【正文】 液、Ba(OH)2溶液、NaAlO2溶液、水玻璃、堿石灰、漂白粉、苯酚鈉溶液、Na2O、Na2O2；：：六、化學實驗：①溶解度的測定；②實驗室制乙烯；③石油分餾。8誤認為相對分子質(zhì)量相同，組成元素也相同，分子結(jié)構(gòu)不同，這樣的有機物一定是同分異構(gòu)體。8誤認為飽和一元醇被氧化一定生成醛。苯酚與溴水反應后，多余的溴易被萃取到苯中，而且生成的三溴苯酚雖不溶于水，卻易溶于苯，所以不能達到目的。 甲醇和鄰碳無氫的醇不能發(fā)生消去反應。 甲苯被氧化成苯甲酸，而苯甲酸易溶于苯，仍難分離。聚乙烯是混合物，因為它們的相對分子質(zhì)量不定。因為甲烷不是平面結(jié)構(gòu)而是正四面體結(jié)構(gòu)，故二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)。6有機推斷題中常用的反應條件：①光照，烷烴鹵代，產(chǎn)物可能有多種；②濃硝酸濃硫酸加熱，芳烴硝化；③NaOH水溶液加熱，鹵代烴或酯水解；④NaOH醇溶液，鹵代烴消去成烯；⑤NaHCO3有氣體，一定含羧基；⑥新制Cu(OH)2或銀氨溶液，醛氧化成酸；⑦銅或銀/O2加熱，一定是醇氧化；⑧濃硫酸加熱，可能是醇消去成烯或酸醇酯化反應；⑨稀硫酸，可能是強酸制弱酸或酯水解反應；⑩濃溴水，可能含有酚羥基。如Mg＋Br2H2O===MgBr2(此外，其中亦有Mg與H+、Mg與HBrO的反應)⑤．－1價的碘（氫碘酸及碘化物）　變色⑥．NaOH等強堿：Br2＋2OH?==Br?＋BrO?＋H2O⑦．AgNO36能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)（一）有機①不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等）；②苯的同系物；③不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、鹵代烴、油酸、油酸鹽、油酸酯等）；④含醛基的有機物（醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯等）；⑤石油產(chǎn)品（裂解氣、裂化氣、裂化汽油等）；⑥煤產(chǎn)品（煤焦油）；⑦天然橡膠（聚異戊二烯）。6能與溴水反應而使溴水褪色或變色的物質(zhì)（一）有機①．不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等）；②．不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸鹽、油酸某酯、油等）③．石油產(chǎn)品（裂化氣、裂解氣、裂化汽油等）；④．苯酚及其同系物（因為能與溴水取代而生成三溴酚類沉淀）⑤．含醛基的化合物（二）無機、X。5能與NaOH反應的：—COOH、5與氫氣加成的：苯環(huán)結(jié)構(gòu)(1：3)、碳碳雙鍵、碳碳叁鍵 、醛基。含有最高價元素的化合物不一定具有強氧化性 ，如較稀的H2SO4。2中學常見的鹵族元素與水反應 不一定符合:X2+H2O＝HX+HXO類型?F2與水反應方程式應是: 2F2+2H2O＝4HF+O2↑ 2AgF,AgCl,AgBr,AgI見光一定分解,有感光性?不一定:AgF穩(wěn)定,見光不分解? 2鹵族元素在化合物中一定既能是負價也能顯正價?不一定,F在化合物中只能顯負價,不顯正價? 2鹵素的無氧酸一定都是強酸?不一定,氫氟酸卻為弱酸? 鹵素單質(zhì)和鐵反應的生成物一定都是FeX3?不一定:I2與鐵反應只生成FeI2? 3酸式鹽的水溶液一定顯酸性?不一定:NaHS、NaHCO3是酸式鹽，但它的水溶液顯堿性，NaH2PONaHSO4溶液顯酸性? 3一般地說,排在金屬活動性順序表氫前面的金屬一定能從酸中置換出氫?不一定:這是指稀酸和非氧化性的酸,否則不能置換出氫,如Mg與HNO3或濃H2SO4反應都不放出氫氣,因為氫很快被氧化成水?另外,冷的濃硫酸或濃HNO3能使鐵?鋁鈍化? 3酸與酸一定不發(fā)生反應?不一定:強氧化性的酸(如濃H2SO4)與強還原性的酸(如氫硫酸)可以發(fā)生氧化還原反應: H2S+H2SO4(濃)＝SO2↑+S↓+2H2O 3堿與堿一定不發(fā)生反應?不一定:具有兩性的Al(OH)3與NaOH溶液可以發(fā)生反應? 3 H++OH＝H2O能表示強酸強堿中和反應的離子方程式:。比如同素異形體之間的轉(zhuǎn)變。1被稱做地球保護傘的氣體：O3。1可導致酸雨的主要氣體：SO2；NO2。1具有強氧化性的氣體：FClBr2（g）、NOOO3；具有強或較強還原性的氣體：H2S、HCO、NHHI、HBr、HCl、NO，但其中HCO、HCl、NO、SO2能用濃硫酸干燥；SO2和N2既具有氧化性又具有還原性。可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體：NH3。 ⑤ 若題目不指定強堿是NaOH，則用Ba(OH)2， Na2CONa2SO3也可以。 離子方程式：AlO2＋2H+＝S↓＋SO2↑＋H2O④ 一些膠體如Fe(OH)3（先是由于Fe(OH)3的膠粒帶負電荷與加入的H+發(fā)生電荷中和使膠體凝聚，當然，若繼續(xù)滴加鹽酸至過量，該沉淀則會溶解。③ S2O32SO2使品紅褪色是因為漂白作用，SO2使溴水、高錳酸鉀褪色是因為還原性，SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因為溶于不生成酸。通式符合CnH2n2的有機物可能是二烯烴、炔烴那么此時NO2的轉(zhuǎn)化率不是減小，而是增大了。石油的分餾，先揮發(fā)出來的是沸點最低的汽油，其次是煤油、柴油、潤滑油等。離核愈近，能量愈低。72．優(yōu)先沉淀原理 　　若某一溶液中同時存在幾種能與所加試劑形成沉淀的離子，則溶解度(嚴格講應為溶度積)小的物質(zhì)優(yōu)先沉淀。電解時陽極為石墨，陰極為鐵。66．優(yōu)先放電原理 電解電解質(zhì)水溶液時，陽極放電順序為:活潑金屬陽極(Au、Pt 除外) S2 I Br Cl OH 含氧酸根離子F 。62．甲烷、四氯化碳均為5原子構(gòu)成的正四面體，但白磷為4個原子構(gòu)成分子。57. 主族元素的最高正價一般等于族序數(shù)，但F、O例外。54. 非金屬元素原子最外層電子數(shù)較多，一般≥4，但H原子只有1個電子，B原子只有3個電子。49. 鹽不一定都是離子化合物，如氯化鋁、溴化鋁等是共價化合物。45. 含有非極性鍵的化合物不一定是共價化合物，如過氧化鈉、二硫化亞鐵、乙酸鈉、CaC2等是離子化合物。41. ⅠA族元素不一定是堿金屬元素，還有氫元素。例如，具有10e－的微粒：Ne；O2－、F－、Na+、Mg2+、Al3+；OH－H3O+、CHNHH2O、HF。34. 分子間力一定含在分子晶體內(nèi)，其余晶體一定不存在分子間力（除石墨外）。30 含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，形成的晶體一定是離子晶體。27. 分子內(nèi)一定不含有離子鍵。24. 陽離子的半徑一定小于對應原子的半徑，陰離子的半徑一定大于對應原子的半徑。 含有陽離子的晶體不一定都含有陰離子，如金屬晶體中有金屬陽離子而無陰離子。 1非金屬氧化物一般為酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而屬于不成鹽氧化物。1含有非極性鍵的化合物不一定都是共價化合物，如Na2OFeSCaC2等是離子化合物。 一般元素性質(zhì)越活潑，其單質(zhì)的性質(zhì)也活潑，但N和P相反，因為N2形成叁鍵。 ⅢB所含的元素種類最多。 ③ CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯 32．碳水化合物不一定是糖類，如甲醛。 27．。20. 單質(zhì)如Cu、Cl2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，每個鈉離子周圍距離最近且相等的氯離子有6個，不一定比失電子少的金屬元素活潑性強，如Na和Al。7． 同位素一定是同種元素，不同種原子，同位素之間物理性質(zhì)不同、化學性質(zhì)基本相同。5． 掌握化學反應分類的特征及常見反應：：化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。常見的化學變化：化合、分解、電解質(zhì)溶液導電、蛋白質(zhì)變性、干餾、電解、金屬的腐蝕、風化、硫化、鈍化、裂化、裂解、顯色反應、同素異形體相互轉(zhuǎn)化、堿去油污、明礬凈水、結(jié)晶水合物失水、濃硫酸脫水等。三、基本概念1． 區(qū)分元素、同位素、原子、分子、離子、原子團、取代基的概念。② 掌握四種晶體與化學鍵、范德華力的關(guān)系。鹵素單鍵、氧族雙鍵、氮族叁鍵、碳族四鍵。③ 變價金屬一般是鐵，變價非金屬一般是C、Cl、S、N、O。③ 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，質(zhì)子數(shù)越大，半徑越小。③ 含C、H、O的有機物一般密度小于水(苯酚大于水)，含溴、碘、硝基、多個氯的有機物密度大于水。⑦ 固體溶解度大多數(shù)隨溫度升高而增大，少數(shù)受溫度影響不大（如NaCl），極少數(shù)隨溫度升高而變小[如Ca(OH)2]。③ 鹵素單質(zhì)在有機溶劑中比水中溶解度大。極易溶于水在空氣中易形成白霧的氣體，能做噴泉實驗的氣體：NHHF、HCl、HBr、HI；能溶于水的氣體：COSOClBr2（g）、H2S、NO2。如：白磷二硫化碳干冰。⑥ 常溫下呈液態(tài)的單質(zhì)有BrHg；呈氣態(tài)的單質(zhì)有HOONFCl2；常溫呈液態(tài)的無機化合物主要有H2O、H2O硫酸、硝酸。② 同族非金屬元素的氫化物熔沸點從上到下增大，含氫鍵的NHH2O、HF反常。理科想補弱的考生必備作者：日期： [轉(zhuǎn)] 理科想補弱的考生，把這些弄會保你理綜過200 一、物理性質(zhì)有色氣體：F2（淡黃綠色）、Cl2（黃綠色）、Br2（g）（紅棕色）、I2（g）（紫紅色）、NO2（紅棕色）、O3（淡藍色），其余均為無色氣體。熔沸點、狀態(tài)：① 同族金屬從上到下熔沸點減小，同族非金屬從上到下熔沸點增大。⑤ 原子晶體熔化只破壞共價鍵，離子晶體熔化只破壞離子鍵，分子晶體熔化只破壞分子間作用力。⑧ 比較熔沸點注意常溫下狀態(tài)，固態(tài)液態(tài)氣態(tài)。溶解性① 常見氣體溶解性由大到?。篘HHCl、SOH2S、ClCO2。苯酚微溶。⑥ 硫酸鹽三種不溶(鈣銀鋇)，氯化物一種不溶(銀)，碳酸鹽只溶鉀鈉銨。② 氣體密度大小由相對分子質(zhì)量大小決定。② 離子半徑從上到下增大，同周期從左到右金屬離子及非金屬離子均減小，但非金屬離子半徑大于金屬離子半徑。且最高正價與最低負價絕對值之和為8。分子結(jié)構(gòu)表示方法① 是否是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，主要看非金屬元素形成的共價鍵數(shù)目對不對。鍵的極性與分子的極性① 掌握化學鍵、離子鍵、共價鍵、極性