高等工程熱力學(xué)及傳熱學(xué)思考題參考答案-全文預(yù)覽
【正文】 00得m=混合前甲醇體積為 水體積為 得混合前總體積為所以混合后總體積減小了，原因混合后摩爾體積都下降了1（1）在物理化學(xué)中，吉布斯相律說明了在特定相態(tài)下，系統(tǒng)的自由度跟其他變量的關(guān)系。壓縮因子：描述真實(shí)氣體的性質(zhì)中，最簡(jiǎn)單，最直接，最準(zhǔn)確，使用的壓力范圍也最廣泛的狀態(tài)方程。它適用于壓力高、溫度低的場(chǎng)合。 穩(wěn)定平衡定律是無數(shù)事實(shí)的抽象總結(jié)，真實(shí)性可以驗(yàn)證，但無法對(duì)它做出絕對(duì)證明。（2）熱力學(xué)微分關(guān)系式不能指名特定物質(zhì)的具體性質(zhì)，其最主要的作用是建立不可測(cè)熱力學(xué)參數(shù)與可測(cè)熱力學(xué)參數(shù)（壓力、溫度、比容和定壓比熱容）之間的聯(lián)系。 1A是定壓過程，故A2是定熵過程，等熵指數(shù)（1）1 A過程： 內(nèi)功： 推擠功： 軸功：外功：A2過程： 內(nèi)功：推擠功 軸功： 外功： （2）1A2過程 總功： 總軸功：總推擠功：（1）確定Δu,Δh,Δs與可測(cè)參數(shù)（p,v,T,Cp )之間的關(guān)系，便于編制工質(zhì)熱力性質(zhì)表。（1） 合并消去 即 （*）得 水不可壓縮，得即 混合后的溫度為350K所以 因此絕熱混合后熵增加，自然界一切自發(fā)的過程均為熵增加的過程（1）吸熱過程熵不一定增加，熵增不一定是吸熱過程，也可能因?yàn)樽龉?dǎo)致熵增。熱力學(xué)第二定律的火用、火無表述：若是可逆過程，則火用保持不變；若是不可逆過程，則部分轉(zhuǎn)化為火無，火無不能轉(zhuǎn)化為火用。熱力學(xué)第一定律能量表述：?加給熱力系的熱量，等于熱力系的能量增量與熱力系對(duì)外作功之和。 平衡態(tài)：當(dāng)系統(tǒng)內(nèi)的各個(gè)參數(shù)不隨時(shí)間而變化，且系統(tǒng)與外界不存在能量與物質(zhì)的交換，則系統(tǒng)達(dá)到平衡態(tài)。以下
畢業(yè)設(shè)計(jì)相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1