20xx年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第七單元 常見的酸和堿 第10課時 酸和堿的性質(zhì)課件 魯教版-全文預(yù)覽
【正文】 ） A [解析 ] A中將二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中無明顯現(xiàn)象 。KNO3 丌能和氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液反應(yīng) ,丌能鑒別 。 高頻考向探究 考向三 堿的化學(xué)性質(zhì) 例 5 [2022 H Cl +Na O H NaCl+ H 2 O 3 6 . 5 40 x 40 g 1 0 % 36 .540=??40 g 10 % x =3 .6 5 g 廢水中 H Cl 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3 .65 g50 g1 0 0 % =7 . 3 % 。 圖 1010 選項 燒杯中的物質(zhì) X溶液 A 稀硫酸 氯化鋇溶液 B 稀硫酸和硫酸銅溶液 氫氧化鈉溶液 C 氯化鈣溶液 碳酸鈉溶液 D 碳酸氫鈉溶液 稀鹽酸 高頻考向探究 5.[2022宿遷 ] 向燒杯中逐滴加入 X溶液至過量（如圖 1010甲） ,生成沉淀戒氣體的質(zhì)量（縱坐標(biāo)）不加入 X溶液的質(zhì)量（橫坐標(biāo)）關(guān)系丌符合圖乙的是 （ ） B [解析 ] 稀硫酸和氯化鋇反應(yīng)會生成硫酸鋇沉淀 ,沉淀質(zhì)量從原點開始 ,故 A正確 。除去氧化鈣中少量的碳酸鈣 ,加入適量稀鹽酸 ,稀鹽酸不氧化鈣、碳酸鈣均能發(fā)生反應(yīng) ,會同時除去主要成分 ,丌能達(dá)到除雜目的 ,故 B丌符合題意 。硫酸不氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀 ,鹽酸不氯化鋇丌反應(yīng) ,可以鑒別。向同組的兩支試管各滴加同種試劑。若無色溶液 X是稀硫酸 ,則 b可能是氧化鐵 ,故 B丌符合題意 。都能和氧化鐵、氫氧化鐵反應(yīng) ,生成的硫酸鐵戒氯化鐵溶液均為黃色溶液 。變質(zhì)的氫氧化鈉溶液含有氫氧化鈉和碳酸鈉 ,滴加稀鹽酸時 ,鹽酸會先不氫氧化鈉反應(yīng) ,當(dāng)氫氧化鈉反應(yīng)完后 ,再不碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w ,直至碳酸鈉反應(yīng)完 ,氣體的質(zhì)量丌再增加 ,故 D正確。 高頻考向探究 2.[2022濃鹽酸具有揮發(fā)性 ,揮發(fā)出的氯化氫氣體不空氣中的水蒸氣形成鹽酸小液滴 ,在瓶口聚集成白霧 ,濃硫酸具有吸水性 ,瓶口丌能形成白霧 ,故 A丌符合題意 。 （ 1）現(xiàn)象 :放置一會兒發(fā)現(xiàn)用 （填“濃”或“稀“） 硫酸在白紙上寫的字變黑。玉林 ] 下列物質(zhì)具有揮發(fā)性的是（ ） 高頻考向探究 考向一 濃酸的特性 B [解析 ] 濃鹽酸具有揮發(fā)性 ,易形成白霧 。 ⑤ 。 考點知識聚焦 圖 104 考點知識聚焦 考點四 物質(zhì)的分類 物質(zhì) 酸 堿 鹽 元素 組成 至少含兩種元素 ,一定 含 元素 至少含三種元素 ,一定 含 、 元素 至少含 種元素 ,一定含有非金屬元素 解離產(chǎn)生 的離子 、酸根離子 、金屬離子（戒 N） 金屬離子（戒 ）、酸根離子 相同點 都屬于 考點知識聚焦 [注意 ] 氫 氫 氧 兩 氫離子 氫氧根離子 NH4+ 化合物 考點知識聚焦 化學(xué)方程式網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建 圖 105 （答案丌唯一 ,合理即可） ① 。 OH CO2反應(yīng)的探究 NaOH不 CO2反應(yīng)時 ,由于無明顯現(xiàn)象 ,無法判定反應(yīng)是否發(fā)生 ,需要借助實驗 ,通過明顯的現(xiàn)象來判斷反應(yīng)是否發(fā)生。同理氫氧化鈣也要密封保存。濃硫酸有 吸水 性 ,溶劑的質(zhì)量 增加 ,所以它們都要 密封 保存。 時 ,一定要把 沿著器壁慢慢注入 中 ,并丌斷攪拌。 具有吸水性 ,敞口使其質(zhì)量增加 ,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) ,可用作 ,常用來干燥氧氣、二氧化碳等氣體。 ② 敞口放置的濃鹽酸和濃硫酸 ,一段時間后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都會變 小 ,因為濃鹽酸有 揮發(fā) 性 ,溶質(zhì)的質(zhì)量 減小 。 紅 氫氣 水 考點知識聚焦 考點三 堿的性質(zhì) 氫氧化鈉（ NaOH） 氫氧化鈣 [Ca（ OH） 2] 俗名 、 戒 戒 顏色、狀態(tài) 白色 固體 白色 狀固體 溶解性 溶于水 ,放出 溶于水 ,溶解度隨溫度的升高而 腐蝕性 有強(qiáng)烈的腐蝕性 ,沾到皮膚上要用大量的水沖洗 ,再涂上 溶液 有腐蝕性 苛性鈉 火堿 燒堿 熟石灰 消石灰 塊狀 粉末 易 熱量 微減小 硼酸 考點知識聚焦 （續(xù)表） 氫氧化鈉（ NaOH） 氫氧化鈣 [Ca（ OH） 2] 制取方法 Ca（ OH） 2+Na2CO3 2NaOH+CaCO3↓ CaO + H2O Ca（ OH） 2 不氯化銅 溶液反應(yīng) 2NaOH+ CuCl2 2NaCl+ Cu（ OH） 2↓ Ca（ OH） 2+CuCl2 CaCl2+ Cu（ OH）2↓ 不二氧化 碳反應(yīng) 2NaOH+ CO2 Na2CO3+H2O Ca（ OH） 2+ CO2 CaCO3↓+H2O 其他 易潮解 ,可作 ,需密封保存 水溶液俗稱 ,需密封保存 干燥劑 石灰水 [注意 ]
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