九年級化學下冊 第七單元 常見的酸和堿 第四節(jié) 酸堿中和反應課件（新版）魯教版-全文預覽
【正文】 確定其反應是否發(fā)生，某班同學設(shè)計了不同的實驗方案進行探究： (1)向裝有一定量氫氧化鈉溶液的燒杯中滴幾滴酚酞試液，然后不斷滴入稀硫酸，并用玻璃棒攪拌，如果實驗現(xiàn)象是 _____________________，就可以證明氫氧化鈉溶液與稀硫酸發(fā)生了化學反應。 NaOH＋ HCl===NaCl＋ H2O 40 2 g % x x＝ 25 g 故 A錯誤； B項，與 20 g 10%氫氧化鈉溶液恰好反應時，消耗 %的稀鹽酸的質(zhì)量為 25 g，故 B正確； C項， Q點對應的橫坐標應該是 25，故 C錯誤； D項，該反應是將稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，圖象的起點位置從大于 7開始逐漸減小，當稀鹽酸過量時，溶液的 pH7，故 D錯誤。 【猜想】 猜想一：可能是 NaCl和 NaOH；猜想二：可能只有 NaCl； 猜想三： _________________________。鄂州 ]某實驗小組的同學用氫氧化鈉溶液和鹽酸做中和反應的實驗，當他們向盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中滴加一定量的稀鹽酸后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑。 下列說法正確的是 ( ) A．開始時左邊溶液呈藍色，右邊溶液呈紅色 B．開始時左邊溶液呈無色，右邊溶液呈紅色 C．充分反應后 U形管中溶液可能呈紅色 D．充分反應后 U形管中溶液一定呈無色 C 【 解析 】 開始向左管中逐滴滴加一定量的氫氧化鈉稀溶液 ，因為 NaOH顯堿性 ， 所以左邊酚酞試液呈紅色；向右管逐滴滴加一定量的稀鹽酸 ， 因為 HCl顯酸性 ， 所以不能使酚酞試液變色 ， 右邊溶液呈無色；兩者混合充分反應后 ， 若氫氧化鈉溶液過量 ， 則 U形管中溶液顯紅色 ， 若鹽酸過量 ， 則 U形管中溶液呈無色 。胃潰瘍是由于胃酸和胃蛋白酶對黏膜自身消化所形成的。聊城 ]歸納總結(jié)和邏輯推理是化學學習中常用的思維方法。 分 層 作 業(yè) 1．某實驗室廢水中含有較多的鹽酸，排放前應加入某種試劑將廢水調(diào)至中性，下列試劑中最合適的是 ( ) A．硝酸銀溶液 B．氫氧化鈉溶液 C．稀醋酸 D．硝酸鉀溶液 B 2． (多選題 )[2022 (3)患有胃潰瘍 (胃黏膜潰爛 )的病人胃酸過多時，不宜服用含碳酸鹽的抗酸藥，其原因是 _______________________________________________________ ___________________________________________________。 【點悟】 在做酸堿中和實驗時，一般要加指示劑，否則一旦加入的堿或酸過量，溶液酸堿性就會變成與原來相反，導致中和反應失敗。 加入 NaOH溶液的體積 /mL 0 2 4 6 8 10 12 14 燒杯中溶液的 pH (1)當加入氫氧化鈉溶液的體積為 ____mL時，稀鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應。 【提出問題】試管中無色溶液的溶質(zhì)除了酚酞還有什么？ 【提出猜想】 猜想一： K2SO4； 猜想二： K2SO4和 _________。 Ⅰ .探究酸和堿能否發(fā)生反應 甲同學向盛有少量 KOH溶液的試管中滴幾滴無色酚酞試液，振蕩，繼續(xù)加入稀硫酸，觀察到溶液由 _____色變成無色。 鹽 水 H2O 歸 類 探 究 類型之一 能識別中和反應 下列反應中屬于中和反應的是 ( ) A． Na2CO3＋ 2HCl===2NaCl＋ H2O＋ CO2↑ B． 2NaOH＋ H2SO4===Na2SO4＋ 2H2O C． SO2＋ 2NaOH===Na2SO3＋ H2O D． Zn＋ CuSO4===ZnSO4＋ Cu B【解析】 中和反應特指酸和堿作用生成鹽和水的反應， A中碳酸鈉不是堿， C中二氧化硫不是酸， D中既沒有酸也沒有堿，故選 B。
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