20xx屆九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第8單元 海水中的化學(xué) 第3節(jié) 海水“制堿”課件（新版）魯教版-全文預(yù)覽
【正文】 有何 缺點(diǎn)？ 缺點(diǎn) 是 生成的 CaCl2用處不大， 且 污染環(huán)境。 交流共享 銨， 哪 種物質(zhì)首先結(jié)晶析出？為什么？（提示：根據(jù)課本 39頁溶解度曲線思考） NaHCO3先析出； 在同一溫度下 NaHCO3溶解度小。LJ九 (下 ) 教學(xué)課件 第八單元 海水中的化學(xué) 第三節(jié) 海水 “制堿 ” 純堿或蘇打 ？ ？它是屬于哪一類物質(zhì)？ Na2CO３ 屬于鹽類物質(zhì) 溶液顯堿性 情景引入 制取碳酸鈉所需要的 原料 有： 氯化鈉、二氧化碳。 飽和食鹽水 飽和氨鹽水 NH3 CO2 過濾 NaHCO3 晶體 含 NH4Cl 的溶液 Na2CO3 CO2 H2O △ NaHCO3+ NH4Cl NaCl ＋ H2O +NH3 ＋ CO2 == △ 2NaHCO3 == Na2CO３ ＋ CO2↑ + H2O 氨堿法制純堿的過程： ， 為什么 要先向飽和食鹽水中通入氨氣，制成飽和 氨鹽水 ，再向其中通入二氧化碳？ 氨 氣溶于水 顯堿性、二氧化碳溶于水生成碳酸，兩 者之間能發(fā)生中和反應(yīng)。其中正確的是 （ ） ： 這個(gè)反應(yīng)屬于化合反應(yīng) ： 該溫度下 NaHCO3的溶解度很大 ： 反應(yīng)后的溶液中存在 NH4+ ： 結(jié)晶出 NaHCO3后的溶液中沒有 Na+ C 跟進(jìn)訓(xùn)練 向析出 NaHCO3的母液中加入研細(xì)的 NaCl， 同時(shí)得到另一 副 產(chǎn)品 NH4Cl固體。1921年正在美國留學(xué)的侯德榜先生為了發(fā)展我國的民族工業(yè)，應(yīng)愛國實(shí)業(yè)家范旭東先生之邀毅然回國，潛心研究制堿技術(shù)，成功地摸索和改進(jìn)了西方的制堿方法，發(fā)明了將制堿與制氨結(jié)合起來的聯(lián)合制堿法(又稱 侯氏制堿法 )。 白色粉末 易 ，是 色 狀 體， 溶于水。 思考：顯堿性的溶液一定是堿溶液?jiǎn)幔? 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： _____________。 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： ______________________________。說明樣品中含有 碳酸根離子 或 碳酸氫根離子 。 實(shí)驗(yàn)結(jié)論：碳酸鈉可以與 反應(yīng)。 實(shí)驗(yàn)結(jié)論：碳酸鈉可以與 反應(yīng)。 Na+ OH H+ NO3－ 2O NaOH溶液和稀 HNO3反應(yīng)： 結(jié)論： 有水生成的復(fù)分解反應(yīng)實(shí)質(zhì)是 H+和 OH反應(yīng)。 實(shí)質(zhì) ： 常見的哪些離子之間能產(chǎn)生沉淀、氣體、水呢？ (1)產(chǎn)生水的： (2)產(chǎn)生氣體的： (3)產(chǎn)生沉淀的 H+ + OH
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