九年級化學常見的酸課件-全文預覽
【正文】 劑遇到酸溶液不變色 。 一、常見的酸 CaCO3 + 2HCl == CaCl2+ CO2↑+ H2O 鹽與酸反應 鹽 + 酸 → 鹽 + 酸 硝酸銀和稀鹽酸反應 補充實驗 氯化鋇和稀硫酸反應 AgNO3 + HCl = AgCl ↓+ HNO3 BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2HCl 思考： 如何檢驗含 Cl的化合物？ 如何檢驗含 SO42的化合物？ 如何區(qū)分鹽酸和硫酸？ 先滴加 AgNO3,再滴幾滴稀 HNO3 方法一：先滴加 Ba(NO3)2,再滴幾滴稀 HNO3 方法二：先滴幾滴稀 HCl,再滴加 BaCl2 用 BaCl2溶液，不用 AgNO3溶液 思考： 除雜 HCl（ H2SO4) HNO3（ H2SO4） HNO3（ HCl） 轉(zhuǎn)化 H2SO4 HCl HNO3 小組討論： 鹽酸、硫酸、硝酸在組成和性質(zhì)上有許多共同之處。你還知道酸與哪些物質(zhì)能發(fā)生反應？請將你所知道的與同學們交流、討論。稀硫酸滴到紙張上，在水分揮發(fā)的過程中也會使紙張逐漸炭化。cm3。 探究一： 濃硫酸和濃鹽酸的物理性質(zhì) 觀察濃硫酸和濃鹽酸的狀態(tài)、顏色，比較它們與同體積水的質(zhì)量大小，打開瓶塞，觀察發(fā)生的現(xiàn)象；聞一聞是否有氣味？ 注意：聞氣體的方法 探究一： 濃硫酸和濃鹽酸的物理性質(zhì) 濃硫酸 濃鹽酸 溶質(zhì)的化學式 顏色 狀態(tài) 氣味 密度 (與水比
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