云南省20xx中考化學(xué) 九下 第8單元 金屬和金屬材料課件 （新版）新人教版-全文預(yù)覽
【正文】 ② Al 、 Fe 、 H 、 Cu ③ 鹽 (3 )3CO ＋ Fe 2 O 3 ==== =高溫2Fe ＋ 3CO 2 (4) ① B ② 熔點(diǎn)低 實(shí)驗(yàn)方法指導(dǎo) ? 1．探究金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的方法 ?金屬活動(dòng)性順序的探究 判斷依據(jù) 實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論 金屬能否與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng) 將金屬放入稀鹽酸或稀硫酸中，觀察是否產(chǎn)生氣體 若有氣體產(chǎn)生，則該金屬在金屬活動(dòng)性順序中排在氫前，否則排在氫后 金屬與稀鹽酸或稀硫酸的反應(yīng)速率 將金屬放入稀鹽酸或稀硫酸中，觀察產(chǎn)生氣體的快慢程度 產(chǎn)生氣體較快的金屬，則其金屬活動(dòng)性越強(qiáng) 金屬能否與某金屬的鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng) 將金屬插入某金屬的鹽溶液中，觀察現(xiàn)象 若插入的金屬能將鹽溶液中的金屬置換出來，則插入的金屬比鹽溶液中所含的金屬的活動(dòng)性強(qiáng)，否則相反 ? ? 3．實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng) ? (1)實(shí)驗(yàn)前必須 __________________________________。焊錫(主要含錫、鉛 )與其組成金屬相比具有 ________的特性，可用于焊接電子元件。用一氧化碳還原赤鐵礦冶鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為 __________________。圖 1為探究金屬化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，圖 2是金屬化學(xué)性質(zhì)網(wǎng)絡(luò)圖。 ? 【 答案 】 B ? 【 例 3】 (2022泰安 )化學(xué)是一門研究物質(zhì)的科學(xué)，我們一般從物質(zhì)的存在、性質(zhì)、制備、用途等方面研究一種物質(zhì)或一類物質(zhì)。 ? 向含有兩種較不活潑金屬 (B＜ C)的鹽溶液中加入某一活潑金屬單質(zhì) (A)，優(yōu)先置換出最不活潑金屬 (B)的鹽溶液，該溶液完全反應(yīng)后，再與較活潑的金屬 (C)鹽溶液反應(yīng)。根據(jù)圖象可以看出，縱坐標(biāo)表示氫氣的質(zhì)量，橫坐標(biāo)表示反應(yīng)時(shí)間，曲線傾斜度越大，表示反應(yīng)的速率越快，甲與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的曲線傾斜比乙大，所以甲比乙反應(yīng)的速率快，甲比乙活潑；兩種金屬與酸反應(yīng)生成的氣體質(zhì)量相同，結(jié)合氫氣中氫元素全部來自于酸，故消耗的酸質(zhì)量相同，參加反應(yīng)的兩種金屬的質(zhì)量不同；金屬置換出了酸中的氫，金屬轉(zhuǎn)化到溶液中，金屬的相對(duì)原子質(zhì)量大于氫的相對(duì)原子質(zhì)量，故溶質(zhì)質(zhì)量增加，則溶液質(zhì)量增大。 ? 3．等質(zhì)不等價(jià)金屬圖 鋁、鎂、鋅與酸反應(yīng)生成金屬離子的化合價(jià)分別為＋ 3 、＋ 2 、＋ 2 ，此圖反映出等質(zhì)不等價(jià)金屬與酸反應(yīng)不僅速率不同，而且產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與金屬化合價(jià)有關(guān)。 ? 2．等質(zhì)等價(jià)金屬圖 ? 如等質(zhì)量的鎂、鐵、鋅與足量的酸反應(yīng)生成的金屬離子都為＋ 2價(jià)，產(chǎn)生氫氣的速率和質(zhì)量不同。 ? (2)酸足量，投放的兩種金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量恰好完全相同，如 18 g鋁和 56 g鐵分別投入足量的鹽酸中反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相同?？珊?jiǎn)單概括為：越陡越活，越高越小。下列說法正確的是 ( ) A ．鐵和鎂的質(zhì)量相同 B ．甲是鐵，乙是鎂 C ．鐵和鎂完全反應(yīng)所消耗的稀鹽酸質(zhì)量相同 D ．反應(yīng)后溶液的質(zhì)量均減少 ? 【 精析 】 本題以圖象的形式考
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