【正文】 見氫氧化鈉、氫氧化鈣變質(zhì)的探究。 （ 2）某同學(xué)認為用 CaCl2溶液代替 BaCl2溶液也可以得到同樣的結(jié)論，另一位同學(xué)認為不可以，理由是 :CaCl2溶液和 NaOH溶液相混合也會出現(xiàn) ________，因為 Ca(OH)2是_______________。 類型二 物質(zhì)變質(zhì)的探究 (2022湘西 24題， 2022衡陽 33， 2022年 2考， 2022年 2考， 2022年 2考 ) 例 (2022衡陽 )某化學(xué)學(xué)習小組的同學(xué)對一瓶久置的氫氧化鈉的化學(xué)成分產(chǎn)生了興趣，他們根據(jù)自己已學(xué)的知識進行如下探究，請你共同參與并填空： 【 猜想假設(shè) 】 猜想一：只有氫氧化鈉 猜想二：是氫氧化鈉和碳酸鈉的混合物 猜想三： ____________。 (2)設(shè)計方案：先將 CO和 CO2混合氣體通過澄清的石灰水，再通入足量的氫氧化鈉溶液和濃硫酸，然后再通過盛有氧化銅的試管加熱觀察現(xiàn)象，如果氧化銅變紅則猜想正確。 不嚴謹 氣體產(chǎn)物可能是 CO和 CO2的混合氣體 先將混合氣體通過澄清的石灰水，觀察到石灰水變渾濁， 證明混合氣體中含有 CO2；然后將剩余氣體依通過足量氫 氧化鈉溶液和濃硫酸，再通過灼熱的氧化銅，觀察到黑 色固體變紅，證明是 CO和 CO2和混合氣體 (3)該實驗裝置存在的缺陷是 ______________________。 請你分析并回答： 考向 3 反應(yīng)后氣體成分的探究 (2022長沙 47題 ) 1. (2022長沙 )某同學(xué)為了探究木炭和氧化銅在高溫條件下生成的氣體產(chǎn)物的成分，提出了如下猜想： (1)該同學(xué)的猜想是否嚴謹？請你說明理由。 【 總結(jié)提升 】 (1)過氧化鈉與二氧化硫的反應(yīng)中過氧化鈉、亞硫酸鈉質(zhì)量比為 156∶ 252， 若 m1 g過氧化鈉全部轉(zhuǎn)化為亞硫酸鈉 ， 生成亞硫酸鈉質(zhì)量為 ， 亞硫酸鈉與氧氣的反應(yīng)中亞硫酸鈉、硫酸鈉的質(zhì)量比為 252∶ 284， 亞硫酸鈉全部轉(zhuǎn)化為硫酸鈉 ， 生成硫酸鈉的質(zhì)量為 據(jù)此可知，若充分反應(yīng)后固體全部是亞硫酸鈉，質(zhì)量為 若充分反應(yīng)后固體是亞硫酸鈉和硫酸鈉的混合物，質(zhì)量范圍為 ，綜合以上情況可知， m2取值范圍為 。 (2)實驗前稱得過氧化鈉固體質(zhì)量為 78 g， 若 C中過氧化鈉全部轉(zhuǎn)化為硫酸鈉 ， 則生成硫酸鈉質(zhì)量為 142 g， 根據(jù)題干信息“充分反應(yīng)后稱得生成物固體的質(zhì)量為 134 g”， 可知過氧化鈉沒有全部轉(zhuǎn)化為硫酸鈉 ， 猜想 2錯誤。 【 總結(jié)提升 】 (1)若實驗前稱得 Na2O2的固體的質(zhì)量為 m1 g，充分反應(yīng)后稱得生成物固體質(zhì)量為 m2 g，則 m2的取值范圍是 ___________________________(用含 m1的關(guān)系式表示 )。 【 實驗結(jié)論 】 (1)A是制取 SO2氣體的裝置，反應(yīng)的化學(xué)方程式與實驗室制取 CO2的化學(xué)方程式類似，請寫出 A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： ______________________________________。 2.(2022株洲 )某校九年級“我們愛化學(xué)”活動小組的同學(xué)，探究 了過氧化鈉 (Na2O2)與二氧化硫 (SO2)反應(yīng)后所得固體產(chǎn)物的成 分，過程如下： 【 查閱資料 】 過氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 2SO2＋ 2Na2O2=== 2Na2SO3＋ O2， 2Na2SO3＋ O2=== 2Na2SO4； SO2能使品紅溶液褪色。 Na2O2直接與鹽酸反應(yīng)也可以產(chǎn)生氣體 2CO2＋ 2Na2O2 O2＋ 2Na2CO3 【 解析 】【 討論交流 】 CO2與 Na2O2反應(yīng) ， 兩種物質(zhì)中均無氫元素 ， 所以生成物中也不會含有氫元素。 【 猜想 】 反應(yīng)后的固體是： Ⅰ . 碳酸氫鈉； Ⅱ . 碳酸鈉； Ⅲ . 碳酸鈉和過氧化鈉 【 討論交流 】 同學(xué)們通過討論交流認為猜想 Ⅰ 肯定是錯誤 的，其理由是： ____________________。 同學(xué)們將純凈干燥的二氧化碳氣體通過裝有過氧化鈉的實驗裝 置后，發(fā)現(xiàn)除生成氧氣外，還有固體物質(zhì)存在。取上層清液，加適量稀硫酸，無明 顯現(xiàn)象，說明猜想 Ⅰ 正確；氯化鋇與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，如果產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中含有氯化鋇，猜想 Ⅱ 正確；稀硫酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，如果產(chǎn)生氣泡，說明溶液中含有碳酸鈉，猜想 Ⅲ 正確。請寫出硝酸鋇與碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________。 2. (2022黃石 )某化學(xué)學(xué)習小組在完成“利用氯化鋇溶液鑒 別氯化鈉和碳酸鈉”的實驗后，對廢液缸中溶液的溶質(zhì)成 分進行了探究。 Na2CO3 Ca(OH)2＋ CO2 CaCO3↓＋ H2O 【 解析 】【 問題分析 】 (1)實驗 1利用滴加有酚酞溶液的氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合驗證酸堿中和反應(yīng)。 (3)澄清液顯紅色，說明該澄清液顯堿性，其中溶質(zhì)除一定有 NaOH外，還可能含有 ____________或 ____________。 實驗 2：用試管取一定量澄清的石灰水，然后加入飽和的 Na2CO3溶液。 第二種：根據(jù)實驗結(jié)論完善實驗現(xiàn)象或步驟。 第二步：設(shè)計實驗方案并得出結(jié)論。 最后，老師對同學(xué)們這種嚴謹?shù)目茖W(xué)態(tài)度給予了充分的肯定。（寫化學(xué)式） NaOH 典例精析 【 提出問題 】 濾液中還可能含有哪些溶質(zhì)呢？ 【 作出猜想 】 小林認為：還含有 Ca(OH)2 小方認為：還含有 Na2CO3 小華認為：還含有 Ca(OH)2和 Na2CO3 【 交流討論 】 經(jīng)過進一步討論，大家認為小華的猜想 不合理，原因是： 。 Ca(OH)2＋ CO2 CaCO3↓＋ H2O CaO＋ H2O Ca(OH)2 類型一 反應(yīng)后物質(zhì)成分的探究 (2022年 7考， 2022年 4考， 2022年 3考， 2022年 2考， 2022張家界 26) 例 （ 2022婁底）婁底人在端午節(jié)有吃皮蛋的習俗。 3. 除雜：除去氫氧化鈉中的碳酸鈉：加入適 量氫氧化鈣 ， 過濾 。專題七 實驗探究題 第二部分 湖南 5年中考?？紝ｎ}突破 目錄 類型一 反應(yīng)后物質(zhì)成分的探究 類型二 物質(zhì)變質(zhì)的探究 類型三 標簽受損類成分的探究 類型四 混合物成分的探究 類型五 金屬性質(zhì)的相關(guān)探究 知識儲備 一、 氫氧化鈉 1. 檢驗 (實質(zhì)就是檢驗 OH－ )：①滴加酚酞溶液，溶液變紅；②用 pH試紙測定其 pH， pH＞ 7；③加入硫酸銅溶液，出現(xiàn)藍色絮狀沉淀。 2. 涉及的化學(xué)方程式 (寫化學(xué)方程式 )：① 碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)：____________________________________；②氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)： ____________________________________；③氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)： ________________________________；④氯化鋇和碳酸鈉反應(yīng)： __________________________________。 3. 涉及的化學(xué)方程式：①氧化鈣與水反應(yīng)：____________________________；② CO2通入澄清石灰水，變渾濁： _______________________________。 小組同學(xué)討論后一致認為，濾液中的溶質(zhì)一定含有 NaCl和 。 若濾液中只含有 NaOH和 NaCl，不含有Na2CO3，加入 Na2CO3溶液也觀察不到明顯現(xiàn)象 【 解釋評價 】 經(jīng)老師的指導(dǎo)和大家的認真思考后終于找出了原因，你認為原因是 ________________________________ ________________________________________________________________________________________________ 。 ①生成物 C和 D是一定存在的，無需檢驗 ② 反應(yīng)物的檢驗 A Ⅰ B Ⅱ 現(xiàn)象 現(xiàn)象 注：生成物如果對反應(yīng)物的檢驗造成干擾，則需先除去生成物，再進行檢驗。 常用的方法是根據(jù)實驗步驟和對應(yīng)的實驗現(xiàn)象，以及物質(zhì)的性質(zhì)判斷是否存在要驗證的物質(zhì)，繼而得出結(jié)論。 考向 1 反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)成分的探究 (2022年 4考， 2022年 3