【正文】 。 【 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 】 實(shí)驗(yàn)證明草酸分解生成 CO、 CO2和水 ,化學(xué)方程式為 H2C2O4? CO↑+ CO2↑+H2O。含有 CO2和 CO。D裝置的作用是 。 ② E裝置中出現(xiàn) 的現(xiàn)象。 思路分析 第 (3)問(wèn) ,要檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈可檢驗(yàn)最后的洗滌液中是否含有硫酸鈉 ,即檢驗(yàn) S? ,可用含 Ba2+的溶液檢驗(yàn) ,如 Ba(NO3)2或 BaCl2溶液。 (3)檢驗(yàn)步驟③中沉淀是否洗滌干凈只需取少 量最后的洗滌液 ,加入氯化鋇溶液 ,觀察是否有白色沉淀生成即可。 答案 (1)CuSO4+2NaOH? Cu(OH)2↓+Na2SO4(2分 ) (2)①②③ (2分 ) (3)滴入幾滴 BaCl2溶液 ,若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生 ,則洗滌干凈 (2分 ) (4)將帶火星的木條伸入干燥管中 ,觀察木條是否復(fù)燃 (2分 ) (5)對(duì)照 (1分 ) (1分 ) 解析 (1)氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 CuSO4+2NaOH? Cu(OH)2↓+ Na2SO4。待氣體收集結(jié) 束后 ,用彈簧夾夾住 B中乳膠管。 回答下列問(wèn)題 : (1)寫出硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式 。第 (2)問(wèn)的化學(xué)方程式中“ Zn(OH)2”要 注明狀態(tài)符號(hào)。氯化鈉的存在使 Na2S2O4在水中溶解度降低 ,使其更易結(jié)晶析出 ,提 高產(chǎn)率。 答案 (8分 )(1)化合反應(yīng) (1分 ) (2)2NaOH+ZnS2O4? Zn(OH)2↓+Na2S2O4(2分 ) (3)過(guò)濾 (1分 ) (4)Na2S2O4在堿性溶液中穩(wěn)定 (1分 ) 在 NaCl存在下 ,Na2S2O4在水中溶解度顯著下降 (1分 ) (5)130(2分 ) 解析 (1)該反應(yīng)由兩種物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì) ,屬于化合反應(yīng)。 (2)反應(yīng) Ⅱ 為復(fù)分解反應(yīng) ,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 9.(2022廣東廣州 ,24,8分 )保險(xiǎn)粉 (化學(xué)式為 Na2S2O4)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途。由 (1)可知樣品中有碳酸鈉 ,碳酸鈉與硝 酸鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和硝酸鈉 ,所以濾渣中的物質(zhì)有碳酸鈣 。 (3)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn) ,得出的結(jié)論正確的是 (填序號(hào) )。于是 , 大家又進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn) : ① 另取少量樣品溶解于水 ,向其中加入過(guò)量硝酸鈣溶液 ,產(chǎn)生白色沉淀 ,然后過(guò)濾、洗滌。某化學(xué)興趣小組為了探 究久置的工業(yè)燒堿的成分 ,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn) : (1)取少量樣品于燒杯中 ,向其中加入過(guò)量稀鹽酸 ,觀察到有氣泡產(chǎn)生 ,說(shuō)明樣品中含有 ,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。實(shí)驗(yàn)① ②③應(yīng)選用質(zhì)量相等的 NaHCO Na2CO白色粉末 ,故 a也為 。pH7,溶液呈堿性。 [分析并得出結(jié)論 ] (5)如何從上表中獲取證據(jù)并得出結(jié)論 ? 。 【 設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn) 】 (3)將少量白色粉末放入水中攪拌 ,固體全部溶解 ,說(shuō)明甲同學(xué)的猜想 (填“正確” 或“不正確” )。 探究一 :液體包內(nèi)溶液酸堿性的探究 (2)室溫時(shí) ,用 pH試紙測(cè)得溶液的 pH=3,則該溶液呈 性。 解題技巧 解決稀釋問(wèn)題時(shí) ,應(yīng)抓住溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變。 (2)固體粉末溶于水得到白色沉淀和無(wú)色溶液 ,說(shuō)明一定沒(méi)有硫酸銅 。不可 在量筒中配制溶液 。 答案 (10分 )(1)① 5 ②玻璃棒 ③ D ④ 25 50 (2)① CaCO3+2HCl? CaCl2+CO2↑+H2O ② BaSO4 ③ CuSO BaCl2 解析 (1)① 需稱量氫氧化鈉的質(zhì)量為 50 g10%=5 g。 (2)某固體粉末可能含有碳酸鈣、硫酸鈉、氯化鈉、氯化鋇、硫酸銅中的一種或幾種。 ②用氫氧化鈉固體配制 10%的氫氧化鈉溶液過(guò)程中需要用到的儀器除了托盤天平、藥匙、 量筒、燒杯、膠頭滴管、試劑瓶外 ,還需要 。 6.(2022天津 ,23,10分 )酸、堿、鹽在生產(chǎn)生活中具有廣泛的用途。 答案 【 實(shí)驗(yàn)探究一 】 (1)酸 (2)① 氯化鈣或 CaCl2 ②紅 【 實(shí)驗(yàn)探究二 】 CaCO3+2HCl? CaCl2+H2O+CO2↑(未配平或無(wú)“ ↑”符號(hào)扣 1分 ,化學(xué)式錯(cuò) 誤扣 2分 ) 【 得出結(jié)論 】 反應(yīng)物的濃度大小 【 反思交流 】 解析 【 實(shí)驗(yàn)探究一 】 (1)溶液 pH=2,說(shuō)明溶液顯酸性。 由以上實(shí)驗(yàn)可知 ,猜想二和猜想三不成立。 小亮先振蕩反應(yīng)容器 ,使剩余固體和液體充分接觸 ,觀察到仍無(wú)氣泡產(chǎn)生。但小 亮認(rèn)為實(shí)驗(yàn)②不能說(shuō)明 CO2對(duì)溶液酸堿度的影響 ,他重新改進(jìn)了實(shí)驗(yàn)。 (1)小亮取上述反應(yīng)后的清液 ,測(cè)得溶液 pH=2,說(shuō)明溶液顯 性 ,由此得出猜想一不成立 的結(jié)論。 過(guò)濾后向?yàn)V液中加入適量稀硝酸除去過(guò)量的氫氧化鈉、碳酸鈉。溶液 A與無(wú)色廢液混合后無(wú)明顯現(xiàn)象 ,說(shuō)明溶液 A中一定沒(méi)有硫酸銅 。 (2)紅色溶液中加入硫酸銅溶液和過(guò)量稀硝酸過(guò)濾后得到固體甲 ,說(shuō)明廢 液中一定含有硝酸鋇 ,硝酸鋇與硫酸銅反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀硫酸鋇 ,化學(xué)方程式 為 Ba(NO3)2+CuSO4? BaSO4↓+Cu(NO3)2。接下來(lái)進(jìn)行如下圖所示實(shí)驗(yàn)。 (2)生成固體甲的化學(xué)方程式為 。 4.(2022湖北武漢 ,31,7分 )某校實(shí)驗(yàn)室有一無(wú)色澄清廢液 ,其中除了硝酸鈉以外 ,可能還含有氫 氧化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇中的一種或幾種。 (2)過(guò)碳酸鈉樣品可能添加了少量的 MgSO4,MgSO4能與 Na2CO3 反應(yīng)生成微溶物 MgCO3,故不溶物不一定為硅酸鎂。判斷樣品中 有硅酸鎂。已知①雙氧水可用于供氧、消毒和漂白 。 答題規(guī)范 描述 Mg與 CuSO4溶液反應(yīng)的現(xiàn)象時(shí) ,不能回答“生成銅” ,要注意描述現(xiàn)象 ,不能 指出具體物質(zhì)。② 若猜想 Ⅱ 成立 ,則沉淀中含有 Mg(OH)2和 BaSO4,加入鹽酸后 ,沉淀部分溶 解且無(wú)氣體產(chǎn)生 。由于 MgSO4和 NaOH反應(yīng)生成 Mg(OH)2沉 淀 ,故白色沉淀中一定含有 Mg(OH)2。 其化學(xué)反應(yīng)方程式為 ②若 且無(wú)氣體產(chǎn)生 ,猜想 Ⅱ 成立 ③若沉淀完全溶解 , ,猜想 Ⅲ 成立 答案 (1)Na2CO3+Ba(OH)2? BaCO3↓+2NaOH(2分 ) (2)鎂條表面出現(xiàn)紅色固體 (1分 ) (3)【 提出猜想 】 Mg(OH)2(1分 ) 【 實(shí)驗(yàn)方案 】① Mg(OH)2+2HCl? MgCl2+2H2O(2分 ) ② 沉淀部分溶解 (1分 ) ③ 且有氣體產(chǎn)生 (1分 ) 【 拓展與思考 】 滴加的碳酸鈉過(guò)量 (1分 ) 甲反應(yīng)后的溶液中碳酸鈉 與氫氧化鋇不能共存 (1分 ) 解析 (1)Na2CO3和 Ba(OH)2反應(yīng)生成 BaCO3沉淀和 NaOH,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Na2CO3+Ba(OH)2? BaCO3↓+2NaOH。 【 實(shí)驗(yàn)方案 】 【 拓展與思考 】 如果猜想 Ⅲ 成立 ,產(chǎn)生此結(jié)果的原因是做甲實(shí)驗(yàn)時(shí) 。 【 查閱資料 】 硫酸鋇不溶于酸。 ? (1)甲實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 答案 (每空 1分 ,共 5分 ) (1)有氣泡冒出 (2)CaCl2+Na2CO3? CaCO3↓+2NaCl (3)CO2與 NaOH溶液反應(yīng)生成易溶于水的 Na2CO3 【 拓展延伸 】 將 CO2分別通入乙醇和 NaOH的乙醇飽和溶液中 ,觀察現(xiàn)象 (漏寫“飽和”二字 也可給滿分 ) 乙醇不變渾濁 ,NaOH的乙醇飽和溶液變渾濁 (漏寫“飽和”二字也可給滿分 ) 解析 (1)CO2與 NaOH溶液反應(yīng)生成易溶于水的 Na2CO3,鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)會(huì)生成二氧化碳、 水和氯化鈉 ,所以在實(shí)驗(yàn) Ⅰ 中步驟一反應(yīng)后的溶液中加入稀鹽酸 ,可觀察到有氣泡產(chǎn)生 。 (3)在實(shí)驗(yàn) Ⅱ 的步驟一中 CO2和 NaOH溶液一定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng) ,但卻看不到明顯的現(xiàn)象 ,原因 是 。第六部分 專題拓展 專題十六 科學(xué)探究題 中考物理 (廣東專用 ) 好題精練 1.(2022湖北黃岡 ,31,5分 )對(duì)比實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究中經(jīng)常采用的方法。 (2)實(shí)驗(yàn) Ⅱ 中步驟二看到有白色沉淀析出 ,則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。看到的現(xiàn)象是 。 2.(2022廣東 ,23,10分 )某同學(xué)進(jìn)行下圖所示的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)。他決定對(duì)白色沉淀的成分進(jìn) 行探究。Ⅲ .Mg(OH)2和 MgCO3。向白色沉淀中加入鹽酸至過(guò)量 ① 若沉淀全部溶解 ,且無(wú)其他現(xiàn)象 ,猜想 Ⅰ 成立 。甲實(shí)驗(yàn)完成 后的溶液中一定有 NaOH,可能有 Na2CO3或 Ba(OH)2。 【 實(shí)驗(yàn)方案 】① Mg(OH)2與鹽酸反應(yīng)生成易溶于水的 MgCl2,化學(xué)方程式為 Mg(OH)2+2HCl ? MgCl2+2H2O。若白色沉 淀的成分為 Mg(OH) MgCO3和 BaSO4,甲反應(yīng)后的溶液中同時(shí)存在 Na2CO3和 Ba(OH)2,但因二 者能發(fā)生反應(yīng) ,因此不能共存。為了方便保存 ,過(guò)碳酸鈉樣品可能添加少量的 MgSO4和硅酸鎂 中的一種或兩種作為穩(wěn)定劑。 (2)取少量過(guò)碳酸鈉樣品于燒杯中 ,加入足量蒸餾水 ,有不溶于水的固體產(chǎn)生。 ② ,說(shuō)明樣品中沒(méi)