【正文】 反應(yīng) ； D、 Al3+、 Mg2+都與 CO32反應(yīng)不能大量共存 。L1 的溶液中： K+、 ClO—、 SO42—、 SCN— 【知識(shí)點(diǎn)】 離子共存問題 B1 H2 【答案解析】 C 解析 ： A、 pH=1 的 溶液呈酸性 ， NO3—將 Fe2+氧化， 在指定溶液中 不 能大量共存 ； B、 由水電離出的 c(H+)=11014 mol 【思路點(diǎn)撥】 本題考查了 在書寫離子方程式時(shí)要注意的問題：電荷要守恒，當(dāng)反應(yīng)物過量時(shí)產(chǎn)物的判斷，強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)分，是常見的題型，難度不大。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機(jī)離子： Na+、 NH4+、 Mg2+、 Al3+、SO42－ 、 NO3－ 、 Cl－ 。 2020 屆河北省石家莊二中高三開學(xué)考試（ ）） 離子方程式正確的是 A． Cu 溶于稀硝酸 HNO3： Cu＋ 2H＋ ＋ NO3－ =Cu2＋ ＋ NO2↑ ＋ H2O B． (NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量 NaOH 溶液反應(yīng)制 Fe(OH)2： Fe2＋ ＋ 2OH－ =Fe(OH)2↓ C．用 CH3COOH 溶解 CaCO3： CaCO3＋ 2H＋ =Ca2＋ ＋ H2O＋ CO2↑ D．向 NaAlO2溶液中通入過量 CO2制 Al(OH)3： CO2＋ AlO2－ ＋ 2H2O=Al(OH)3↓ ＋ HCO3－ 【知識(shí)點(diǎn)】 離子方程式的正誤判斷 B1 【答案解析】 D 解析 A、稀硝酸的還原產(chǎn)物是 NO， A 不正確； B、氫氧化鈉過量，生成物還有一水合氨， B 不正確； C、醋酸是弱酸，應(yīng)該用化學(xué)式 表示， C 不正確； D、偏鋁酸鈉溶液中通入 CO2氣體生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，離子方程式正確， D 正確。 2020 屆河北省石家莊二中高三開學(xué)考試（ ）） 3． 下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是 A．無色溶液中可能大量存在 Al3+、 NH4+、 Cl￣、 S2 B．酸性溶液中可能大量存在 Na+、 ClO￣、 SO42￣、 I C．弱堿性溶液中可能大量存在 Na+、 K+、 Cl￣、 HCO3 19 D．中性溶液中可能大量存在 Fe3+、 K+、 Cl￣、 SO42 【知識(shí)點(diǎn)】 離子反應(yīng)和離子共存 B1 【答案解析】 C 解析 ： A． Al3+與發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁和硫化氫氣體，故不能大量共存； S2B．酸性溶液中 含有 H+，在酸性的條件下 ClO把 I氧化為單質(zhì) 碘，故不能大量共存； C．弱堿性溶液中可能大量存在 Na+、 K+、 Cl、 HCO3，正確； D．中性溶液中 Fe3+會(huì)生成氫氧化鐵，故不能大量共存。 ⑶ 寫出下列四種化合物的化學(xué)式： A： _______________ C： _____________ D： _______________ F：_______________ 【知 識(shí)點(diǎn)】 離子反應(yīng)、物質(zhì)推斷 B1 B4 【答案解析】 ⑴ Ag＋ ＋ NH3 【題文】（化學(xué)卷下列離子方程式中，只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的是 ① Fe＋ Cu2＋ ===Fe2＋ ＋ Cu ② Ba2＋ ＋ 2OH－ ＋ 2H＋ ＋ SO2－4 ===BaSO4↓ ＋ 2H2O ③ Cl2＋ H2O===H＋ ＋ Cl－ ＋ HClO ④ CO2－3 ＋ 2H＋ ===CO2↑ ＋ H2O ⑤ Ag＋ ＋ Cl－ ===AgCl↓ 17 A、 只有 ③ B、 ②③ C、 ③⑤ D、 ①④ 【知識(shí)點(diǎn)】 離子方程式 的意義 B1 【答 案解析】 A 解析 ： ① 表示鐵單質(zhì)與可溶性銅鹽的一類反應(yīng)； ② 表示氫氧化鋇與硫酸或硫酸氫鹽等的反應(yīng)； ③ 只能表示 氯氣與水這 一個(gè)反應(yīng) ； ④ 表示可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸的一類反應(yīng)； ⑤ 表示可溶性銀鹽與鹽酸或可溶性鹽酸鹽的反應(yīng)； 故答案選 A 【思路點(diǎn)撥】 本題考查了 離子方程式 的意義，關(guān)鍵是理解離子方程式與化學(xué)反應(yīng)方程式的區(qū)別與聯(lián)系。 2020 屆廣西桂林十八中高三上學(xué)期第一次月考（ ）） 下列實(shí)驗(yàn)方案中，可行的是 A、 按溶解、過濾、蒸發(fā)的操作順序分離 CaCl CaCO3 的混合物 B、 將白醋滴在潤濕的 pH 試紙上，測定其 pH C、 用氫氧化鈉溶液除去 CO2 中的 HCl 氣體 D、 用 BaCl2 溶液除去 KNO3 溶液中少量的 K2SO4 【知識(shí)點(diǎn)】 混合物的分離與除雜 pH 試紙 的使用 B1 J2 【答案解析】 A 解析 ： A、 溶解后過濾，濾渣為 CaCO3， 濾液蒸發(fā)得 CaCl2，故 A 正確 ； B、用 pH 試紙測定 溶液 pH 值時(shí)不能潤濕，否則溶液將被稀釋，不能準(zhǔn)確測定 pH 值 ，故 B 錯(cuò)誤 ；C、 氫氧化鈉溶液除去 HCl 也能與 CO2 氣體 反應(yīng)，兩種氣體都會(huì)被吸收 ，故 C 錯(cuò)誤 ； D、 BaCl2與 K2SO4， 反應(yīng)生成 BaSO4 和 KCl， KNO3 溶液中 會(huì)重新引入新雜質(zhì)， 故 D 錯(cuò)誤 。 【題文】（化學(xué)卷當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的 NaOH 溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入 NaOH 溶液的體積變化如右圖所示，下列說法正確的是 15 A． d 點(diǎn)溶液中含有的溶質(zhì) 只有 Na2SO4 B．原溶液中含有的 Fe3+和 Al3+的物質(zhì)的量之比為 1:1 C． ab 段發(fā)生的離子反應(yīng)為： Al3++3OH－ = Al(OH)3↓， Mg2++2OH－ = Mg(OH)2↓ D．原溶液中含有的陽離子必定有 H+、 NH4+、 Al3+， 且 Mg2+和 Fe3+至少存在一種 【知識(shí)點(diǎn)】離子方程式圖像 B1 C2 C3 D4 【答案解析】 D 解析： 加入 NaOH 溶液后，在 0a 段沒有生成沉淀，說明溶液中一定存在H+或 HCO3或 NH4+ ，但 cd 段沉淀溶解證明一定有 Al3+， HCO3 和 Al3+會(huì)發(fā)生雙水解而不能共存 ，故溶液中只能存在 H+或 NH4+，先和 H+反應(yīng)在和 NH4+反應(yīng)。 【題文】（化學(xué)卷 【題文】（化學(xué)卷 【題文】（化學(xué)卷則下列離子組在你對應(yīng)的溶液中可能大量共存的是 （ ） A. a 點(diǎn)對應(yīng)的溶液中： K＋ 、 Fe3＋ 、 SO42－ 、 Cl－ B. b 點(diǎn)對應(yīng)的溶液中： Na＋ 、 S2－ 、 NO3－ 、 Cl－ C. c 點(diǎn)對應(yīng)的溶液中： K＋ 、 Ag＋ 、 NO3－ 、 SO42－ D. d 點(diǎn)對應(yīng)的溶液中： K＋ 、 Mg2＋ 、 I－ 、 CO32－ 【知識(shí)點(diǎn)】 離子共存 C2 B1 【答案解析】 A 解析 ： A、 a 點(diǎn)對應(yīng)的溶液 顯示酸性， A 組離子在酸性溶液中能大量共存，正確； B、 b 點(diǎn)對應(yīng)的溶液中含有 Al3+， Al3+與 S2+因發(fā)生雙水解而不能大量共存，錯(cuò)誤； C、c 點(diǎn)對應(yīng)的溶液中含有 Cl— ， Cl— 與 Ag+不能大量共存，錯(cuò)誤； D、 Mg2＋ 與 CO32－ 能生成沉淀而不能大量共存，錯(cuò)誤。 2020 屆貴州省貴陽市高三 8 月摸底考試（ ）） 12. 下列用于解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí) 的化學(xué)方程式正確的是 （ ） A. Al2(SO4)3 溶液低價(jià)氨水產(chǎn)生白色膠狀沉淀 ： Al3++3OH= Al(OH)3 ? B. 純堿溶液是酚酞變紅 ： CO32+2H2O ?H2CO3+2OH C. 乙酸清除水垢后的化學(xué)反應(yīng)原理 ： 2H++CO32= CO2?+ H2O D. FeCl3 溶液中加入足量鐵粉 ， 溶液由黃色變成淺綠色 ： 2Fe3++ Fe=3Fe2+ 【知 識(shí)點(diǎn)】 離子方程式的書寫和判斷 B1 【答案解析】 D 解析 ： 中的溶質(zhì)為一水和氨，其為弱電解質(zhì)，在離子方程式中應(yīng)寫成化學(xué)式，錯(cuò)誤； B. CO32是多元弱酸的酸根離子，水解時(shí)要分步進(jìn)行，錯(cuò)誤； C. 乙酸 是弱電解質(zhì)，錯(cuò)誤； D. FeCl3溶液中加入足量鐵粉 ， 溶液由黃色變成淺綠色 ： 2Fe3++ Fe=3Fe2+，正確。 2020 屆河北省衡水中學(xué)高三小一調(diào)考試（ ）） 1下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（ ） A、氯化鋁溶液中加入過量氨水： Al3++ 4 NH3 【題文】（化學(xué)卷 2020 屆湖南省師大附中高三第一次月考（ ）） 8． 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( ) A． 使甲基橙變紅色的溶液： Mg2＋ 、 K＋ 、 SO2－4 、 NO－3 B． 使酚酞變紅色的溶液： Na＋ 、 Cu2＋ 、 HCO－3 、 NO－3 C． mol 溶液由黃綠色變?yōu)闊o色 Cl2＋ 2OH－ ===Cl－ ＋ ClO－ ＋H2O D 錯(cuò)誤 !未找到引用源。 【題文】（化學(xué)卷mol－ 1，則 用熱化學(xué)方程式可表示為： H2(g)＋ 1/2O2(g)===H2O(g) ΔH＝－ kJ 2020 屆吉林省長春市高三上學(xué)期第一次模擬考試（ ）） 7. 25。 【題文】（化學(xué)卷 2020 屆江蘇省揚(yáng)州中學(xué)高三 8 月開學(xué)考試（ ）） 11． 某未知溶液可能含 Cl－ 、 CO32－ 、 Na＋ 、 SO42－ 、 Al3＋ 。 2020 屆江蘇省揚(yáng)州中學(xué)高三 8 月開學(xué)考試（ ）） 8． 下列離子方程式與所述事實(shí)不相符的是 （ ） A．向 Ba(OH)2 稀溶液中逐滴加入 NH4HSO4 溶液至剛好沉淀完全： Ba2++2OH－ +H++ SO42 + NH4+＝ BaSO4↓+ NH3?H2O+H2O B． 在碳酸氫鈉溶 液中加入過量的氫氧化鋇溶液 ： Ba2＋ +OH－ +HCO3－ =BaCO3↓+H2O C． 向 NaAlO2 溶液中通入過量 CO2 制 Al(OH)3： AlO2－ ＋ CO2＋ 2H2O= Al(OH)3↓+HCO3 D． FeBr2 溶液中通入過量 Cl2： 2Fe2++2Br— +2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl 【知識(shí)點(diǎn)】 離子方程式的書寫 B1 【答案解析】 D 解析 ： D． FeBr2溶液中通入過量 Cl2時(shí) FeBr2完全被氧化 ， 在化學(xué)方程式中必須符合物質(zhì)的組成比即 ： 2Fe2++4Br— +3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl。 2020 屆江蘇省揚(yáng)州中學(xué)高三 8 月開學(xué)考試（ ）） 4．常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是 （ ） A． 滴入甲基橙顯紅色 的溶液中： Na＋ 、 NO3－ 、 I、 SO42－ B．水電離出的 c(H＋ ) ＝ 10－ 12mol/L 中： K＋ 、 AlO CH3COO、 SiO32－ C． c(OH－ )/c(H＋ )＝ 1012的 水溶液中： K＋ 、 ClO－ 、 S2－ 、 Cl－ D．加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中： NH4＋ 、 Fe2+、 SO42－ 、 NO3－ 【知識(shí)點(diǎn)】 離子共存 B1 【答案解析】 B 解析 ： 解 :，顯酸性，氫離子與 SO32ˉ 結(jié)合生成水和氣體， H+、 NO3ˉ 、 Iˉ 發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則不能共存 ，故 A 錯(cuò)誤 ； 的 c( H+)=10ˉ 12 mol/L 的溶液，為酸或堿溶液，堿溶液中該組離子不反應(yīng)，能共存，但酸溶液中 H+分別與 AlO2ˉ 、 CH3COOˉ 反應(yīng)，不能共存，即可能共存，故 B 正確 ； C. c(OH－ )/c(H＋ )＝ 1012 的溶液， c( H+)=，溶液顯酸性， H+、 ClOˉ 、 S2ˉ 發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則不能共存，故 C 錯(cuò)誤 ； +、 SCNˉ 結(jié)合生成絡(luò)離子，則不能共存，故 D 錯(cuò)誤 。 【題文】（化學(xué)卷 L1 的溶液 ： Na＋ 、 SO32－ 、 S2－ 、 SO42－ 【知識(shí)點(diǎn)】離子共存 B1 【答案解析】 B 解析： A、 H＋ 、 NO3具有強(qiáng)氧化性可將 Fe2＋ 氧化成 Fe3+，且 Fe3+與 SCN不共存生成紅色絡(luò)合物，故 A 錯(cuò)誤； B、溶液呈堿性，離子都可以大量共存，故 B 正確； C、 Fe3＋ 水解顯酸性，若溶液呈中性，說明 Fe3＋ 轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵不存在，故 C 錯(cuò)誤； D、 ClO具有氧化性與 SO32－ 、 S2－ 不能共存，故 D 錯(cuò)誤；故選擇 B 【思路點(diǎn)撥】本題 考查了離子共存，難度不大，注意 C 選項(xiàng)，鹽類水解會(huì)改變 pH。 2020 屆云南省玉溪一中高三上學(xué)期第一次月考（ ） )6．在含有Fe3+、 Fe2+、 Al3+、 NH4+的稀溶液中，加入足量的 Na2O2 固體并微熱，充分反應(yīng)后，再加入過量的稀鹽酸，完全反應(yīng)后，離子數(shù)目沒有明顯變化的是 ( ) + + + + 【知識(shí)點(diǎn)】離子反應(yīng) B1 C1 【答案解析】 D 解析： 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2， 且 Na2O2 具有氧化性 ， 故微熱后 ， Fe3+、Fe2+轉(zhuǎn)化為 Fe（ OH） 3， Al3+轉(zhuǎn)化為 AlO2， NH4+轉(zhuǎn)化為 NH3 溢出；再加入過量稀鹽酸， Fe（ OH）3 轉(zhuǎn)化為 Fe3+， AlO2轉(zhuǎn)化為 Al3+，故反應(yīng)完全后，