（淄博專版）20xx年中考化學(xué)復(fù)習(xí) 第一部分 九全 第四單元 金屬課件 魯教版-全文預(yù)覽
【正文】 CuO反 應(yīng)，用澄清石灰水檢驗是否生成 CO2，因為實驗中用到了 CO，所以要注意尾氣處理。淄博中考 )興趣小組的同學(xué)利用如圖所示的裝置探究碳的氧化物的性質(zhì) (固定裝置略 )。淄博中考節(jié)選 ) 如圖是化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計的實驗裝置，請你參與他們的探究活動。 銹蝕 回收 考點一 金屬材料 (3年 1考 ) 1．合金材料 2．金屬材料的物理性質(zhì) 3．金屬材料的用途及與性質(zhì)的關(guān)系 1.(2022 Fe2O3＋ 6HCl===2FeCl3＋ 3H2O Fe2O3＋ 3H2SO4===Fe2(SO4)3＋ 3H2O 2．保護金屬資源 (1)防止金屬 _______。 ②在鐵制品表面加 _________，如刷漆、涂油、烤藍等。 如驗證 Mg、 Fe、 Cu的活動性順序，選用的試劑為 ________ _________________(“兩鹽夾一金 ” )或 _______________ ___(“兩金夾一鹽 ” )。 4．金屬活動性順序的探究實驗 (1)驗證金屬活動性順序的方法 ①通過金屬與 O2反應(yīng)的難易程度進行判斷，越活潑的金屬越 _____ 與 O2反應(yīng)。 AgNO3 AgNO3 Cu(NO3)2 ② 兩種活動性強的金屬加入一種活動性弱的金屬鹽溶液中， 如 Zn、 Fe加入 Cu(NO3)2溶液中， _____先與 Cu(NO3)2反應(yīng)，待 ___反應(yīng)完全， _____再與 Cu(NO3)2反應(yīng)。 ①判斷金屬與酸能否反應(yīng)： ② 判斷金屬與鹽溶液能否反應(yīng)： (2)解決一些除雜問題。 (3)常見金屬與鹽溶液的反應(yīng) 考點四 金屬的活動性順序及其應(yīng)用 1．常見金屬的活動性順序 常見金屬的活動性由強到弱的順序： K Ca Na Mg _____ Zn _____ Sn Pb (H) _____ Hg Ag Pt Au Al Fe Cu 2．金屬活動性順序表示的意義 (1)金屬的位置越靠前，它的活動性就越 _____。 (2)大多數(shù)溶液的顏色不發(fā)生變化，但鐵反應(yīng)后生 成＋ 2價的 Fe2＋ ，溶液由無色變?yōu)闇\綠色。 (2)“真金不怕火煉 ” 的原因是金的化學(xué)性質(zhì)不活潑， 即使在高溫時也不與氧氣反應(yīng)。 考點二 金屬的冶煉 1．常見的鐵礦石有赤鐵礦 (主要成分 _______)、磁鐵礦 (主 要成分 _______)、菱鐵礦 (主要成分 FeCO3)和黃鐵礦 (主要成 分 FeS2)等。第四單元 金屬 化學(xué)方程式梳理 1．金屬的冶煉 2Fe2O3＋ 3C 4Fe＋ 3CO2↑ Fe2O3＋ 3CO 2Fe＋ 3CO2 2CuO＋ C 2Cu＋ CO2↑ CuO＋ CO Cu＋ CO2 CuO＋ H2 Cu＋ H2O Fe2O3＋ 3H2 2Fe＋ 3H2O ① __________________________； ② __________________________； ③ ________________________； ④ ___________________； ⑤ ______________________； ⑥ ___________________。 ==== △ CuO＋ H2SO4===CuSO4＋ H2O CuCl2＋ 2NaOH===2NaCl＋ Cu(OH)2↓ CuSO4＋ 2NaOH===Na2SO4＋ Cu(OH)2↓ 考點一 金屬材料 1．金屬材料的范圍 純金屬 合金 導(dǎo)電 金屬光澤 導(dǎo)熱 銀白 紫紅 黃 固體 液體 金屬 非金屬 金屬 大 強 低 含碳量 生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵；地殼中含量最多的金 屬是鋁；熔點最高的金屬是鎢；熔點最低的金屬是汞；合 金形成是金屬熔合金屬，也可以熔合非金屬。 ==== 通電 考點三 金屬的化學(xué)性質(zhì) 1．金屬與氧氣的反應(yīng) (1)通式：金屬＋氧氣 ―→ 金屬氧化物 (2)化學(xué)方程式 (1)常溫下鋁具有優(yōu)良的抗腐蝕性能，其原因是鋁在空 氣
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