摩爾質(zhì)量與氧化還原反應(yīng)專(zhuān)訓(xùn)-全文預(yù)覽
【正文】 2 D 1︰鋅、鋁三種金屬的混和物與足量的稀硫酸充分反應(yīng)，則金屬混和物中，三種金屬的物質(zhì)的量之和可能是（ ）A B C D 、Q、X、Y、Z均為含氯的化合物，我們不了解它們的化學(xué)式，但知道它們?cè)谝欢l件下具有如下轉(zhuǎn)換關(guān)系(未配平)：① G →Q+NaCl② Q+H2O→X+H2③ Y+NaOH→ G+Q+H2O④ Z+NaOH→Q+X+H2O這5種化合物中氯元素的化合價(jià)由低到高的順序?yàn)?( )A．QGZYX B．GYQZX C．GYZQX D．ZXGYQ mL混合液中，HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別是：、 mol則參加反應(yīng)的硝酸中，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為A B C D ，生成硝酸銅和硫酸，若反應(yīng)中Cu2S與HNO3的物質(zhì)的量之比為3︰22，則該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為A N2O3 B NO C NO2 D N2O＋11P＋24H2O＝5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4判斷1mol CuSO4能氧化磷的物質(zhì)的量A 2/5mol B 11/5mol C 1/5mol D 1/3mol十、配平下列反應(yīng)方程式：BrF3+H2O——HBrO3+O2+Br2+HFZn+NaOH+NaNO3+ ——Na2[Zn(OH)4]+NH3MoS2+O2+12OH——MoO42+SO42+H2O第二部分 訓(xùn)練題一、在一定條件下，乙炔（C2H2）、乙醛（CH3CHO）和苯（C6H6）3種物質(zhì)形成了混合氣體。 C．2∶ 1三、碳酸銨和碳酸氫銨的混合物在加熱條件下完全分解，產(chǎn)生氨氣、水（氣體）、二氧化碳?xì)怏w，若三者的物質(zhì)的量之比為102：90：220，則反應(yīng)混合物中NH4HCO3和(NH4)2CO3的物質(zhì)的量之比是多少？四、有30gA物質(zhì)和21gB物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，求Z的摩爾質(zhì)量。nH2O的形式表示該溶液的組成，n=?二、196g硫酸與196g水混合，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？要計(jì)算該溶液的物質(zhì)的量濃度，還需要什么數(shù)據(jù)？在該溶液中，氫離子、硫酸根離子和水分子的物質(zhì)的量之比是多少？將該硫酸溶液與足量的金屬鋅反應(yīng)，可制得多少升氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）？這些氫氣若用來(lái)還原氧化銅，最多可與多少克氧化銅反應(yīng)？將還原得到的銅與硝酸反應(yīng)，若提供濃硝酸和稀硝酸，消耗哪種硝酸多？請(qǐng)簡(jiǎn)要寫(xiě)出你的推理過(guò)程。甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量 / g6410125反應(yīng)后質(zhì)量 / g5437
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