【正文】 防毒面具；C、采樣應(yīng)站在上風(fēng)口 D、分析完畢球膽隨意放置。 B、溴酸鹽法測定苯酚； C、間接碘量法測定Cu2+； D、用已知準確濃度的Na2S2O3溶液標定I 2 。B、鈣硬度：pH ＝12，XO為指示劑 ；C、鈣硬度：調(diào)pH之前，先加HCI酸化并煮沸；D、鈣硬度：NaOH可任意過量加入；氧化還原滴定1（）4配制KMnO4溶液時，煮沸騰5nim是為A、除去試液中雜質(zhì) B、趕出CO2 C、加快KMnO4溶解 　　　 D、除去蒸餾水中還原性物質(zhì)1（）4碘量法分為A、直接碘法 B、氧化法 C、返滴定法 D、間接碘量法2（）4碘量法滴定中，防止碘揮發(fā)的方法有A、加入過量的碘化鉀 B、滴定在室溫下進行 C、滴定時劇烈搖動溶液 D、在碘量瓶中進行2（）4碘量法測定Na2S含量時，應(yīng)A、在堿性下進行滴定； B、將過量I2標準溶液加到酸性Na2S溶液中，再以Na2S2O3滴定剩余的I2；C、滴定至藍色剛好消失作為終點； D、在近終點溶液呈淺黃色時加淀粉指示劑；2（）50、下列測定中必須使用碘量瓶的有A、KMnO4 法測定H2O2 ；配位滴定2（）3目前配位滴定中常用的指示劑主要有A、鉻黑T、二甲酚橙 B、PNA、酸性鉻藍K C、鈣指示劑 D、甲基橙2（）在配位滴定中可使用的指示劑有A、二甲酚橙 B、鉻黑T C、溴甲酚綠 D、二苯胺磺酸鈉 2（）4EDTA 與金屬離子配位的主要特點有 A、因生成的配合物穩(wěn)定性很高，故EDTA配位能力與溶液酸度無關(guān) B、能與大多數(shù)金屬離子形成穩(wěn)定的配合物C、無論金屬離子有無顏色，均生成無色配合物 D、生成的配合物大都易溶于水3( )4在EDTA配位滴定中，若只存在酸效應(yīng)，則下列說法正確的是 A、若金屬離子越易水解，則準確滴定要求的最低酸度就越高 B、配合物穩(wěn)定性越大，允許酸度越小C、加入緩沖溶液可使指示劑變色反應(yīng)在一穩(wěn)定的適宜酸度范圍內(nèi) D、加入緩沖溶液可使配合物條件穩(wěn)定常數(shù)不隨滴定的進行而明顯變小1（）4在用基準氧化鋅標定EDTA溶液時，下列哪些儀器需用操作溶液沖洗三遍A、滴定管 B、容量瓶 C、移液管 D、錐形瓶2（）4可以在水溶液中用NaOH標準滴定溶液直接滴定的羧酸是A、乙酸 B、軟脂酸 C、草酸 D、硬脂酸2（）4水的硬度測定中，正確的測定條件包括A、總硬度：pH ＝10，EBT為指示劑； A、檢出限量 B、最低濃度 C、檢出限量和最低濃度 D、 線性范圍1（）24濃H2SO4能使蘭色石蕊試紙先變紅后又變黑，這是濃H2SO4的 A、酸性 B、強氧化性 C、脫水性 D、酸性和脫水性 3（）24有關(guān)顯微鏡的操作，錯誤的是A、先轉(zhuǎn)動目鏡，使其正對通光孔 　 B、調(diào)整反射鏡，直到獲得明亮均勻的視野C、緩慢旋動粗調(diào)手輪，使鏡筒下降　 D、待初見物象后，再用手輕微轉(zhuǎn)動細調(diào)手輪A、四氯化碳 B、泡沫 C、干粉 D、12113（）22，處理成Fe（OH）3沉淀后灼燒為Fe2O3，,則礦石中Fe3O4的百分含量為（已知：M Fe3O4=, M Fe2O3=）A、％ B、％ C、％ D、％1（）22（ ）是質(zhì)量常用的法定計量單位。）活性基團。A、N2 B、N2O C、NO D、NO22（）20凱達爾定氮法的關(guān)鍵步驟是消化，為加速分解過程，縮短消化時間，常加入適量的 A、無水碳酸鈉 B無水碳酸鉀 C、無水硫酸鉀 D、草酸鉀2（）20糖的分子都具有 A、旋光性 B、折光性 C、透光性 D、吸光性3（）2在2Cu2+＋4I = CuI↓＋I2 中，EθI2 /2I =，E θCu2+ /CuI =，EθCu2+ /CuI EθI2 /2I則反應(yīng)方向向（ ） A、右 B、左 C、不反應(yīng) D、反應(yīng)達到平衡時不移動 2（）21陽離子交換樹脂含有可被交換的（熱。慢。A、再沉淀 B、提高沉淀體系溫度 C、增加陳化時間 D、減小沉淀的比表面積2（）11只需烘干就可稱量的沉淀，選用（ ）過濾。A、S2O32 B、I C、I2 D、S4O622（）8已知 = EoCl2/Cl= EoBr2/Br=A、BrClF B、FBrCl C、ClFBr D、BrClF3（）8用 H2C2O4?2H2O標定 KMnO4溶液時，溶液的溫度一般不超過（ D ），以防 H2C2O4的分解。 D、反應(yīng)在酸性溶液中進行2（）7EDTA 滴定 Zn2+ 時，加入 NH3NH4Cl可A、防止干擾 B、控制溶液的pH值 C、使金屬離子指示劑變色更敏銳 D、 加大反應(yīng)速度 2（）7取水樣100mL，用C（EDTA）=,標準溶液測定水的總硬度，計算水的總硬度是( )（用CaCO3 mg/L表示）A、20mg/L B、40 mg/L C、60 mg/L D、80mg/L2（）7配位滴定終點所呈現(xiàn)的顏色是A、游離金屬指示劑的顏色 　　　B、EDTA與待測金屬離子形成配合物的顏色C、金屬指示劑與待測金屬離子形成配合物的顏色　　　D、上述A與C的混合色3（）7在EDTA配位滴定中，下列有關(guān)酸效應(yīng)系數(shù)的敘述，正確的是A、酸效應(yīng)系數(shù)越大，配合物的穩(wěn)定性愈大； B、酸效應(yīng)系數(shù)越小，配合物的穩(wěn)定性愈大；C、pH值愈大，酸效應(yīng)系數(shù)愈大； D、酸效應(yīng)系數(shù)愈大，配位滴定曲線的pM突躍范圍愈大。 B、溶液中無干擾離子C、有變色敏銳無封閉作用的指示劑MY ≤ 82（）4終點誤差的產(chǎn)生是由于A、滴定終點與化學(xué)計量點不符； B、滴定反應(yīng)不完全；C、試樣不夠純凈； 　　　　　　　D、滴定管讀數(shù)不準確。A、標準物質(zhì)和標準方法 B、重復(fù)性和再現(xiàn)性 C、精密度 D、空白試驗2（）4～1％范圍內(nèi)的分析為： A、痕量組分分析 B、常量組分分析 C、微量分析 D、半微量分析1（）4在滴定分析法測定中出現(xiàn)的下列情況，哪種導(dǎo)致系統(tǒng)誤差A(yù)、滴定時有液濺出 B、砝碼未經(jīng)校正 C、滴定管讀數(shù)讀錯 D、試樣未經(jīng)混勻1（）4在空白試驗中，代替試液的是A、電解質(zhì)溶液。 D、相對平均偏差。 B、對照試驗。溶液的配制1（）1配制好的鹽酸溶液貯存于（ ）中。 D、7~8cm。全國“化學(xué)檢驗工”技能大賽理論考試題（中級） C、1~2cm。1（）1欲量取9mL HCL配制標準溶液，選用的量器是A、吸量管； B、滴定管； C、移液管； D、量筒。（已知： =，n=5時） A、 B、 C、 D、 1（）2對同一樣品分析，采取一種相同的分析方法，％、％、％，其第一次測定結(jié)果的相對偏差是A、％ B、％ C、％ D、％1（）2在下列方法中可以減少分析中偶然誤差的是A、增加平行試驗的次數(shù) B、進行對照實驗 C、進行空白試驗 D、進行儀器的校正 1（）2測定某鐵礦石中硫的含量，下列分析結(jié)果合理的是A、32% B、% C、% D、%1（）2對某試樣進行平行三次測定，得 CaO 平均含量為 % ，而真實含量為 % ，則 %%=% 為A、 相對誤差 B、絕對誤差 C、 相對偏差 D、絕對偏差 1（）2測定某石灰石中的碳酸鈣含量，得以下數(shù)據(jù)：%、%、%、%、%、%其平均值的標準偏差為A、% B、% C、% D、%1（）2定量分析工作要求測定結(jié)果的誤差A(yù)、愈小愈好 B、等于0 C、沒有要求 D、在允許誤差范圍內(nèi)2（ ）2標準偏差的大小說明A、數(shù)據(jù)的分散程度 B、數(shù)據(jù)與平均值的偏離程度 C、數(shù)據(jù)的大小 D、數(shù)據(jù)的集中程度1（）用25mL移液管移出溶液的準確體積應(yīng)記錄為A、25mL B、 C、 D、1（）3： （1）（2） （3）（4）A、1,2　　 B、3,4　　 C、1,3 D、2,4 1（）3下列各數(shù)中，有效數(shù)字位數(shù)為四位的是A、[H+]=　　　　　　B、pH=C、c(HCl)=　　　　　D、4000mg/L2（）3，其Ka值應(yīng)表示為A、1013 　　B、1013 C、1013 D、10131（D）3在某離子鑒定時，