有關(guān)溶液的相關(guān)計(jì)算題與答案-全文預(yù)覽
【正文】 0g，平均分成4份，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：實(shí)驗(yàn)1234加入樣品的質(zhì)量/g5101520生成CO2的質(zhì)量/gm（1）哪幾項(xiàng)反應(yīng)中鹽酸有剩余_________________________________；（2）上表中m的數(shù)值是__________________；（3）試計(jì)算這種石灰石礦中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。②合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。現(xiàn)有80g廢鐵屑與430mL20%的稀硫酸()恰好完全反應(yīng)（假設(shè)廢鐵屑中除鐵以外的物質(zhì)不溶于水且不與稀硫酸反應(yīng)）。（4）如果鐵釘?shù)蔫F銹未除凈，對(duì)（3）計(jì)算結(jié)果的影響是 （選填“偏大”“偏小”“無(wú)影響”），原因是 （三）與體積有關(guān)的溶液計(jì)算題為測(cè)定一瓶敞口放置的濃鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)量取20mL()的該鹽酸與大理石充分反應(yīng)，共用去含碳酸鈣85%。試計(jì)算（1）生成二氧化碳的質(zhì)量；（2）石灰石中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（3）鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（4）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。該?；瘜W(xué)課外興趣小組的同學(xué)為了測(cè)定其中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他們?nèi)〕鲈撊芤?4g，加入適量催化劑，待完全反應(yīng)后。三、溶液的稀釋濃縮相關(guān)計(jì)算：（一）不涉及體積的計(jì)算：%的NaOH溶液的含水量變?yōu)?8%，應(yīng)蒸發(fā)掉多少克水？%的氯化鈉溶液，需6%的氯化鈉溶液和水各多少克？，（二）涉及體積的計(jì)算％的濃硫酸（）配制成25％的稀硫酸500g，需濃硫酸和水多少毫升？％的濃硝酸（密度為 ）和20mL水混合，計(jì)算稀釋后硝酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?，F(xiàn)有25g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的硝酸鉀溶液、20g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的硝酸鉀溶液及足夠多的硝酸鉀晶體和蒸餾水，請(qǐng)選用上述藥品，設(shè)計(jì)三種配制方案填如下表:方案配制時(shí)所需藥品及用量方案一方案二方案三二、飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相關(guān)計(jì)算 0C時(shí)，硝酸鈉的溶解度為80g，求這溫度時(shí)硝酸鈉飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。.. .. .. ..初中化學(xué)有關(guān)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算題擬卷人：辛麗麗 班級(jí)： 姓名： 一、利用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義式及變形式的相關(guān)計(jì)算題，有時(shí)用10％～20％的食鹽溶液來(lái)選種。%的硝酸鉀溶液。3. 在60℃時(shí)， 50g水中最多能溶解55g硝酸鉀把60℃時(shí)210g水中的硝酸鉀飽和溶液蒸發(fā)掉50g水，再降到60℃，求析出晶體后溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（1）這瓶濃鹽酸中溶液的質(zhì)量為多少克？（2）若用這瓶濃鹽酸來(lái)配制200g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸，需量取濃鹽酸多少毫升，水多少毫升？ 2. 某?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)室有一瓶標(biāo)簽殘缺的過(guò)氧化氫溶液（如圖所示）。反應(yīng)結(jié)束后稱量燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為58．1g(不包括
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