高中化學第三章第二節(jié)幾種重要的金屬化合物學案新課標人教版必修-全文預覽
【正文】 3溶液中滴加NaOH溶液至過量,會產生什么現象?_________________________?寫出發(fā)生反應的總離子方程式_______________________________________________思考2: 制備Al(OH)3的適宜試劑是_________________________________________(2)氫氧化鋁的兩性Al(OH)3既能與__________反應,又能與____________反應,所以Al(OH)3是一種兩性氫氧化物.(3)氫氧化鋁的不穩(wěn)定性Al(OH)3受熱分解的化學方程式為________________________________________(4)用途 利用膠狀氫氧化鋁的______________性,能凝聚水中的懸浮物,可用來____________利用其__________性,可用作胃酸中和劑3. 硫酸鋁鉀－KAl(SO4)2(1)電離方程式： ___________________________________(2)十二水合硫酸鋁鉀化學式: ,無色晶體,可溶于水,在天然水中生成_____________________________,可用作凈水劑.4. 偏鋁酸鈉 (NaAlO2)根據NaAlO2的生成條件,AlO2－只能在堿性條件下存在，即AlO2－與OH－在溶液中共存，但與酸（性）溶液反應. (1)與CO2反應: 向NaAlO2溶液中通入少量CO 2: 2NaAlO2 + CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3 ↓+ Na2CO3離子方程式為: _________________
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