3223~27440~55023~27440~55040032~3728~34560~69028~34560~69060037~4435~43700~87035~43700~87080044~5144~55880~100044~55880~1000100051~5556~6956~69